湖北省武汉市三校联合体2012-2013学年上学期期中考试高二化学试卷

2012—2013学年度第一学期武汉市三校联合体期中联考
高二化学试卷
命题学校：华科大附中 命题教师：李渭西 审核：易四平
考试时间：2012年11月16日上午8:00-9:30 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量数据：C-12 H-1 O-16
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题仅一个选项符合题意)
为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，当今国际能源研究的热点之一就是寻找新的可再生能源。下列不属于可再生能源的是
A. 页岩气 B.乙醇 C. 氢能 D.生物质能
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为：
2CO + 2NO = N2 + 2CO2 ，为了控制大气污染，下列措施切实可行的是
A. 改变压强 B. 提高温度 C. 使用催化剂 D.用耐高压储气罐收集尾气，集中处理
有关反应自发性的叙述正确的是
A.焓增加的反应一定不是自发反应
B.熵减小的反应一定不是自发反应
C.焓减小、熵增加的反应一定是自发反应
D.自发反应一定伴随着焓减小和熵增加
4.下列说法正确的是
A.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
D.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变
5.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是
A．NaHSO3溶液：HSO＋H2OSO＋H3O＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C．Na3PO4溶液：PO43-＋3H2O H3PO4＋3OH－
D．CH3COONH4溶于H2O中：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
6.在密闭容器中的一定量混合气发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g) ，平衡时测得A的
浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，
测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A. x + y > z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大 D. C的体积分数增大
7.常温时，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次为7、9、10。
下列说法正确的是
A. 对应酸的酸性：HX < HY < HZ B.盐溶液中离子浓度 c(Z-) > c(Y-) > c(X-)
C.三种盐溶液中水的电离度都比纯水大 D.溶液中阴、阳离子总浓度：NaX > NaY > NaZ
8.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1
mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度大小关系正确的是
A. ① > ④ ＝ ② > ③ B. ④ > ① > ② > ③
C. ① > ② > ③ > ④ D. ④ > ① > ② = ③
9.常温下，下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是
A.两种溶液中由水电离出的OH- 离子浓度：Na2CO3 < NaHCO3
B.两种溶液中的c(HCO3-): Na2CO3 < NaHCO3
C.两种溶液都存在关系式:c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
D.两种溶液都存在关系式: c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3) = c(Na+)
10．下列实验操作正确的是
A. 验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸
D. 测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液
11.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L；用酚酞作指示剂)，判断下列说法正确的是
A. 当锥形瓶中溶液由红色变成无色，且在半分钟内不变红，即达到滴定终点
B. 滴至终点时，消耗NaOH溶液的体积约为所取混合酸溶液体积的一半
C. 滴至终点后，俯视读取液面读数会造成测定结果偏低
D. 本实验可测出原混合酸中H+总浓度约为0.2000mol/L
12.能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH- 水解平衡的事实是
A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色退去
13.下列各组反应中的ΔH大小比较正确的是

14.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.催化剂能改变反应的焓变
B.催化剂能降低反应的活化能
C.逆反应的活化能大于正反应的活化能
D.该反应为放热反应
15.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0；
x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
B.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
16.已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2
和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
二、非选择题(共5小题，共52分)
17.(12分) 25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：
(1) HA是____酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。
(2) 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. B. C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3) 向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn，产生的H2________。
A. HA多 B. 盐酸多 C. 二者一样多 D. 无法判断
(4) 将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合，所得混合溶液的pH如下表：
实验编号
HA溶液体积(mL)
NaOH溶液体积(mL)
混合溶液的pH
甲
20.00
20.00
a
乙
20.00
V
7
丙
20.00
10.00
<7
① 请用“ > ”、“ < ”或“=”填写下列空白：
a 7；V 20.00；丙组混合液中：c(HA) c(A-)
②用离子方程式表示甲组混合液pH = a的原因 。
③ 乙组混合液中各种离子浓度大小关系为 。
18.(10分)根据下表相关物质的溶度积常数，回答有关问题：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuS
PbS
MnS
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
6.3×10－36
8×10－28
2×10－10
(1) MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，可加入过量难溶的MnS生成金属硫化物沉淀而除去。据此可知CdS的溶度积比MnS (填“大”或“小”)，写出用MnS除去Cd2+ 时反应的离子方程式 。
(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入________，
调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝_______。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。
(3)在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是（用化学方程式表示） ；
由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
19.(10分)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
H2O
CO
CO2
1
650
2
4
1．6
5
2
900
1
2
0．4
3
3
900
1
2
0．4
1
(1)实验1中，从反应开始到平衡，以H2的浓度变化表示的平均反应速率为 。
(2)该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
(3)计算650℃时该反应的平衡常数K(650℃)= ；估计900℃时该反应的平衡
常数K(900℃) (填“>”、“<”或“=”)K(650℃)。
(4)实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 。
(5)下列事实能说明该反应达到平衡的有 (填序号)。
①容器内压强不再改变 ②容器内气体密度不再改变
③容器内H2O的质量不再改变 ④ v正(H2) = v逆(CO)
⑤反应热不再改变
20.(8分)某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2 (慢)；I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32-)：n(S2O82-) 。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx = mL，理由是 。
已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线
如右图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分
别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化
曲线示意图(进行相应的标注)
21.(12分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。
(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是(请写两条)：
， 。
(2)已知：25℃时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18，液体)、甲烷(CH4)的燃烧热ΔH依次为
-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol。又知下列变化过程的焓变：
H2(g) = H2(l)　ΔH = -0.92 kJ·mol－1 ； O2(g) = O2(l)　ΔH = -6.84 kJ·mol－1；
H2O(l) = H2O(g)　ΔH =＋44.0 kJ·mol－1 。请根据上述信息填写下列空白：
①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是(填化学式)________。
②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式 。
③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处。
a. H2(g)＋O2(g) == H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1
b. H2(l)＋O2(l) == H2O(g) ΔH＝ kJ·mol－1
④已知H—H键键能为436kJ/mol，H—O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的
一个反应，计算O=O键键能为 kJ/mol。
2012—2013学年度第一学期武汉市三校联合体期中联考
高二化学参考答案和评分标准
选择题(每小题3分，共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
C
C
D
B
A
D
B
B
A
C
C
B
B
D
C

非选择题(共5小题，共52分)
(12分)
(1) 弱 (1分)　；HA H+ + A- (1分) (2) B (2分) (3) A (2分)
(4) ① > ，< ， < (每空1分，共3分)
② A- + H2O HA + OH- (1分) ③ c(A-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-) (2分)
18.(10分) (1) 小 (1分)，Cd2+ + MnS = Mn2+ + CdS (2分)
（2）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 (1分)；2.6×10－9 mol/L (2分) ；
（3）2CuCl2?2H2OCu(OH)2?CuCl2＋2HCl＋2H2O (2分) ；
（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）
在干燥的HCl气流中加热脱水 (2分) ；
19.(10分) (1) 0．16mol/（L·min） （2分） (2) 放 （1分）
(3)2.67或8/3（2分） ；< （1分） (4)使用了催化剂或增大了压强（2分）
(5)③④ （2分）
20.(8分) (1) Na2S2O3 （1分）； < 2 (2分)
(2) 2 （1分）； 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才能到达实验目的(2分)
(3)共2分：
21.(12分) (1) 相同质量时，氢气放出的热量多(1分)；　产物为水，无污染(1分)
(2)每空2分: ① H2 ②C8H18(l)＋O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
③-241.8 ，－237.5 ④ 498