第十一单元盐 化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
B．b点表示的溶液能使酚酞试液变红
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和NaOH
D．该反应的基本类型是中和反应
2．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22—28日是第三十四届“中国水周”。2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合该主题的是
A．在水源地大量网箱养鱼 B．革新工艺，循环利用工业用水
C．采用喷灌、滴灌浇灌农作物 D．为提高产量可以合理使用化肥农药
3．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
4．下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不相符合
A．火碱 氢氧化钠 NaOH B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
5．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
7．学习化学丰富了我们对世界的看法。下列说法不合理的是
A．实验是学习化学的重要途径
B．绿色化学使生产向着环境友好的方向发展
C．化学科学技术的发展改善并丰富了我们的生活
D．化学能创造出农药和化肥，必然导致生态环境的恶化
8．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
B 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
C 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验方案不可行的是
A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧
B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水
C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuO
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤
12．实验室有四个药品橱，已存放如下药品。现新购进的NaHSO4 ，应将它存放在
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 铜、锌 氯化钠，碳酸钠
A．甲厨 B．乙厨 C．丙厨 D．丁厨
13．下列各组离子能共存的是
A．Ba2＋、K＋、、、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、、H＋
C．Fe3＋、、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、、K＋
二、简答题
14．氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，所以必须密封保存。
（1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式。____________。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中足够长段时间后（ 假设溶剂不蒸发） ，溶液中溶质质量分数会如何变化 _______。
（3）某化学兴趣小组，对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣，请你设计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质。____________。
15．为除去粗盐水中的MgC12杂质，某同学设计的实验方案如下：在该粗盐水中加入过量的NaOH溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入适量盐酸。
（1）过滤操作中使用的玻璃仪器有哪些？
（2）写出加入氢氧化钠溶液后所发生反应的化学方程式。
（3）若将滤液在空气中敞口放置一段时间，请分析所得溶液中溶质的成分。
三、推断题
16．如图所示A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质（其中A、B、C、D四种物质类别不同）。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（反应条件未标出）。A、C均为黑色固体，D俗称纯碱。
（1）D物质的化学式是________。
（2）写出反应①、②的化学方程式_________、_________。
（3）D→B的基本反应类型是_________。
17．学习化学要树立可持续发展的意识，明确资源合理开发的重要性。用废铜屑和石灰石经过一系列反应就可以制得农药波尔多液，其过程如图所示(说明：用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，假设废铜和石灰石中的杂质不影响下列反应及现象)。
（1）废铜在空气中加热，会生成一种黑色固体A，A和B的稀溶液反应生成C的现象为______。
（2）D中加入E会反应放出大量的热，该反应的化学方程式为__________。
（3）F在生产和生活中有广泛的用途，请写出F的一种用途__________。
18．如图A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的六种物质，B是炉具清洁剂中的主要成分，F是赤铁矿主要成分，E和F中不含相同元素，（图中“一”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”或“←”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出A和B的化学式A：______，B：______。
（2）写出C与D反应的化学方程式______。
（3）写出足量的E与F反应的现象______。
四、实验题
19．体验化学探究之旅
为验证碳及其化合物的性质用下图装置进行实验。
（1）证明A处发生化学反应的实验现象是______。
（2）C处反应的化学方程式为______。
（3）仅从观察到D处出现了明显现象是无法判断B、C处已经发生了化学反应。请简述理由______。
（4）实验结束后，欲探究A中碳酸钙是否完全分解。
甲同学设计了如下实验：
根据上述现象，判断剩余固体A的成分是______。
乙同学认为将剩余固体A加水充分溶解，观察到有不溶物，也能判断剩余固体A的成分。可行吗？请说明理由______。
丙同学认为不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分。请写出方法和结论______。
20．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示，回答下列问题：
（1）放置一会后，实验①观察到固体氢氧化钠表面变_______。
（2）实验②观察到紫色石蕊试液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______(填化学式)。
Ⅱ.如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，中和反应的实质是_______。
（4）实验⑤观察到的现象是___，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为__。
（5）实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_。(用化学方程式表示)
五、计算题
21．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
22．实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加0.74%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：
（1）50克该药品中碳酸钠的质量；
（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）
参考答案
1．A 2．A 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B
14． 溶液中氢氧化钠质量分数减小变成0，碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大 取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部分变质，反之则完全变质。
15．（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（2） （3）溶质中一定含有氯化钠和碳酸钠，可能含有氢氧化钠
16．
（1）Na2CO3
（2）
（3）复分解反应
17．
（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2）
（3）改良酸性土壤(合理即可)
18．
（1） H2SO4 NaOH
（2）
（3）红色固体溶解，溶液变为黄色
19．
（1）B处粉末减少，C处黑色粉末变红
（2）
（3）B处未反应的CO2也能使D处石灰水变浑浊，干扰检验
（4） CaO和CaCO3 不可行，因为氢氧化钙微溶于水，也有不溶物 称量剩余固体的质量，若质量大于5.6g，则含有碳酸钙和氧化钙；若质量等于5.6g，则只含氧化钙
20．
（1）潮湿
（2）蓝
（3） 无 NaCl、HCl 氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程
（4） 有蓝色沉淀生成 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
（5） 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
21．
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
（2）解：反应后氯化钠的质量=25g 21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g 8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
22．
（1）解：参加反应的氢氧化钙的质量为：.
设药品中碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为.
答：50克该药品中碳酸钠的质量为1.06g。
（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为：
反应过程中生成沉淀碳酸钙的质量为：
所以反应后所得溶液的质量为：
滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为：
答：滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数为14.25%。