2.5物质的转化 同步练习（含答案）

2.5物质的转化
一、选择题
1．下列实验操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 物质 操作
A 鉴别 Na2CO3和Na2SO4溶液 滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
B 制备 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量水中
C 分离 铁粉和铜粉 加入适量AgNO3溶液，过滤
D 除杂 CuSO4溶液中混有少量H2SO4 加过量的氧化铜，过滤，
A．A B．B C．C D．D
2．电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂（主要成分是SiO2）为原料制取，其中一步反应为SiO2 +2CSi+2CO↑。对该反应分析正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应 B．碳发生了还原反应
C．碳元索化合价由0价变为+4价 D．该反应利用了CO的还原性
3．培养郁金香的无色营养液，可能由、、、KCl中的一种或几种物质组成．小金设计并完成如图所示的实验探究其成分，分析错误的是（ ）
A．实验1说明原营养液含有
B．颠倒实验1和实验2顺序，会影响原营养液成分的结论
C．由实验1和实验2不能确定原营养液的所有成分
D．实验2中得到的白色沉淀为AgCl
4．钢铁是全世界应用最多的金属材料。下列关于钢铁及制品的说法错误的是（　　）
A．铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良
B．配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装
C．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈
D．高炉中炼铁的主要反应可表示为： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5．下列物质间的转化不能一步完成的是（　　）
A．BaCl2→NaCl B．NaNO3→Na2CO3 C．Na2CO3→NaOH D．HCl→HNO3
6．下列实验中，能够达到实验目的的是（　　）
A．制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合
B．鉴别稀H2SO4和稀盐酸：取样，分别滴加Ba（NO3）2溶液
C．除去CO中的少量CO2气体：将气体通过灼热的CuO粉末
D．分离MnO2和KCl固体混合物：加入足量的水溶解，过滤
7．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能达到目的的是（　　）
实验内容 实验设计
A 除去H2中少量水蒸气、HCl 先通过浓H2SO4，再通过NaOH溶液
B 验证某溶液为稀盐酸 先测溶液的pH<7，再加入锌粒，观察
C 分离CO2、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀硫酸“释放”出CO2
D 提纯部分变质的NaOH溶液 加入足量CaCl2溶液，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作可以达到实验目的的是(　　)
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别H2和CH4 分别点燃，观察火焰颜色，并在火焰上方罩一干冷烧杯
B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物
C 检验一瓶气体是否为CO2 将燃着的木条伸入瓶中
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．比较归纳是化学学习中常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系，①C→CO2；②CH4→CO2；③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是（　　）
A．三种转化发生的都是化合反应
B．三种转化的过程中都放出热量
C．三种物质都只能跟氧气反应才能转化为二氧化碳
D．三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳
10．现有稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液三种无色溶液，利用下列四种试剂能一次性鉴别的是（　　）
A．氯化铁溶液 B．二氧化碳气体 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
11．比较归纳是科学学习中的常用方法。若以下的物质转化都由一步反应完成，则（　　）
①Mg（OH） 2 →MgCl2 ②MgCO3 → MgCl2 ③ Mg → MgCl2
A．三种转化都必须加入盐酸才能进行 B．三种转化中元素化合价都没有改变
C．只有①发生了中和反应 D．三种转化的生成物中都有水
12．如图是小敏设计的一氧化碳还原氧化铁的装置，由于反应条件的不同，可能生成铁、四氧化三铁或氧化亚铁等固体物质。关于该实验，下列说法正确的是（　　）
A．装置中澄清石灰水的作用是吸收尾气，防止污染空气
B．为了减少空气污染，可以用氢气来替代一氧化碳或增加一个尾气处理装置
C．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末全部变成黑色，则产物一定是铁
D．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，是因为铁元素质量减少了
13．图示为铁的冶炼制造等转化过程，下列描述正确的是（　　）
A．冶炼的原理可用化学方程式表示：
B．制造过程主要是除去生铁中的其它金属杂质
C．废弃铁制品易在潮湿环境下被空气中的氧气氧化而锈蚀
D．循环利用前要先用浓硫酸清洗除锈
14．除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是(　　)
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaOH溶液 (Na2CO3) Ca(OH)2溶液、过滤
B N2气体 (O2) 将气体缓缓通过灼热的铜网
C CuO (Cu) 稀硫酸溶液、过滤
D KNO3 (NaCl) 热水、降温结晶、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．某固体可能含有、、、、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：
（1）取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液
（2）取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生
（3）取（2）所得溶液少量，滴加溶液，产生白色沉淀．由以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（ ）
A．肯定有、，无、
B．肯定有，无、
C．肯定有、，无
D．肯定有，无、KC1
16．如表是小赵同学用两种不同方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（ ）
选项 待鉴别物质 方法和所加试剂
方法一 方法二
A 稀HCl和稀 滴加溶液 加入酚酞试液
B 和 滴加稀HCl 加入足量水
C 稀和KOH溶液 用pH试纸检验 滴加溶液
D 溶液和NaOH溶液 滴加溶液 滴加溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_________________________________。
（2）反应结束后停止加热，继续通，此时B装置的作用是________________________________。
18．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如图实验：
按该加入试剂的顺序，不能验证所有的物质，原因是___，改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，就能验证所有物质的有无，则这三种试剂滴加的顺序依次为___（填写序号）。
19．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a 溶液蓝色……………………………………………A
1b 溶液无色……………………………………………2
2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B
2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3
3a 滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D
3b 滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是______（填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是______。（写出两种物质）
20．如图是氧化沉淀法生产复印用高档粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂Ⅰ的化学式__________。
（2）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是__________。
（3）某铁矿主要成分为，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为__________。
三、简答题
21．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验（Fe+SFeS）。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离，如图甲；铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后的黑色块状固体不能被磁铁吸引；对比两个现象说明金属单质和非金属单质已经反应生成化合物。实验过程中，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中试管口略向下倾斜的原因是_______；
（2）兴趣小组同学在老师指导下，对图乙装置进行改进如图丙，反应前小磁铁能够被吸住，反应后小磁铁不能被吸住，现象对比方便。请找出丙装置的另一个优点：_______；
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，发现磁铁对黑色固体还有吸引力。请针对这一异常现象就实验过程提出一个合理的改进建议：_______。
22．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 ________ 有气泡产生 仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸 ________ 证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计；为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：
（2）该金属粉末中Al的质量分数为________；
（3）加入的NaOH溶液的溶质质量分数________（结果精确到0.1%）。
四、探究题
23．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____。
A．酸　　　B．碱　　　C．盐
（2）已知：
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度（g） 36 109 215 9.6
根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是____。
（3）用pH试纸测得该溶液的pH＞7，这瓶试剂不可能是___。
（4）为了确定该溶液是哪种溶液，现进行如下进一步的实验：
操作步骤 实验现象 结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸（或稀硫酸） 产生大量的气泡 该溶液是Na2CO3溶液，反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（或Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑）。
（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是____（要求类别不同）。
（6）为了探究一瓶氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的溶质质量分数______。
24．实验室有一瓶标签残缺(如图)的试剂，老师告诉小明，这瓶试剂是氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定该试剂成分，小明进行如下系列实验。
取2毫升该试剂于试管中，滴入无色酚酞试液，发现溶液不变色。则推断该试剂不可能是________溶液。
再取2毫升该试剂于试管中，滴入A溶液后，根据现象，小明确定该试剂是氯化钠溶液。则A溶液是________溶液。
25．某气体可能由、、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。提示：
（1）甲装置中盛放的液体是___________。
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有___________（填化学式）同时乙装置中黑色固体变___________色。
试卷第2页，共2页
参考答案
1．D
【详解】
A、碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，亚硫酸钠和氯化钡反应生成氯化钠的亚硫酸钡的白色沉淀，现象相同，所以使用滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀的方法不能鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，选项错误；
B、石灰石既不溶于水，也不与水分数反应，所以将石灰石加入足量水中不能制取少量熟石灰，选项错误；
C、铁和铜的金属活动性均比银强，都能够与硝酸银反应，所以加入适量AgNO3溶液不能分离铁和铜，选项错误；
D、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以向含有少量硫酸的硫酸铜溶液中加过量的氧化铜，过滤，最终能够得到纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。
2．A
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
B、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
C、碳属于单质，故碳元素的化合价为0；一氧化碳中氧元素显-2价，碳元素显+2价；故选项说法错误。
D、碳夺取了二氧化硅中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，所以该反应利用了碳的还原性，故选项说法错误。
故选A。
3．B
【分析】
硝酸钙能与碳酸钾反应生成白色沉淀，碳酸钠能与硝酸钙反应生成白色沉淀，氯化钾能与硝酸银反应生成白色沉淀。
【详解】
A、在营养液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，故一定含有硝酸钙，碳酸钾一定不存在，故正确；
B、在营养液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明一定含有氯化钾，硝酸钾可能含有，结合实验1，营养液的组成可能是硝酸钙、氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾，故组成可能是两种情况，故颠倒实验1和实验2顺序，不会影响原营养液成分的结论，故错误；
C、计算实验1和实验2的沉淀质量，只能确定硝酸钙和氯化钾的质量，硝酸钾的质量无法知道，故无法确定营养液的组成，故正确；
D、氯化钾能与硝酸银反应生成白色沉淀，实验2中得到的白色沉淀为AgCl，故正确。
故选B。
4．D
【详解】
A、铁合金有生铁和钢两种，其性能要比纯铁更优良，正确，不符合题意。
B、铁能与硫酸铜反应，故配制含硫酸铜的波尔多液时不能用铁制容器盛装，正确，不符合题意。
C、家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈，正确，不符合题意。
D、高炉中炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，错误，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】
A、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，能一步转化，故A不符合题意。
B、硝酸钠不能一步转化为碳酸钠，故B符合题意。
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能一步转化，故C不符合题意。
D、硝酸银和盐酸生成氯化银和硝酸，能一步转化，故D不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、CuO不与NaOH溶液反应，不能制备Cu(OH)2固体，故错误。
B、稀H2SO4和Ba(NO3)2溶液生成白色硫酸钡沉淀，稀盐酸不与Ba(NO3)2溶液反应，故可以用Ba(NO3)2溶液鉴别稀H2SO4和稀盐酸，故正确。
C、CO通过灼热的CuO粉末生成红色的铜，该方法不能除去二氧化碳，故错误。
D、分离MnO2和KCl固体混合物，加入足量的水溶解，过滤，最后还需要从溶液中将氯化钾结晶出来，故错误。
故选B
7．C
【详解】
A、除去H2中少量水蒸气、HCl，通过浓H2SO4，除去了水蒸气，再通过NaOH溶液时，虽然除去了氯化氢气体，但又引入了水蒸气，此选项错误；
B、显酸性溶液的pH都小于7，锌能与酸溶液反应生成氢气，但不能证明该溶液是稀盐酸，此选项错误；
C、分离CO2、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O，再向该NaOH溶液中加足量稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，“释放”出CO2，此选项正确；
D、NaOH溶液变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，加入足量CaCl2溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，引入杂质NaCl，此选项错误。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
8．D
【详解】
A、H2和CH4燃烧均生成水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁上均出现水雾，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；
B、加热时，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，带入新的杂质锰酸钾，故选项实验操作不能达到实验目的；
C、能使燃烧的木条熄灭的不一定是二氧化碳，例如氮气、稀有气体也能使燃烧的木条熄灭，故选项实验操作不能达到实验目的；
D、加足量水溶解，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，通过过滤后，再蒸发得到氯化钙，故选项实验操作能达到实验目的。
故选D。
9．D
【详解】
A、三种转化中CH4气体在氧气中燃烧生成两种物质二氧化碳和水，不属于化合反应，故选项错误。
B、三种转化的过程中①C→CO2，如果用碳高温还原金属氧化物属需要吸收热量，故选项错误。
C、三种物质中①C→CO2和③CO→CO2如果用碳和一氧化碳高温还原金属氧化物也可知产生二氧化碳，故选项错误。
D、三种物质都可以在点燃条件下发生反应转化为二氧化碳，故选项正确。
故选D。
10．C
【详解】
A、氯化铁与澄清石灰水中的氢氧化钙和氢氧化钠反应均生成红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁与稀盐酸不反应，鉴别时发现两种溶液中加入氯化铁溶液后均产生红褐色沉淀，不能将三种溶液鉴别开来，选项错误；
B、二氧化碳置于除去石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与稀盐酸不反应，与氢氧化钠反应不产生明显的变化，所以通入二氧化碳只能鉴别出澄清石灰水，选项错误；
C、碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，与氢氧化钠不反应，所以取样后加入碳酸钠溶液，观察到三种溶液样品中产生气泡的是稀盐酸，产生沉淀的是澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液，选项正确；
D、稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，澄清石灰水与氢氧化钠溶液均呈碱性，三种溶液样品中加入紫色石蕊试液后其中两种样品溶液呈蓝色，一种呈红色，选项错误，故选C。
11．C
【详解】
A、镁与氯化铜可反应生成氯化镁，不需加入盐酸，故错误。
B、Mg → MgCl2过程中，镁元素由零价变为+2价，故错误。
C、①中氢氧化镁与稀盐酸反应可生成氯化镁，属于酸和碱的反应，是中和反应；②中发生的反应是碳酸镁与稀盐酸的反应，属于复分解反应；③中发生的反应是置换反应，故正确。
D、镁与稀盐酸生成氢气和氯化镁，与氯化铜溶液反应生成氯化镁和铜，没有水生成，故错误。
故选C。
12．B
【详解】
A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，不能与一氧化碳反应，故错误；
B、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以可以用氢气来替代一氧化碳或一定要进行尾气处理，故正确；
C、反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故错误；
D、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，而铁元素的质量不变，故错误。
故选B。
13．C
【详解】
A、冶炼铁的原理是高温下一氧化碳和三氧化二铁反应，可用化学方程式表示：，故选项错误；
B、根据示意图可知，制造过程主要是将生铁制成各种物品，没有有除去生铁中的其他杂质，故选项错误；
C、铁生锈实质是铁和空气中的氧气和水共同作用的结果，故选项正确；
D、清洗铁锈应该用稀硫酸或盐酸，故选项错误。
故选C。
14．C
【详解】
A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，过滤 ，溶液中溶质只有氢氧化钠，符合除杂要求，选项正确；
B、加热条件下，氧气和铜反应生成固体氧化铜，而氮气不反应，剩余气体只有氮气，符合除杂要求，选项正确；
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水而溶解，铜和硫酸不反应，将原有物质反应掉，不符合除杂要求，选项错误；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响大且溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，硝酸钾中混有少量氯化钠时，将混合物用热水溶解，制成高温下的饱和溶液，然后降温结晶，过滤，得硝酸钾固体，符合除杂要求，选项正确。
故选C。
15．B
【详解】
根据实验（1）可知，一定没有（因为溶液呈棕黄色），另外，与不能共存，；
根据实验（2）可知，一定有（），则固体中一定没有 ；
由于实验（2）中所加稀硫酸过量，因此实验（3）并不能证明固体中一定有，另外上述实验也不能证明 的有无；
故选B。
16．C
【详解】
A、稀H2SO4与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，则滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是稀H2SO4，无明显变化的是稀盐酸，可以鉴别；稀HCl和稀H2SO4均显酸性，加入酚酞试液均不变色，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意；
B、CaCO3和BaSO4均难溶于水，加入足量水均不溶解，无法鉴别，故选项不符合题意；
C、稀HNO3和KOH溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸检验，pH＞7的是KOH溶液，pH＜于7的是稀HNO3，可以鉴别；CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与稀HNO3不反应，则滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是稀HNO3，可以鉴别，该选项鉴别两种方法都正确；
D、Ca（OH）2溶液与K2CO3溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，NaOH溶液与K2CO3溶液不反应，则滴加K2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaOH溶液，可以鉴别；Ca（OH）2溶液和NaOH溶液均能与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，无法鉴别，故选项不符合题意。
故选C。
17．和空气混合，加热可能会发生爆炸 收集，防止污染空气
【详解】
（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。
故答案为：（1）和空气混合，加热可能会发生爆炸；
（2）收集，防止污染空气。
18．若有氢氧化钠，会被试剂①中和，试剂③不能检出 ②③①
【详解】
氢氧化钠能与盐酸反应，若含有氢氧化钠，被试剂①过量盐酸就中和掉了，不能被酚酞溶液检测出是否含有氢氧化钠；
混合溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，要用酚酞检验氢氧化钠存在，需先将碳酸钠除去，因此可先加过量的硝酸钡溶液，将碳酸钠完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明含有氢氧化钠。
19．NaCl BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【分析】
A溶液是蓝色的，A中的溶质是硫酸铜；B溶液能使紫色石蕊试液显红色，B是稀硫酸；C溶液不能使紫色的石蕊试液变色，C是氯化钠溶液；D、E溶液能使紫色石蕊试液显蓝色，D、E分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，而碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。鉴别碳酸钠和氢氧化钠可以选择稀硫酸，加入稀硫酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象发生的是氢氧化钠。
【详解】
（1）A溶液是蓝色的，A中的溶质是硫酸铜；B溶液能使紫色石蕊试液显红色，B是稀硫酸；C溶液不能使紫色的石蕊试液变色，C是氯化钠溶液，故C中的溶质的化学式为NaCl。
（2）D、E分别是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中的一种，氢氧化钠与氢氧化钡不反应，而碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，D是氢氧化钠，E是碳酸钠。鉴别碳酸钠和氢氧化钠可以选择稀硫酸，加入稀硫酸和盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无明显现象发生的是氢氧化钠，加入氯化钡和硝酸钡，不反应的是氢氧化钠，生成白色沉淀的是碳酸钠，故在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4。
【点睛】
硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡不反应。
20．NaOH 生成物只有一种
【详解】
（1）FeSO4与试剂Ⅰ生成了Fe（OH）2和Na2SO4，所以试剂Ⅰ为氢氧化钠。
（2）铁、氧化铁与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，但生成物中只有硫酸亚铁，可见在里面一定还发生了我们并不知道的其它反应。
（3）Fe3O4和CO反应是在高温下反应生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为：。
21．防止冷凝水倒流引起试管的炸裂 吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气 加入稍过量的硫粉
【详解】
（1）由图示可知，图乙是给试管内的固体加热，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂。故填：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂。
（2）由实验的过程可知，反应过程中有二氧化硫气体生成能污染空气，丙装置中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，所以丙装置的另一个优点：吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气。故填：吸收二氧化硫气体，能防止生成二氧化硫气体污染空气。
（3）由题意可知，实验过程中有剩余的铁，为了避免这一异常现象的发生，改进建议：加入稍过量的硫粉。故填：加入稍过量的硫粉。
22．氢氧化钠溶液 有气泡产生 70% 25.9%
【分析】
铝和氢氧化钠反应生成氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的颜色是红色的。
【详解】
（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，而铁和铜不能反应，所以要除去铝可加入足量氢氧化钠溶液，会观察到有气泡产生；除去铝后的固体中含有铁和铜，加入足量稀硫酸，若有铁，会观察到有气泡产生。
实验操作 实验现象 结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液 有气泡产生 仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸 有气泡产生 证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
（2）由图像可知，加入氢氧化钠溶液后，固体从20克减少到6克，说明铝的质量为，则铝的质量分数为。
（3）设加入氢氧化钠溶液的质量分数为x
故加入的NaOH溶液的溶质质量分数为25.9%。
23．A NaHCO3 NaCl CaCl2或BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2等 解：反应后生成碳酸钙的质量=50g+50g 95g=5g
设参加反应的氯化钙的质量为x
=
x=5.55g
氯化钙溶液的溶质质量分数=×100%=11.1%
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
【详解】
（1）根据受损标签的情况判断，物质中含有钠元素，是金属元素，且钠元素以钠离子的形式存在，根据酸碱盐的组成，这瓶试剂不可能是酸，故填A。
（2）根据室温时各物质的溶解度，室温时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，如果是碳酸氢钠的饱和溶液，其最大的溶质质量分数也不可能是10%，所以这瓶药品不可能是碳酸氢钠，故填NaHCO3。
（3）用pH试纸测得该溶液的pH＞7，说明该溶液显碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以不可能是氯化钠，故填NaCl。
（5）还可以选择与（4）中不同的试剂确定该溶液，只要选择的试剂分别与Na2CO3、NaOH混合有明显的不同现象即可，比如：CaCl2或BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2等都可以与Na2CO3反应产生白色沉淀，而不与NaOH反应，故填CaCl2或BaCl2、Ca（NO3）2、Ba（NO3）2、Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
（6）见答案
24．氢氧化钠、碳酸钠 AgNO3
【详解】
碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，加入酚酞溶液不变色，说明不可能是氢氧化钠或碳酸钠；
硝酸钠与硝酸银溶液不反应，而氯化钠与硝酸银溶液反应产生氯化银沉淀，所以可加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明试剂为氯化钠。
25．浓硫酸 红
【详解】
（1）甲装置的作用是除去混合气体中的水蒸气，防止对氢气检验造成干扰，因为几种气体都和不浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，故甲装置中盛放的物体是浓硫酸；
（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，说明无水生成，原混合气体中没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，原混合气体中有一氧化碳；氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，乙装置中的现象是黑色粉末变成红色。
答案第1页，共2页
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