第十一单元 盐 化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
2．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。你认为下列措施切实可行的是
A．大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤
B．防止工厂废气污染空气，将工厂烟囱加高
C．禁止使用化肥、农药
D．使用风力、水力发电代替火力发电
3．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．合金都是混合物，所以生铁和钢也都是混合物
B．活泼金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
4．除去杂质是化学常用的分离方法。下列除杂质的试剂与操作方法有不正确的是
序号 括号内为杂质 所选试剂或方法 操作步骤
A Cu粉（Zn粉） 稀盐酸 ①加足量稀盐酸，②过滤
B CO2（CO） 燃烧法 点燃一氧化碳
C FeSO4（CuSO4） Fe粉 ①加足量铁粉，②过滤
D NaCl（CaCO3） H2O ①足量水溶解，②过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
6．构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是
A．①只能发生化合反应
B．②反应后碳元素的化合价降低
C．②和③在一定条件下能实现逆向转化
D．C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
7．坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是
A．开发利用太阳能和风能 B．分类处理垃圾
C．大量使用煤和石油等化石燃料 D．合理使用农药和化肥
8．下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3 乙：H2SO4 B．甲：CO2 乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2 D．甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2
9．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列做法错误的是
A．用波尔多液做杀菌剂 B．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用苏打做发酵粉 D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离KNO3、NaCl固体 取样，加水溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
11．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 AgCl H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
14．下列实验能观察到明显现象的是
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
15．下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_______。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应__(填“能”或“不能”)，理由是___。
（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式___。
17．人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：
（1）写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_________。
（2）写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_____。
18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出实验A中的反应现象________。
（2）B试管中反应的化学方程式是________。
（3）C试管中反应的化学方程式是_________。
（4）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式________。
（提出猜想）甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：________。
（交流讨论）你认为________同学的猜想一定不正确，理由是______。
19．下面4个观点都是错误的。写出你熟悉的化学反应方程式，否定相应的错误观点：
（1）分解反应一定有单质生成_________。
（2）复分解反应一定只有两种生成物___________。
（3）有单质和化合物生成的反应一定是置换反应__________。
（4）有盐和水生成的反应一定是中和反应_________。
20．某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质。
（练习）
（1）下列各组物质间均能反应。
①氢氧化钠溶液与稀硫酸
②氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
③碳酸钠溶液与足量盐酸
④氯化钠溶液和硝酸银溶液
写出②反应的化学方程式：________。
（质疑）从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
（讨论）
（2）反应 ① 的实质是H+和OH-结合生成水；反应 ② 的实质是_________。
（小结）
（3）阴、阳离子结合生成___________或水，是某些复分解反应的实质。
（应用）
（4）请在Ca2+、、这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个复分解反应网络_________（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）。
三、推断题
21．已知：已知A-H是初中化学常见的物质，它们中部分物质之间的相互关系如下图所示。用“一”表示两物质能发生化学反应、“→”表示物质之间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）其中：A、B、E、G属于氧化物。H、F是单质，F为红色，C为白色难溶物，C与D不含相同的元素。
推断后请回答：
（1）写出有物质F参加的置换反应的化学方程式：___________。
（2）写出A→B反应化学方程式：___________。
（3）写出A→C的化学方程式：___________。
（4）指出物质D的化学式：___________；物质H的一条用途：___________。
22．某固体混合物中可能含有AgNO3、K2SO4、Cu（NO3）2、NaOH、Na2CO3中的一种或多种。某化学实验兴趣小组按如图所示取样进行检验，反应的现象如图中所述。请依据图中所给信息做出分析和判断。
（1）白色沉淀C的化学式_____，沉渣F的成分（填化学式）_____。
（2）反应生成白色沉淀E的化学方程式_____。
（3）滤液D中一定含有的阳离子_____。
四、实验题
23．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示，回答下列问题：
（1）放置一会后，实验①观察到固体氢氧化钠表面变_______。
（2）实验②观察到紫色石蕊试液变成_______色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：
Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，溶液显_______色；继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液中的溶质除酚酞外还有_______(填化学式)。
Ⅱ.如图2是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图：
从微观的角度分析，中和反应的实质是_______。
（4）实验⑤观察到的现象是___，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为__。
（5）实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装__的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_。(用化学方程式表示)
24．某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应进行了如图1探究：
（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是________。
（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图2。通过分析可知稀NaOH溶液与稀盐酸反应会__（填“放出”或“吸收”）热量。
（3）丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为___。取变质后的溶液少量于试管中，滴加无色酚酞，变红；加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，红色没有褪去，则取变质后的溶液中溶质成分为_______（写化学式）。
（4）为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。
（实验步骤）
①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性。
②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）。
③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止。
④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止。
⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。
（实验分析及数据处理）
①A装置的作用是______。
②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为_____。
五、计算题
25．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
26．将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ：
（1）固体混合物中氯化钡的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．C 10．C 11．B 12．B 13．B 14．A 15．B
16．（1）易溶于水
（2） 不能 不能生成沉淀、气体和水
（3）
17．（1）
（2）
18．（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）
（4） NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
19．（1）
（2）
（3）
（4）
20．（1）2NaOH +CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
（2）OH-和Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀
（3）气体、沉淀
（4）、Ca2+、
21．（1）
（2）
（3）
（4） HCl 燃料（或冶炼金属，合理即可）
22．（1） CaCO3 AgCl
（2）BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl（生成硫酸钡沉淀即正确）
（3）H+、Na+、K+
23．（1）潮湿
（2）蓝
（3） 无 NaCl、HCl 氢氧根离子和氢离子结合形成水的过程
（4） 有蓝色沉淀生成 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
（5） 氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
24．（1）无色酚酞试液
（2）放出
（3）
NaOH、Na2CO3
（4） 除去空气中的二氧化碳气体 偏小 解：设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为x
碳酸钠和稀盐酸反应：，二氧化碳和氢氧化钡反应： ，可得关系式：Na2CO3～CO2～BaCO3；
可得：
x≈2.69%
答：该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为2.69%。
25．（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
26．（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。
x=20.8g
答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。
（2） y=11.7g
原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.