2021～2022学年度第一学期学业质量监测
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Co 59
一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．每小题只有一个选项符合题意．
1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护．下列有关说法正确的是（ ）
A．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥
B．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧
C．废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理
D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成和
2．反应，可用于工业上制取漂白液．下列有关说法正确的是（ ）
A．是共价化合物
B．中子数为18的原子
C．的电子式：
D．的水解离子方程式：
3．下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铜单质具有延展性，可用作传输电流
B．熔沸点较高，可用作催化反应
C．具有氧化性，可用作检验醛基
D．能使蛋白质变性，可用于消毒饮用水
4．下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是（ ）
A．图甲：混合乙醇与浓硫酸 B．图乙：制取乙酸乙酯
C．图丙：分离乙酸乙酯和水层 D．图丁：分离乙酸乙酯和乙醇
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径 B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．W与Y形成的化合物不能与酸反应 D．Z的简单氢化物的熔沸点比W的高
阅读下面一段材料，完成6～8题：硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如、是大气中主要的污染气体．
6．下列关于、的说法正确的是（ ）
A．与均为极性分子 B．能与水形成分子间氢键
C．分子中S的杂化方式为 D．分子中的键角小于分子中的键角
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．稀
C． D．
8．随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置．汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：，下列说法正确的是（ ）
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．使用高效催化剂能降低反应的焓变
C．反应中每消耗转移电子的数目约等于
D．升高温度一定能加快该反应的反应速率
9．利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．经过步骤①到④所得溶液中物质的量浓度增大
B．步骤②中不宜过量太多，以防止进一步氧化
C．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂
D．步骤⑤的离子方程式为：
10．对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．对羟基肉桂酸甲酯存在顺反异构
B．对羟基肉桂酸甲酯分子与足量加成后分子中含有2个手性碳原子
C．对羟基肉桂酸甲酯分子中化学环境不同的氢原子有6种
D．对羟基肉桂酸甲酯与溶液加热反应，最多消耗
11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质．
实验 实验操作和现象
1 向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向溶液中加入等体积溶液充分混合
3 向溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生
4 向溶液中加入等体积溶液，有气体放出
下列有关说法正确的是（ ）
A．实验1中溶液中：
B．实验2中所得溶液中：
C．实验3中反应的离子方程式：
D．实验4中所得溶液中：
12．二氧化氯（黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂．工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液中物质的量浓度增大
B．电解池a极上发生的电极反应为：
C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D．反应后，二氧化氯发生器中溶液的增大
13．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿（）可慢慢转变为铜蓝（）．已知：，．下列说法不正确的是（ ）
A．基态转化基态，失去轨道上的电子
B．1个晶胞（见右图）中含4个
C．反应正向进行，需满足
D．生成铜蓝后的溶流中一定存在：且
14．乙醇催化脱氢反应：
已知：的选择性=________________；
乙醇在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性；在系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图．
下列说法正确的是（ ）
A．该条件下的最佳反应温度为
B．时，的产率为32.55%
C．由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能
D．升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率
二、非选择题：共4题，共58分．
15．（14分）铁粉可用于处理水中污染物．铁粉的氧化物层可以导电．
（1）富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下高温还原1小时可以制备微米级铁粉．请写出磁铁矿与氢气反应制备铁的化学方程式：___________．
（2）采用溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成．
①中离子的空间构型为___________．
②由每生成，需要物质的量是___________．
（3）利用纳米铁粉可以有效处理废水中的和，去除机理如图1所示．
①纳米铁粉去除污水中和机理不同，请解释原因并简述两者的区别_____________．
②由图2可知，时，随减小，和去除率减小的原因是_____________．
16．（15分）有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体．一种合成G的路线如下：
（1）A分子中采取杂化方式的原子数目是___________．
（2）的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物（含3个甲基）的结构简式：________．
（3）的反应类型为___________．
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________．
①分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰．
②该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成．
（5）已知：
写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
17．（16分）在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得．利用钴渣【含、等】制备钴氧化物的流程如图所示
已知：，，
煅烧生成，以上生成．
（1）“溶解还原”过程中发生反应的离子方程式为_________．
（2）“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是_________．
（3）检验固体是否洗净的实验操作是___________．
（4）为测定草酸钻样品中草酸钴晶体（）的质量分数进行如下实验：
①取草酸钴（摩尔质量为）样品，加入酸性溶液，加热（该条件下不被氧化）．
②充分反应后将溶液冷却至室温，加入容量瓶中，定容．
③取溶液，用溶液滴定，消耗溶液．
计算样品中草酸钻晶体（）的质量分数：___________．（写出计算过程）．
（5）以尿素为原料可获得并制备．已知：尿素水溶液在以上能缓慢水解产生，在为1～3时水解速率对生成沉淀较为适宜．设计以溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备的实验方案：取一定体积溶液，_______．
18．（13分）我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和．而研发二氧化碳的碳捕提和碳利用技术则是关键．通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值．回答下列问题：
（1）在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是________．
②研究反应温度对加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ 转化率/% 乙二醇产率/%
160 23.8 23.2
180 62.1 60.9
200 99.9 94.7
220 99.9 92.4
由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是___________．温度升高到时，乙二醇的产率反而降低，原因是____________．
（2）多晶是目前唯一被实验证实能高效催化还原为烃类（如）的金属．如图1所示，电解装置中分别以多晶和为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后浓度基本保持不变，温度控制在左右，生成的电极反应式为_____________．
（3）与反应如果用作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．为研究催化剂的催化效率，将催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试准测甲醇产量变化的原因：___________．（已知的性质与相似）
