第八单元 海水中的化学 测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．实验中出现异常情况的原因分析，错误的是
A．浑浊的液体过滤后仍然浑浊：液面低于滤纸边缘
B．点燃氢气时发生爆炸：点燃前没有检验纯度
C．粗盐提纯的产率偏低：溶解粗盐的水量可能过少
D．用启普发生器制取 CO2，关闭活塞后固液无法分离：稀盐酸可能已反应完
2．下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
3．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
4．某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是
A．③中溶液是饱和溶液
B．②③中溶液质量相等
C．②③中溶液的溶质质量分数相同
D．硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大
5．a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是
A．依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于b
B．增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液
C．b中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取b
D．P点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等
6．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO（H2） 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B K2MnO4（KMnO4）固体 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C NaCl溶液、蒸馏水 鉴别 取样，加入肥皂水，观察现象
D KCl和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
8．下图表示的是某些物质在常温下的近似pH，下列说法错误的是
A．向厨房清洁剂中滴加几滴石蕊试液，试液变蓝
B．正常雨水显中性
C．酸雨的形成通常与空气中的二氧化硫和氮氧化物有关
D．将小苏打加入到苹果汁中，可能会产生气泡
9．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
10．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法不合理的序号组是
序号 混合物 试剂或方法
A CO(CO2) 将混合气通入足量澄清石灰水
B CO2(CO) 点燃混合气体
C 铜粉(铁粉) 磁铁吸引
D KOH溶液(K2CO3) 适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
12．如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
B．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
C．将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
14．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
15．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或者气体关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程
B．图1中横轴上x点的值为106
C．图2中h→k段没有发生化学反应
D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
二、填空题
16．海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
17．我国将力争于 2030 年前达到峰值，2060 年前实现碳中和。
（1）大气中 CO2 的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）控制 CO2 的排放，目的是为减缓______效应。
（3）加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2 在水中的溶解度______（填“增大”或“减小”）。
（4）我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为 CH3OH） 和水。
I、该反应的化学方程式为______。
II、甲醇由______种元素组成，2mol 甲醇分子中约含______个氧原子（用科学计数法表示）。
18．2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。
（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。
（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。
19．NaCl、KNO3两种固体的溶解度曲线如图1。
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为______。
（2）提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验。操作Ⅱ的名称为______。
（3）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。
请根据图1回答：甲烧杯中加入的固体是______（填“KNO3”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______（选填编号）。
A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变
B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体
C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100
D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液
20．有同学依据Na、Ca、Fe三种元素在某些物质中的化合价，与这些物质所属类别结合，构建了下图所示的关系图。
请回答下列问题：
（1）A、B、C含有相同的金属元素；A与水接触生成B，同时放出大量的热。
①A的名称为________；B在生产生活中的一种用途是_________。
②在B溶液中加入一定量D溶液，可生成C和E。反应的化学方程式为__________。
（2）F、G均可与稀盐酸反应，分别生成含该金属元素的两种盐。写出其中一个反应的化学方程式__________。
21．“水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。
（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害。区分硬水和软水常用的物质是______，生活中可用______的方法来降低水的硬度。
（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的______（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是______。
（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t2℃时，甲物质的溶解度为______；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入______g水。
三、推断题
22．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，其中D是一种白色沉淀且相对分子质量为100，B和C为气体，组成元素相同。“→”表示相连的物质之间可以转化。请回答下列问题：
（1）写出C→D的化学反应方程式______。
（2）B和C化学性质不同的原因______。
23．A～E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属，B的俗称是火碱或烧碱，D为红棕色固体。“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化为另一种物质，请回答下列问题：
（1）物质E是___________（填化学式）
（2）写出B物质的一点用途___________。
（3）写出下列反应的化学方程式：C+E：___________D→E：___________。
四、实验题
24．根据下列实验回答问题。
实验一：炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。
（制备材料）1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶
（制备流程）
（问题讨论）
（1）步骤②中用凉开水制汽水的原因___________。
（2）制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，为证明柠檬酸溶液中有H+，可以选择下列物质中的 进行验证（填字母）·
A．镁带 B．铜片 C．食盐 D．鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）
实验二：据《四川盐法治》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，用木棒不断搅拌，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。
（3）步骤②中，析出粗盐的过程，当________停止加热，木棒的作用是__________。
（4）步骤③中用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 （填字母）。
A．蒸馏水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．饱和BaCl2溶液
五、计算题
25．向一锥形瓶中加入100g某品牌的洁厕灵(有效成分为HCl)，再逐次加入相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40
反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6
计算：
（1）100g洁厕灵反应完全后，共生成_________g二氧化碳。
（2）洁厕灵中溶质的质量分数是______？
26．某补钙剂其主要成分为碳酸钙，先将100g稀盐酸分为5等份，逐次加入到用40g该补钙剂制成的粉末中（其它成分不与盐酸反应且不溶于水），得到部分数据与图像。请回答以下问题：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 20
剩余固体的质量（g） 35 30 25 20 a
（1）表格中a的值为______；
（2）求m的值。（精确到0.1，要求写出化学反应方程式和必要的计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．D 4．D 5．B 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B 11．D 12．C 13．D 14．D 15．B
16．物理 蒸发溶剂 饱和 离子
17．（1）不可再生（2）温室（3）增大
（4） 三 1.204×1024
18．（1） +4##+4价
（2） 大 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大
（3） H2O 3三 6.02×1023
19．（1）31.6g
（2）降温结晶
（3） KNO3 AD
20．（1） 氧化钙 改良酸性土壤
（2）Fe +2HCl=FeCl2 +H2↑（或Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O）
21．（1） 肥皂水 煮沸
（2） 正极 将带火星的木条放在a管口处，若木条复燃，说明a管产生的气体是氧气
（3） 不饱和 30g 20
22．（1）
（2）分子构成不同
23．（1）Fe
（2）作干燥剂
（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
24．（1）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度低，溶解的CO2较多
（2）AD
（3） 敞口锅中出现较多量晶体 搅拌，防止液体因局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）B
25．（1）4.4
（2）设100g洁厕灵中含有HCl的质量为x。
x=7.3g
洁厕灵中溶质的质量分数=×100%=7.3%
答：洁厕灵中溶质的质量分数是7.3%。
26．（1）20
（2）解：由图可知，参加反应的碳酸钙的质量=40g 20g=20g
设反应生成二氧化碳的质量为x
=
x=8.8g，即m的值为8.8
答：m的值为8.8。