安徽省涡阳二中2012—2013学年上学期高二期中考试（选修4）化学试题

涡阳二中2012—2013学年上学期期中考试
高二化学（理科）试题
可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 N:14
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1、下列叙述正确的是（ ）
A、物质燃烧都是吸热反应 B、化学反应总是伴随着能量的变化
C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 D、化学反应中放出的热量就是反应热
2、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
3、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
Ａ．铜片作负极
Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生
Ｄ．导线中有电流通过
5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
6、一定条件下反应 2AB(g) A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、容器中各组分的体积分数不随时间变化 D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
7、已知N2+3H2 2NH3 △HO ，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为（ ）
A、同时增大 B、同时减小
C、V1增大，V2减小 D、V1减小，V2增大
8、右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)
△H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A、升高温度 B、加大X的投入量
C、加催化剂 D、增大体积
9、一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率
10、在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
11、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极直接流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
12、在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ）
A、35% B、30% C、25% D、75%
13、右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（ ）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
14、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为（ ）
　A．8.0×102mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 B．1.6×103mol－1·L　C．3.2×103mol－1·L　　　　　　　　　　　　　　 D．4.0×102mol－1·L15、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol?(L?min) －1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
16、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
　X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）
A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
第II卷（非选择题 共52分）
17、 (6分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH ＝ －641.6 kJ/mol
?H2O(l)===H2O(g)　ΔH ＝ ＋44 kJ/mol
?若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为 。
18、（10分） 2A? B + C在某一温度时，达到平衡。(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
19、（13分） 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶
液，你能观察到的现象是
电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中
也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 g·moL-1。
20、（6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。 H2+I2(g) 2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是= ；
(2)此温度下，平衡常数值为 ；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为 。
21、(17分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为
1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。H2的转化率为 。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂 F、缩小容器体积
⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②上述反应平衡常数的表达式为 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。
涡阳二中2012—2013学年上学期期中考试
高二化学（理科）答题卡
第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第II卷 非选择题（共50分）
17、 ( 6分)______ ____，
。
18、（10分）(1)? ___________反应（填放热或吸热）；(2) A呈___________态；(3)? B为_________态，C为__________态；
(4) ___________移动(填正向、逆向、不)
19、（13分）：
（1）a为 极
（2）现象是 c极上的电极反应为： 。
（3）a极上放出了 ml气体，金属的摩尔质量为 g·moL-1
20、(6分)
(1)反应的平衡常数的表达式是= ；
(2)此温度下，平衡常数值为 ；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率
为 。
21、（17分）（1）①v(H2)＝_________mol/(L·min)。H2的转化率为 ____ 。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
（2）①v正 v逆 (填＞，＝，＜)
②反应平衡常数的表达式为 ，此反应平衡常数的数值
为 。
化学答案：
一、选择题（每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
C
A
C
B
A
11
12
13
14
15
16
A
C
A
C
B
A
17. 0.4mol （2分）; N2H4(l)+2H2O2(l) = N2 (g)+ 4H2O (l) △H= -817.6 kJ/mol （4分）
18.（10分）1.吸热（2分） 2.气态（2分） 3.气态（2分） 气态（2分） 4.不（2分）
19. （13分）1.阳（2分）
2.在C处变蓝（2分） 4OH——4e—=2H2O+O2↑（3分）
3. 22.4 （3分）108（3分）
20. （6分） (1) (2) 0.25 (3) 80%
21.（17分）
（1）① 0.225 ( 3分) ; 75% ( 3分) ; ② C D F ( 3 分)
(2) ①＞ (2分) ; ② K=( CCH3OH×CH2O) /( CCO2 ×C3H2 ) (3分) ; 16/3 ( 3 分)