第九单元 溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．属于溶液的是
A．八宝粥 B．汽水 C．珍珠奶茶 D．蒸馏水
2．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰
B．向20℃蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解
C．CO还原黑色粉末变成红色
D．一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
3．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度
A．随压强增大而减小 B．随压强减小而减小
C．随温度升高而减小 D．随温度降低而减小
4．“类推”是学习化学过程中常用的思推方法，现有以下类推结果，其中正确的是
A．分解反应有多种物质生成，所以有多种物质生成的一定是分解反应
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
D．衣服上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是乳化作用，所以用汽油溶解油脂也是乳化作用
5．下列关于溶液的有关说法正确的是
A．利用洗洁精的溶解作用洗去碗上的油污 B．饱和溶液降温都能析出晶体
C．浓溶液都是饱和溶液 D．溶液都是均一、稳定的混合物
6．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
7．小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．蔗糖 D．食盐
8．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验设计
实验目的 A．证明氢氧化钠固体溶于水放热 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈与氧气有关 D．探究温度对分子运动速率的影响
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法错误的是
A．蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律
B．用洗涤剂去油污属于乳化现象
C．常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等
D．可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数
10．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
11．小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量
B．量取水时，俯视量筒刻度读数
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴
D．将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒
12．推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是
A．金属能导电，能导电的物质一定是金属
B．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质一定是溶液
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度
13．下列关系一定成立的是
A．50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液
B．1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液
C．3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水
D．10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液
14．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
① ② ③ ④
X 双氧水 水 水 水
Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
A．① B．①③ C．③ D．②④
15．向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
二、填空题
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
（1）石墨可用于制铅笔芯，是利用其_________的性质；
（2）用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的________作用；
（3）废弃的铁锅应该回收利用，这是保护金属资源的有效途径之一，这样做的意义________（写出一条即可）；
（4）生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其________；
（5）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因_______；
（6）生活中可以用_________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
17．生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：
（1）日前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。
（3）通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。
（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的________。
（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。
（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。
（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有____作用，它能增强乳浊液的___性。
18．实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，其反应的化学方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成氢气的质量和加入锌粒的质量关系如下图所示，完成下列各小题：
（1）P点对应的溶液中溶质的成分是___________。
A．H2SO4 B．ZnSO4 C．H2SO4和ZnSO4
（2）为了验证Q点溶液是否是该温度下溶质的饱和溶液，以下方法可行的是___________。
A．加入少量该溶质，看是否溶解
B．蒸发溶剂看是否有晶体析出
C．加入少量食盐颗粒，看是否溶解
（3）Q点溶液中溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）M点溶液中溶质的质量分数。
三、推断题
19．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，它们之间有如下图所示的关系（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示相互能反应，部分物质和反应条件已经略去）。A是一种最常用的溶剂，A、B、D含有一种相同的元素，D是磁铁矿的主要成分，E为氧化物。则C的一种用途是______； B转化为D的基本反应类型为______；E与D反应的化学方程式______。
20．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
四、实验题
21．实验室配制50g质量分数为15%的NaC1溶液。
（1）A操作中应称量NaCl的质量是______g，若称量时错把氯化钠放到了右盘，1g以下用游码，其它过程操作正确，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是______（保留一位小数）。
（2）B操作中应选用的量筒的规格是______。
A．100mL B．50mL C．20mL D．10mL
（3）C操作的名称是______，玻璃棒的作用是______。
（4）B操作中有少量水溅出，可能导致所配溶液的溶质质量分数______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），D操作中溶液洒落可能导致溶质质量分数______。
22．小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，实验过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）图示实验中有一处明显的错误是__________；图示实验中玻璃棒的作用是________。
（2）小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为______g，需要量取水的体积为_____mL(水的密度近似看作1 g/mL)。他应该选______mL的量筒量取水体积(供选的量筒有50mL、100mL、200mL、500mL四种不同量程的量筒)。量取水时，量筒必须平放，视线要跟量筒内凹液面的______处保持水平。
（3）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于10%，则造成此误差的可能原因有______(填序号)。
A．称量时左盘放称量纸，右盘未放
B．称量纸上残留少量食盐
C．砝码生锈
D．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外
E.用量筒量取水时仰视读数
（4）实验正确步骤是_____（填序号）
五、计算题
23．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
（1）CuSO4由______元素组成；
（2）CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
（3）300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
24．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g
剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5 g 5 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．B 8．B 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C 14．C 15．D
16．（1）质软
（2）乳化
（3）节约金属资源（减少污染等合理即可）
（4）吸附性
（5）气候干操
（6）煮沸
17．（1）不可再生
（2）沸点
（3）CO
（4）纯度
（5）增大与空气的接触面积
（6）吸附
（7） 乳化 稳定
18．（1）C（2）A（3）等于
19．高能燃料 化合反应
20．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
21．（1） 7.5 13.3%
（2）B
（3） 溶解 搅拌，加速溶解
（4） 偏高 无影响
22．（1） ③中瓶塞未倒放 搅拌、加速溶解
（2） 9 81 100 最低
（3）ABE
（4）③②④⑤①
23．（1）铜、硫、氧
（2）1∶1∶4
（3）根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
24．（1）80%
（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%