第八单元 海水中的化学检测题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是
选项 A B C D
物质 铜 小苏打 氨气 熟石灰
类别 单质 盐 化合物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
3．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
4．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
5．在相同温度下，将50g和100g饱和的KNO3溶液分别蒸发掉10g水和20g水，分别析出ag和bg溶质。则a和b的关系是
A．2a=b B．a=b C．a=2b D．a6．实验室利用如图装置制取蒸馏水的过程中涉及到化学变化的是
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．温度计水银液面上升 D．水蒸气冷凝成液态水
7．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
9．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．探究空气中氧气的体积含量 B．制取少量蒸馏水
C．探究二氧化碳能溶于水 D．探究粉尘爆炸实验
10．在去瓤的新鲜冬瓜内倒入100g饱和的氯化钠溶液，常温下经过一段时间，同学们绘制成了如图所示的函数图像，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）。
（1）溶质质量分数；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶剂的质量；（5）溶液的体积
A．（1）（2）（3） B．（3）（4）（5） C．（1）（2） D．（2）（5）
11．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
12．变化观念是化学基本观念之一。下列变化主要属于化学变化的是
A．分离液态空气制取氧气 B．液氮用于医疗麻醉
C．海水晒盐 D．自然界的碳循环
二、简答题
13．某同学设计了下图所示的装置进行实验，观察到紫色石蕊溶液变成红色，从而得出二氧化碳和水反应生成了酸。而此实验存在一个明显的不足，影响结论的得出，请回答：
（1）此实验的不足是什么？
（2）如果在原装置基础上加一个装置就可以得出正确结论，则要加的装置是什么，装置内加入的药品是什么？
14．解释下述现象。
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。
15．(1)CaC12溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：①
②
你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由____。
(2)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色固体Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。____。
三、推断题
16．某固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。某化学实验兴趣小组按如图所示取样进行检验，反应的现象如图中所述。请依据图中所给信息做出分析和判断。
（1）白色沉淀C的化学式_____，沉渣F的成分（填化学式）_____。
（2）反应生成白色沉淀E的化学方程式_____。
（3）滤液D中一定含有的阳离子_____。
17．如图，A．B．C．D．E五种物质为初中化学常见的物质，其中B．C．D．E属于不同类别的物质，C和D可用于配制波尔多液，E物质为空气的成分之一，请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_______；E________。
（2）A与足量的B反应的实验现象________。
（3）A→E的化学方程式_______。
18．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其过程如图所示(说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。
（1）废铜在空气中加热，会生成一种黑色固体A，A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
（2）D中加入E会反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________。
（3）F在生产和生活中有广泛的用途，请写出F的一种用途__________。
四、实验题
19．根据下列实验装置图回答问题：
（1）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是______（填字母序号）。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置选择G的优点是______。
（3）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在______（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。
（4）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是______（填字母序号）。
A．酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．碳酸钠 D．锌粒
20．根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是探究物质燃烧条件的实验。根据乒乓球碎片燃烧时滤纸碎片未燃烧，得出物质燃烧条件的结论是_______。
（2）用图乙装置验证燃烧的条件。将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧(白磷的着火点为40℃)；一段时间后，将装置倒置。能证明甲实验结论的现象是____。
（3）丙是探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验。
①X为_______，C中加入碘的质量为_______。
②若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论，所依据的实验是_______(填字母)。已知20℃时NaCl的溶解度为36g。则A烧杯中所得的NaCl溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
五、计算题
21．某兴趣小组的同学为了测定碳酸钠和氡化钠的混合物中碳酸钠的含量，取该混合物样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 混合物样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
150g 12g 157.6g
（1）反应生成二氧化碳的质量为_______g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
22．将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．D 12．D
13．
（1）反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
（2）在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
14．
（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生二氧化碳气体，产生气泡，一开始鸡蛋的重力大于鸡蛋受到的浮力，鸡蛋下沉，随着蛋壳表面的气体越快越多，鸡蛋受到的浮力增大，浮力大于重力，鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于受到的浮力，鸡蛋又将下沉；
（2）碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，碳酸氢钠也能与有机酸反应生成二氧化碳，可使面包等松软可口，且可除去发酵过程中产生的酸
15．反应方程式①不合理；因为碳酸钙和稀盐酸两者不共存 生成红棕色沉淀为氢氧化铁，说明氢氧化铁比氢氧化镁更难溶；3Mg(OH)2+2FeCl3 =3MgCl2+2Fe(OH)3
16．
（1） CaCO3 AgCl
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（生成硫酸钡沉淀即正确）
（3）H+、Na+、K+
17．
（1） H2SO4 CO2
（2）固体溶解、溶液变蓝色、生成气体
（3）
18．
（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）
（3）改良酸性土壤(合理即可)
19．
（1） BE
（2）
能控制反应的发生和停止
（3）b
（4）A
20．
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）热水一端白磷燃烧，产生大量白烟
（3） 水2O 2g AC 不饱和
21．
（1）4.4
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x，则有
样品中碳酸钠的质量分数是×100%≈88.3%；
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
22．
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。