内蒙古霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷

霍市三中2012-2013第一学期期中高二化学考试试卷
命题人：林亚纯
第I卷（60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(
2. 可逆反应达到平衡的根本原因是
A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行
C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等
3. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为
A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2
4．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
5.下列化合物属于弱电解质的是
A. HClO4 B. Ba(OH)2 C. CO2 D. HF
6. 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为
A. 12.7 B. 12.0 C. 13.0 D.13.7
7.下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是
A. F—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3—
C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、Ag+、K+、Cl—
8.NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是
A. c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH— ) ＞c( H+ ) B. c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH— )
C. c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH— ) D. c(NH4+) + c( NH3 · H2O ) = c(Cl—)
9.下列说法正确的是
A.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
B.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
C.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
D.一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg(OH)2
10．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
CH3COOH
非电解质
Cl2
CS2
C2H5OH
H2
11．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为
A. B.xy C.xy2 D.4xy2
12．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断
13. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是
A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大
C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变
14. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
15．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Ca (OH)2 固体的量减少，须加入少量的
A．Na N03 B．NaOH C．CaS04 D． H2S04
16．区分强电解质和弱电解质的依据是
A．溶解度的大小 B．属于离子化合物还是共价化合物
C．是否存在电离平衡 D．导电性的强弱
17．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OHCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－ + H2OHCO3－ + OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
18．能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
19．要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－
B．澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：Ca (OH)2 +CO32－ CaCO3↓ +2OH-
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2－ + 4NH4+ + 2H2O
霍市三中2012-2013第一学期
期中高二化学考试试卷 命题人：林亚纯
第II卷(40分)
二、非选择题
21.（每空2分，共10分）在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol?L-1?s-1。
（3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向 （正 逆）方向移动。
22．（每空2分，共4分）某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。
23、（共7分）
(1)已知NaHA水溶液呈碱性。
①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因
______________________________________________________。
②在NaHA水溶液中存在的微粒有___________________________________________________________。
(2) 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为__________________________________________________________。
24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 。
25.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：
氯水： 、 、 、 、 、 、 ；
氨水： 、 、 、 、 、 。
霍市三中高一2012-2013第一学期期中
化学考试参考答案及评分标准
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
B
D
C
B
A
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
A
B
D
C
C
A
C
A
二、非选择题
21、（每空2分，共10分）（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）正
22、（每空2分，共4分）I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色 全对才能得分
23、（共7分）(1)①HA－＋H2OH2A＋OH－
②Na＋ HA－ OH－ H＋ A2－
(2)Cu(OH)2
Cu2＋＋2NH3·H2OCu(OH)2↓＋2NH
24、（每空2分，共6分）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L,此时溶液中由水电离产生的C（H+）= 8×10-11mol/L 。
25.(13分)Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 Cl— 、 ClO— OH— ；
NH3 、 H2O NH3·H2O NH4+ OH— H+。