河北峰峰春光中学2012--2013学年上学期高二期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 河北峰峰春光中学2012--2013学年上学期高二期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 146.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-25 11:33:01 | ||
图片预览
文档简介
河北峰峰春光中学
2012-2013学年第一学期期中考试
化学试题
命题人：常云卿 审题人：许哲峰
试卷总分：100分 考试时间：11月 日
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）
1．下列过程中，需要加快反应速率的是
A．钢铁生锈 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
4．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
5．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
6．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
7．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g)+ H2O(l)
△H＝-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是
A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量
B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e一= 4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－- 2e一 =C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe - 2e— = Fe2＋
9．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0 的
化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L(标况)
10．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
11．下列说法不正确的是
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
12．在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 △ H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中达到新平衡前不变的是
A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③
13．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
14．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 = K1 B．c2(CO) = c2(H2O)
C．K2 >K1 D．c1(CO)>c2(CO)
15．将1 mol H2(g)和2 molI2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温恒容条件下，充入1 mol N2
C．恒容条件下，升高温度
D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g)
16．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料 D．B池中e极质量增加12.8g
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二．填空题（本题共5小题, 共49分）
18．（6分）从 H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 。
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 。
19.（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
(1) 升温 ； (2) 增大压强 ； (3) 增大容器容积 ；
(4) 加入A ； (5) 加入B ； (6) 加正催化剂 。
20．（8分）热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以 的形式体现的。
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为 0（填“大于”．“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)ΔH= -185 kJ·mol-1 ，ΔH（H2）= 436 kJ·mol-1 ,
ΔH（Cl2）= 247 kJ·mol-1。则ΔH（HCl）= _____。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = 19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。
21．（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。
③若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _____ ____________ ________________。
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 。
22.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
②降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处
于平衡状态的时间段是 ； 。
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原
因是 （用文字表达）
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
18、
19、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
20、（1） 热能；小于； 放热
（2）434 kJ·mol-1
（3） FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH= -11 kJ·mol-1
21、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu-2e-= Cu2+，2Fe3+ +2e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
22、（18分）(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）① ②增大 增大 减小
③15—20min 25—30min ④增加了O2的浓度 （每空2分）
河北峰峰春光中学 新课堂试卷命题结构分析表
题号
考点
分值
难易度预设
题源
备注
2012-2013学年第一学期期中考试
化学试题
命题人：常云卿 审题人：许哲峰
试卷总分：100分 考试时间：11月 日
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Zn：65Ca：40 Ba：137 S：32 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 I：127
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）
1．下列过程中，需要加快反应速率的是
A．钢铁生锈 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化
2．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用
A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4
4．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
5．下列事实不能用电化学理论解释的是
A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用
6．2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）
A．加压 B．减压 C．升温 D．降温
7．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2 O2(g)＝2CO2(g)+ H2O(l)
△H＝-1300kJ.mol-1则下列说法正确的是
A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量
B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
D．上述反应为吸热反应
8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e一= 4OH－
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－- 2e一 =C12↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e－=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe - 2e— = Fe2＋
9．对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0 的
化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L(标况)
10．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
11．下列说法不正确的是
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
C．自发进行的反应一定能迅速进行
D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
12．在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 △ H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，其中达到新平衡前不变的是
A．③⑤ B．③④ C．②④ D．①③
13．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成
14．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 = K1 B．c2(CO) = c2(H2O)
C．K2 >K1 D．c1(CO)>c2(CO)
15．将1 mol H2(g)和2 molI2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温恒容条件下，充入1 mol N2
C．恒容条件下，升高温度
D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 molI2(g)
16．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是
A．A池为电解池，B池为原电池
B．d、e两极都发生氧化反应
C．e极应为粗铜板材料 D．B池中e极质量增加12.8g
17．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
第Ⅱ卷（非选择题 共49分）
二．填空题（本题共5小题, 共49分）
18．（6分）从 H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是 。
（2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是 。
（3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是 。
19.（6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
(1) 升温 ； (2) 增大压强 ； (3) 增大容器容积 ；
(4) 加入A ； (5) 加入B ； (6) 加正催化剂 。
20．（8分）热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“ΔH”表示，ΔH＝H（终态）－H（始态）。
（1）化学反应中的ΔH是以 的形式体现的。
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）＋H(B)＞H（C）+H(D)，则该反应的ΔH为 0（填“大于”．“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)ΔH= -185 kJ·mol-1 ，ΔH（H2）= 436 kJ·mol-1 ,
ΔH（Cl2）= 247 kJ·mol-1。则ΔH（HCl）= _____。
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的ΔH便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。
已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = -25 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH = - 47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH = 19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。
21．（11分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
。
②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若不能后面两空不填。
③若电池反应为：Cu+2H+= Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液。 _____ ____________ ________________。
④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性。 。
22.（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。
②降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率
（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处
于平衡状态的时间段是 ； 。
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原
因是 （用文字表达）
答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17.
18、
19、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
20、（1） 热能；小于； 放热
（2）434 kJ·mol-1
（3） FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g) ΔH= -11 kJ·mol-1
21、形成原电池加速铝导线的腐蚀能，Cu-2e-= Cu2+，2Fe3+ +2e-=2Fe2+，电解池，阳极铜，阴极碳棒，稀硫酸作电解液，用M、N作电极，盐酸作电解液构成原电池，观察产生气泡情况
22、（18分）(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2）① ②增大 增大 减小
③15—20min 25—30min ④增加了O2的浓度 （每空2分）
河北峰峰春光中学 新课堂试卷命题结构分析表
题号
考点
分值
难易度预设
题源
备注
同课章节目录