第9章溶液检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版 含答案）

第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到有色溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．汽油 D．高锰酸钾
3．化学与生产、生活密切相关。下列对生产、生活实际问题的解释正确的是
A．吹灭蜡烛——隔绝空气 B．洗涤剂清洗油污——溶解油污
C．干冰做制冷剂——升华吸热 D．固体药品配成溶液——药品微粒运动加快
4．将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是
A．白糖 B．菜油 C．高锰酸钾 D．食盐
5．下列物质在水中可以形成溶液的是
A．花生油 B．蔗糖 C．冰块 D．面粉
6．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
7．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
8．下列厨房里的调料或食材能与水混合形成溶液的是
A．食盐 B．淀粉 C．蛋清 D．豆油
9．下列关于溶液的说法正确的是
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
10．下列化学知识整理完全正确的一组是
A．化学中的概念 B．化学与能源
①氧化物：含有氧元素的化合物 ②溶液：均一稳定的混合物 ①清洁能源：氢能、风能、太阳能 ②不可再生能源：煤、石油、天然气
C．化学中的顺序 D．化学与安全
①地壳中元素含量由高到低：O、Al、Si ②氯元素的化合价由高到低：HClO、Cl2、HCl ①电器着火，不能用水灭火 ②室内煤气泄露，立即打开排气扇
A．A B．B C．C D．D
11．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
12．小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．食盐
二、简答题
13．结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
（1）静置、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最低的操作是_____。
（2）通过电解水，可以知道水的组成，连接电源负极试管中收集到的气体为_____。
（3）二氧化氯是自来厂生产过程中使用的一种新型消毒剂。二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为_____。
（4）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点表示_____。
②在t1℃时，将240g a物质物质的饱和溶液，升温至t2℃，至少需要加_____g a物质，溶液依然饱和；
③将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得的溶液中，溶质的质量分数由大到小的关系是_____。
14．依据所学知识回答问题
（1）甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如图一所示。_______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）如图二所示，t1℃时，向5g甲物质中分批加入水，依次得到A B C D四份溶液。相关分析正确的是
A．将溶液A升温至t3℃，溶质质量分数变大 B．与溶液A相比溶液C的质量增加了20g
C．t1℃时甲的溶解度不小于20g D．溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>D
（3）在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_______(选填编号)的溶质质量分数是_______(精确到0.1%)。
（4）如图三所示，t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。则t的取值范围是_______(用“<”或“ ”表示)。
三、推断题
15．根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，向50g水中加入30g的b物质，得到b溶液的质量为______g
（2）将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。
16．已知A、B、C、D、E是初中化学中已学过的常见的五种物质。其中物质A是一种黑色固体单质。C、D、E是无色气体，且C、D两种气体组成元素相同。B是黑色粉末，A和B反应生成C，同时生成一种红色固体单质。它们在一定条件下的转化关系如图所示。(反应条件已省略，“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间可转化)。试推断并回答下列问题：
（1）请写出物质D的名称___________。
（2）实现C→E的途径可以是自然界的___________。
（3）写出A和B反应的化学方程式___________。
（4）写出C→D反应的化学方程式___________。
四、实验题
17．某实验小组利用下图所示仪器配制50g一定溶质质量分数的氯化钾溶液。
（1）图1中还缺少一种玻璃仪器，它的作用是______。
（2）配制50g一定溶质质量分数的氯化钾溶液，实验步骤如下：
①计算：氯化钾质量和水的体积。（水的密度：1.0g/mL）
②称量：如图2所示（右盘无砝码）称得的氯化钾质量为______g。
量取：选择量程为______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒准确量取______mL水。
③溶解：把氯化钾和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钾全部溶解。
④装瓶贴标签：将制得的氯化钾溶液装瓶保存。如图3所示，试剂瓶的标签上应注明______、______等信息。
（3）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图4方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（4）若将上述50g氯化钾溶液稀释为2%的氯化钾溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______。
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．托盘天平
18．学生在开放实验室进行“配制70g20％的氯化钠溶液”的实验操作。该实验的部分操作如下图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________ (填“偏大”或“偏小)。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中写出适合的内容________。
19．某同学为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，设计了如下部分实验：
（1）通过实验①②的对比，可得出的实验结论是______。
（2）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验④与实验③进行对比，请帮思敏画出实验④的图示______。
五、计算题
20．实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。
（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液____________mL。
（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气___________ （根据化学方程式列式计算）
（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体______________。
21．目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
参考答案
1．D 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B 12．B
13．静置 氢气 +4 t1℃时，a、c物质的溶解度相等 60 b＞a＞c
14．
（1）t2
（2）AC
（3） C 16.7%
（4）t215．75 a＞b＞c
16．
（1）一氧化碳
（2）绿色植物的光合作用
（3）
（4）
17．
（1）搅拌，加快溶解速率
（2） 3.0 50 47 氯化钾溶液（或溶液的名称） 6%（或溶质的质量分数）
（3）偏小
（4）BD
18．
（1） 14g ④
（2） 量筒 偏小
（3）加速溶解
（4）
19．
（1）在其它条件相同的情况下，温度越高溶解速度越快
（2）
20．
（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x
100g×3%=10%x，x=30g，即30mL
（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol×34g/mol=1.36g
设能产生氧气的质量为y
y=0.64g
答：能产生氧气的质量为0.64g
（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集
21．
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%