第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
2．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
3．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
4．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
5．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
6．下列图像表示的对应关系合理的是
A． 向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量的锌粉和铁粉
B． 向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C． 用等质量等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D． 一定量的水通电分解
7．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%
8．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．需称量NaCl的质量为16.0g D．②中游码在6g处，则食盐实际质量为16g
9．对下列事实的解释不合理的是
A．生铁和钢的性能不同，主要是因为两者的含碳量不同
B．镁原子和镁离子的化学性质不同，是因为它们的最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高，是因为蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．外界条件不变，蔗糖溶液密封久置不会有固体析出，是因为溶液具有稳定性
10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同
D．守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%
11．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
12．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
二、简答题
13．溶液与人们的生活息息相关。
（1）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度________硝酸钾的溶解度（填“>”“<”或“=”）。
②氢氧化钙的饱和溶液加热后变浑浊，原因是_________。
③20℃时，向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰并恢复至20℃，溶液中溶质的质量________（填“增大”“减小”或“不变”）。
④要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾，可以采用加热浓缩、_______过滤的方法，得到的滤液中含有的离子有_________（填离子符号）。
（2）实验兴趣小组需要使用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。用氢氧化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示：
①指出图中称量步骤的错误操作：________；________。
②若用质量分数为25%的氢氧化钠溶液配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，所需25%的氢氧化钠溶液和水的质量比为_________。
14．根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）20℃时，NaCl 的溶解度是_________；
（2）20℃时，称取 20g KNO3固体加入盛有 100g 水中，若保持温度不变，再加入 KNO3_________g 即可将其变成恰好饱和的溶液；
（3）当 KNO3中混有少量 NaCl 时，提纯 KNO3所采用的方法是_________；
（4）将 100gKNO3和 20gNaCl组成的混合物放入 100g60℃的水中充分搅拌，当温度降低到 20℃时，发现有较多固体析出，下列有关说法正确的是（填序号）_________。
A 60℃时固体全部溶解
B 析出 31.6gKNO3 固体
C 剩余溶液中含有两种溶质
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
16．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
17．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）实验正确步骤是______（填序号）。
（2）图示实验中有一处明显的错误是______；图示实验中玻璃棒的作用是______。
（3）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______g，他应该选______mL的量筒量取水体积（供选的量筒有50mL、100mL、200mL四种不同量程的量筒）。
（4）如果配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有______（填序号）。
A．用量筒量取水时仰视读数 B．砝码生锈
C．称量纸上残留少量食盐 D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
18．某实验操作考试的题目是“配制20%的氯化钠溶液70g”。该实验的部分操作如下图所示。
（1）B中仪器a的名称_____。
（2）A中需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时天平出现了右盘低的现象，接下来的操作是_____（填序号）。
①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减砝码 ④左盘中加食盐
（3）若在称量时“右物左码”，并且使用游码，会使配制的溶液溶质质量分数_____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是_____。
五、计算题
19．工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一位小数）。
20．某补钙品的主要成分是碳酸钙，为检测该产品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取20g该钙片于烧杯中，再加稀盐酸至不再产生气泡(除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应)，用去稀盐酸200g，完全反应后烧杯内物质的总质量为215.6g。请列式计算：
（1）根据质量守恒定律，该反应生成CO2的质。
（2）20g该钙片中含CaCO3的质量。
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．C 2．D 3．C 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．B 11．D 12．C
13．< 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 减小 降温结晶 K+、、Na+、Cl- 称量时氢氧化钠放在托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘 氢氧化钠放在称量纸上称量 2︰3
14．36g 11.6 降温结晶 AC
15．75 a＞b＞c
16．CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
17．
（1）③②④⑤①
（2） ③中瓶塞放置错误，应该倒放 搅拌
（3） 9 100
（4）AC
18．
（1）量筒
（2） 14 ④
（3）偏小
（4）搅拌，加速食盐溶解
19．姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。
x≈45.3g
答：需要45.3g。
20．解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：。
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为.
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为：.
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g，
（2）20g该钙片中含CaCO3的质量为10g，
（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。