第11章 酸与碱检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 第11章 酸与碱检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 204.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-08 10:31:45 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
2．下列溶液的pH最小的是
A．使石蕊试液显蓝色的溶液 B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液
3．下列操作中，含有乳化过程的是
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗涤碗筷上的油污
C．用稀盐酸除去水垢（主要成分CaCO3） D．用砂纸除去铁制品表面的铁锈
4．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．装有CO2的软塑料瓶倒入一定量的水，立即旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
5．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
6．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N2（水蒸气） 通过浓H2SO4
B CaO（CaCO3） 加入足量水，过滤
C CO2（O2） 通过灼热的铜网
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．对于下列实验操作的说法，错误的是
A．制取气体前先要检查装置的气密性 B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润
C．加热试管时，局部加热前先均匀加热 D．点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：
9．下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是
A． B．
C． D．
10．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
11．下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是
A．氯化锌——ZnCl B．烧碱、火碱——NaOH
C．氧化铁——FeO D．水银——Ag
二、简答题
12．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质，请从微观角度解释下列问题：
（1）钠原子和钠离子化学性质不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同；
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红。
13．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是_____（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为_____。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B是黑色固体单质，D是红棕色固体，E是红色固体单质，G是密度最小的气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式为__________，气体G的化学式为____________。
（2）写出反应②的化学方程式：_____________________。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式：_____________________。
（4）产生气体G的原因是_____________________。
15．A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，A俗称熟石灰，（已知，物质之间“—”表示能反应，物质之间“→”表示前者能转化为后者）请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________。
（2）写出B和C反应的化学方程式___________。
（3）写出A→D的化学方程式___________。
16．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答。
（1）D物质的一种用途是______。
（2）C→B的转化不一定属于化合反应，例如：______(用反应物的化学式表示)。
（3）E→B反应的化学方程式：_________。
（4）B→F的反应过程中，____(填“吸收”或“放出”)热量。
四、实验题
17．某化学兴趣小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 ______ 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 ______ 稀硫酸过量
写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：______。
上述设计的实验方案中，正确的是______（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是______。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______。
18．过度使用塑料袋已经造成了比较严重的“白色污染”，目前在超市、商场都不再提供免费的塑料袋。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成中碳、氢元素含量进行测定，设计了下列实验，如图所示。
（资料显示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。）
（1）实验时，打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入到A装置的_____（填仪器名称）中，排除装置内空气后，再点燃C处的酒精灯，使反应进行。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置B的作用是_____。
（4）在实验前后二次称量装置D，其目的是_____。
（5）实验过程中依据装置E的质量变化，即可得出反应生成二氧化碳的质量，进而计算出塑料碎屑中碳元素的含量，则装置F的作用是_____。
19．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_________；②_________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_________。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为__________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（填序号）。
（4）下列气体可用G所示装置干燥、收集的是_________（填序号）。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
五、计算题
20．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
21．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；
（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；
（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；
（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；
（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；
（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B
12．（1）钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子化学性质不同
（2）一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子结构不同一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能解离出氢氧根离子，都能使酚酞溶液变红。
13．3 在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应
14．
（1） CuO H2
（2）
（3）
（4）X溶液中含有过量的稀盐酸与Fe反应，产生氢气
15．
（1）H2O2
（2）
（3）
16．
（1）作燃料(或治炼金属)
（2）CH4和O2
（3）
（4）放出
17．
（1）红
（2） 产生白色沉淀 溶液变红 方案二 硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀 锌 有气泡产生，说明稀硫酸过量
18．
（1）锥形瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）干燥氧气（吸收氧气中的水蒸气）
（4）测定反应生成水的质量，即可计算出塑料碎片中氢元素含量
（5）防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置影响碳元素含量测定
19．
（1） 铁架台 分液漏斗
（2） A 分解反应
（3） C
（4）①⑤⑥
20．
（1）Cl-
（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
21．
（1）
（2）
（3）255g
（4）解：设赤铁矿样品中氧化铁的含量为z
z=64%
答：赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%；
（5）解：设在第二步实验结束后生成硫酸铁的质量为m
m=60g
故在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是：
（6）解：设理论上日产含杂质4%的生铁的质量为n
n=840t
答：理论上日产含杂质4%的生铁的质量为840t。
一、单选题
1．下列某同学记录的实验现象中，正确的是
A．氢氧化钠固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低
B．向“铜绿”中加入足量稀盐酸，固体逐渐消失
C．碳酸氢铵分解，产生氨气、二氧化碳气体
D．镁带燃烧发出耀眼红光，冒浓厚白烟
2．下列溶液的pH最小的是
A．使石蕊试液显蓝色的溶液 B．使石蕊试液显红色的溶液
C．使石蕊试液显紫色的溶液 D．使酚酞试液显红色的溶液
3．下列操作中，含有乳化过程的是
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗涤碗筷上的油污
C．用稀盐酸除去水垢（主要成分CaCO3） D．用砂纸除去铁制品表面的铁锈
4．下列实验现象描述正确的是
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
B．装有CO2的软塑料瓶倒入一定量的水，立即旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
D．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
5．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
6．除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法错误的是
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂及操作方法
A N2（水蒸气） 通过浓H2SO4
B CaO（CaCO3） 加入足量水，过滤
C CO2（O2） 通过灼热的铜网
D NaCl（泥沙） 加足量水溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．对于下列实验操作的说法，错误的是
A．制取气体前先要检查装置的气密性 B．测溶液的pH之前先要把试纸湿润
C．加热试管时，局部加热前先均匀加热 D．点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度
8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．铁在氧气中燃烧：
B．镁在空气中燃烧：
C．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：
D．氢氧化镁与稀硫酸反应：
9．下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是
A． B．
C． D．
10．下列实验基本操作规范的是
A．称量氢氧化钠 B．蒸发氯化钠溶液
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液pH
11．下列物质的俗称或名称化学式都完全正确的是
A．氯化锌——ZnCl B．烧碱、火碱——NaOH
C．氧化铁——FeO D．水银——Ag
二、简答题
12．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质，请从微观角度解释下列问题：
（1）钠原子和钠离子化学性质不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同；
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红。
13．如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是_____（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为_____。
三、推断题
14．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B是黑色固体单质，D是红棕色固体，E是红色固体单质，G是密度最小的气体，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式为__________，气体G的化学式为____________。
（2）写出反应②的化学方程式：_____________________。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式：_____________________。
（4）产生气体G的原因是_____________________。
15．A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已略去），其中D是石灰石的主要成分，C为最常见的液体，且C与E元素组成相同，A俗称熟石灰，（已知，物质之间“—”表示能反应，物质之间“→”表示前者能转化为后者）请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________。
（2）写出B和C反应的化学方程式___________。
（3）写出A→D的化学方程式___________。
16．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答。
（1）D物质的一种用途是______。
（2）C→B的转化不一定属于化合反应，例如：______(用反应物的化学式表示)。
（3）E→B反应的化学方程式：_________。
（4）B→F的反应过程中，____(填“吸收”或“放出”)热量。
四、实验题
17．某化学兴趣小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为______色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 ______ 稀硫酸过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 ______ 稀硫酸过量
写出稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式：______。
上述设计的实验方案中，正确的是______（填“方案一”或“方案二”）。另外一个实验方案错误的原因是______。
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是______，实验现象及结论是______。
18．过度使用塑料袋已经造成了比较严重的“白色污染”，目前在超市、商场都不再提供免费的塑料袋。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成中碳、氢元素含量进行测定，设计了下列实验，如图所示。
（资料显示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水。）
（1）实验时，打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液滴入到A装置的_____（填仪器名称）中，排除装置内空气后，再点燃C处的酒精灯，使反应进行。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置B的作用是_____。
（4）在实验前后二次称量装置D，其目的是_____。
（5）实验过程中依据装置E的质量变化，即可得出反应生成二氧化碳的质量，进而计算出塑料碎屑中碳元素的含量，则装置F的作用是_____。
19．请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：①_________；②_________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_________（填序号），该反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是_________。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为__________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是__________（填序号）。
（4）下列气体可用G所示装置干燥、收集的是_________（填序号）。
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
五、计算题
20．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中阴离子的符号是_____。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）。
21．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；
（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；
（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；
（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；
（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；
（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B 11．B
12．（1）钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子化学性质不同
（2）一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，分子结构不同一氧化碳和二氧化碳化学性质不同。
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能解离出氢氧根离子，都能使酚酞溶液变红。
13．3 在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应
14．
（1） CuO H2
（2）
（3）
（4）X溶液中含有过量的稀盐酸与Fe反应，产生氢气
15．
（1）H2O2
（2）
（3）
16．
（1）作燃料(或治炼金属)
（2）CH4和O2
（3）
（4）放出
17．
（1）红
（2） 产生白色沉淀 溶液变红 方案二 硫酸钠与氯化钡反应也生成白色沉淀 锌 有气泡产生，说明稀硫酸过量
18．
（1）锥形瓶
（2）2H2O22H2O+O2↑
（3）干燥氧气（吸收氧气中的水蒸气）
（4）测定反应生成水的质量，即可计算出塑料碎片中氢元素含量
（5）防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入E装置影响碳元素含量测定
19．
（1） 铁架台 分液漏斗
（2） A 分解反应
（3） C
（4）①⑤⑥
20．
（1）Cl-
（2）解：设稀硫酸溶质质量分数为x。
x=7.84%
答：稀硫酸溶质质量分数7.84%。
21．
（1）
（2）
（3）255g
（4）解：设赤铁矿样品中氧化铁的含量为z
z=64%
答：赤铁矿样品中氧化铁的含量为64%；
（5）解：设在第二步实验结束后生成硫酸铁的质量为m
m=60g
故在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是：
（6）解：设理论上日产含杂质4%的生铁的质量为n
n=840t
答：理论上日产含杂质4%的生铁的质量为840t。