第七单元 常见的酸和碱测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是
物质 A．酸奶 B．鸡蛋清 C．牙膏 D．肥皂水
pH范围（常温） 4-5 7-8 8-9 10-11
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极
B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
D．生石灰与水反应，可做干燥剂
3．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
4．下列关于实验操作先后顺序的叙述不正确的是
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，先加石灰石，再加稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，先将水加入烧杯中，再向烧杯中加浓硫酸
5．下列对实验现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，生成无色无味的二氧化碳气体
B．红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白色烟雾
C．向生石灰中加入适量的水，剧烈反应，放出大量的热，块状生石灰松散并膨胀
D．把红热的铁丝快速伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
6．下列物质不能与稀盐酸反应的是
A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠
7．下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化导致溶液质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气 B．天然气难溶于水，可用作燃料
C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
9．已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
10．下列关于氢氧化钠的说法正确的是
A．实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量
B．溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠
C．不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗
D．氢氧化钠易潮解，要密封保存
11．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
12．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
B 用活性炭除去冰箱的异味 活性炭具有还原性
C 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应
D 实验后，清洗仪器，处理废液 废液随意排放会造成污染
A．A B．B C．C D．D
13．除杂和鉴别是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 测定某废水的酸碱度 取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
A．A B．B C．C D．D
14．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
15．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
二、填空题
16．日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：
（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理___________。
（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是___________（用化学方程式表示）。
17．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：
（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。
18．据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为______。次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：______。
（2）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是______。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
（3）洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，白醋、柠檬酸溶液也能发生类似的反应，因为白醋、柠檬酸溶液、盐酸中都含有______（填离子符号）离子。
19．化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
（1）空气中氮气和氧气的体积比约为____，氧气可用于医疗急救是因为氧气能____，氮气常用作保护气，其原因是________。
（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的玻璃管内产生的气体是____，该反应的化学方程式是______。氢气是最清洁的燃料，其原因是______。
（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是________。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为________。
（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用____就可以区分硬水和软水；
（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的________。
（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指______(选填“元素”“单质”“原子”)
（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)________。
（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为________。
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
（1）溴的相对原子质量是______。
（2）溴元素的化学性质与图乙中______（填字母）元素的化学性质相似。
（3）若图乙中C表示离子，则x的值是______， 图中C元素与钠元素形成物质的化学式______。
（4）写出含A元素的碳酸盐的化学式，并标出碳元素的化合价______。
三、推断题
21．在学习了元素化合物知识后，小李同学构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是氧化物，E是年产量最多、用途最广泛的金属。它们之间的关系如图所示，“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
请回答下列问题：
（1）若D由两种元素组成，则D的化学式是________，D和E反应的现象是______；若D由三种元素组成，则D的用途之一是_______。
（2）若A和B的反应有明显现象，则B的化学式是________；若A和B的反应无明显现象，则A和B反应的化学方程式为________。
22．已知A-E是初中化学常见的五种物质，A与E的反应用于实验室制取二氧化碳。D是一种气体单质，它们之间存在如图所示的关系(“一”表示相连的两种物质间能发生反应，“→”表示可以由一种物质直接转化成另一种物质)请按要求回答下列问题：
（1）C物质的化学式是___________。
（2）E→D反应的基本反应类型是___________。
（3）B→A的化学方程式为___________。
（4）物质D的用途___________。
四、实验题
23．二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容，根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，应该选择的发生装置是_______（填序号），若用⑤收集CO2则气体应从_______（选填b或c）进。
（3）③中，若X为澄清石灰水，则③中可以观察到的现象是_______，是因为生成_______（填写名称）其形成过程用化学方程式表示为_______。
（4）③中，若X是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，相关的化学方程式为_______。若④中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是_______（填字号）。
A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．浓硫酸 D．稀盐酸
24．化学兴趣小组针对“酸碱中和反应”进行如下科学探究实验。
已知：稀硫酸与稀氢氧化钡反应为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，且硫酸钡(BaSO4)是一种难溶于水的白色固体。
（1）配制稀溶液。
Ⅰ．如图，取5g质量分数为98%的浓硫酸。
Ⅱ．若a是水，b是浓硫酸，打开分液漏斗活塞，观察到的现象可能是___________。
Ⅲ．用Ⅰ中浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水___________mL(水的密度为1 g·cm-3)。
（2）验证酸与碱能发生反应。
如图，在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钡溶液，用胶头滴管慢慢滴入10%稀硫酸，并不断搅拌溶液，在不增加其他药品条件下，如何判断氢氧化钡是否反应完全，方法是___________。
（3）探究中和反应过程pH变化。利用pH传感器绘制出如图曲线。
取c、d、e三点状态时物质，过滤，所得滤液呈中性的是___________(用“c”“d”或“e”表示)，e点所得滤液pH___________(填“大于”“小于”或“等于”)原稀硫酸溶液。
（4）探究酸与碱反应过程溶液导电能力的变化。
（查阅资料）氢氧化钡溶液含有Ba2＋和OH-，稀硫酸溶液含有H＋和.溶液的导电能力与单位体积中离子数目有关。
（猜想与假设）氢氧化钡与稀硫酸恰好反应时溶液导电率为零。
（设计实验）利用电导率传感器测定实验数据，绘制曲线如图。
（解释与结论）根据电导率曲线图可知，猜想不正确，可能原因是___________(写出一点)，控制其他条件不变，溶液导电能力与单位体积溶液中离子数目关系是___________。
（拓展与延伸）实验结束后，针对废液，可以用熟石灰中和处理过量稀硫酸溶液，写出该反应化学方程式___________，再举一例中和反应在生活中的积极应用___________。
五、计算题
25．向10 g氯化镁溶液中不断滴入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，反应的化学方程式是MgC12+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC1，有关数据如下图所示：
（1）生成沉淀的质量为________g。
（2）计算氯化镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
26．食醋是用得较多的酸性调味料（相关企业标准如下表所示）。小浩同学在老师的指导下进行了测定某种食醋（无色）中醋酸（CH3COOH）含量的实验：取25mL食醋样品于250mL锥形瓶中，滴加2滴无色酚酞溶液，摇匀后逐滴滴加氢氧化钠标准溶液（溶质质量分数为0.4%）至溶液为浅红色时（即恰好完全反应），滴加氢氧化钠标准溶液的质量为150g。请回答下列问题：
每100mL食醋中的醋酸含量
品级 普通醋 优级醋
含量 >3.5g >5.0g
（1）配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量是___________g，如果将该溶液稀释成质量分数为0.4%的氢氧化钠标准溶液，根据加水稀释前后，溶液中___________不变，可以算出需要加水的质量是___________g。
（2）已知醋酸溶液中含有的主要离子是H+和CH3COO-，则醋酸钠的化学式可以写成___________。
（3）通过计算判断该食醋是普通醋还是优级醋。（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．D 8．A 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D 14．C 15．A
16．（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
17．（1）吸水
（2） 氢离子##H+
（3） 二氧化碳2 密封
18．（1） +1
（2）B
（3）H+
19．（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定
（2） 氧气2 燃烧产物无污染
（3） 升华过程吸热
（4）肥皂水
（5）常温下化学性质稳定
（6）元素
（7）
（8）
20．（1）79.90
（2）B
（3） 8 Na2S
（4）
21．（1） HCl 固体溶解、生成气泡、溶液由无色变为浅绿色 金属除锈等
（2） Ca(OH)2
22．（1）H2O
（2）置换反应
（3）
（4）作燃料
23．（1）试管
（2） ② b
（3） 澄清石灰水浑浊 碳酸钙 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓
（4） H2O+CO2=H2CO3 AC
24．（1） 液体飞溅 44
（2）过滤，取澄清液，再滴入少量稀硫酸，若无沉淀生成，则反应完全
（3） d 大于
（4） 硫酸钡有少量溶解在水中 单位体积的溶液中，离子数目越多，溶液导电能力越强 Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O 治疗胃酸过多或改良酸性土壤
25．（1）0.58或0.580
（2）解：氯化镁溶液中溶质的质量为x
=
x=0.95g
×100%=9.5%
答：氯化镁溶液中溶质的质量分数为9.5%。
26．（1）4、溶质质量、950
（2）CH3COONa
（3）解：设25mL食醋样品中含有醋酸的质量为x。
解得x=0.9g
即每100mL该食醋中含有醋酸的质量为0.9g÷25mL×100mL=3.6g
3.5g<3.6g<5.0g，故为普通醋。
答：该食醋是普通醋。