人教版初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度

人教版初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度
一、单选题
1．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（　　）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
2．（2021九上·邓州期末）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．K点表示在t℃时，甲、乙的溶解度不相等
B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度比乙物质大
3．（2021九上·韩城期末）如图将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合可以是（　　）
①镁和稀盐酸
②硝酸铵固体和水
③氯化钠固体和水
④氢氧化钠固体和水
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
4．（2021九上·华亭期末）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
5．（2021九上·泰安月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．（2021九上·泰安月考）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质质量分数可能不变
7．（2021九上·东昌府期中）在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂.（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
8．（2021九上·龙凤期中）一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是（　　）
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系
9．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．（2021九上·黄岛期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B．硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水
C．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
D．饱和溶液不能再溶解任何物质
二、填空题
11．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　 　，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是　 　。
12．（2021九上·汶上期末）如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 　 　 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 　 　 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 　 　 ．
三、综合题
13．（2021九上·法库期末）走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是　 　。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是　 　（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是　 　（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
14．（2021九上·韩城期末）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）B中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）B，C，D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为　 　。
（4）保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是　 　（填序号）。
①溶剂的质量②溶质的质量③溶质的质量分数
15．（2021九上·华亭期末）根据所学知识回答：
（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，甲物质的溶解度为　 　。
②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　。
③要使乙物质析出晶体，可采取　 　的方法。
④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为　 　克。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与　 　和　 　有关。
16．（2021九上·泰安月考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是____。
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　 　，水的体积为　 　mL
（3）甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数甲　 　 乙(填﹥、﹦、﹤)。
②t2℃时，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌。所得溶液质量为　 　g。
③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是　 　（填甲、乙）
④若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用　 　的方法。
17．（2021九上·利津期中）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）t℃时，溶解度由大到小是　 　。
（2）P点表示　 　。
（3）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　 　（填“降低”或“升高”）温度。
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为　 　g。
（5）当b中混有少量a时，可用　 　的方法提纯b。
（6）20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是　 　。
（7）将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为　 　。
（8）下列说法正确的是_____。
A．P点可以表示在20℃时，a、c溶液的质量分数相等
B．P点可以表示20℃时b的不饱和溶液
C．c物质有可能是气体
D．将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量是a>b
18．（2021九上·东平期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）　 　℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化规与　 　(填“a”、“b”或“c”)相似
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　 　。
（3）请选择：在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是
A．a>b>c B．b>a=c C．b>a>c
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是　 　。(填“a”、“b”或“无法确定”)
（5）当a中混有少量的b时，提纯方法是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、K点为t℃时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项不符合题意；
B、35℃时，甲的溶解度为35g，即在35℃时，100g水中最多溶解35g甲，所以35℃时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项不符合题意；
C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项符合题意；
D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
3．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】①镁和稀盐酸反应放出大量的热，温度升高。
②硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
③氯化钠固体溶于水温度几乎无变化。
④氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。
故①④符合要求。
故答案为：A。
【分析】物质和氢氧化钙反应生成产生沉淀溶液浑浊或物质反应放出热量导致氢氧化钙的溶解度变小溶液浑浊，据此分析
4．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】等质量的物质在同一温度下，溶解度越小的，在一定量的水中越易达到饱和。从图中看出，在温度为t℃时，丙的溶解度较小，若将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，最容易达到饱和的是丙。若只有一种是饱和溶液，则一定是丙的溶液。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
5．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不符合题意，
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不符合题意；
D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶液的饱和与溶液浓稀没有直接关系进行分析
C、溶液的溶解度随温度的变化进行分析
D、饱和溶液的概念进行分析
6．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A不符合题意；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项B符合题意；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C不符合题意；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】AC、根据溶液的组成进行分析
BD、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】硝酸钾溶液的溶解度随温度的增加而增加，所以要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液需要降低温度；还可以增加硝酸钾或者减少溶剂。
故答案为：D、②③⑥
【分析】根据硝酸钾不饱和溶液变饱和可利用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法分析。
8．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放出热量，进行分析。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
10．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，氢氧化钙的不饱和溶液的温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液将变得更不饱和，故不符合题意；
B. 硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故符合题意；
C. 洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，即洗洁精去除油污的原理是乳化作用，故不符合题意；
D. 饱和溶液不能再溶解作溶质的物质，但还可以溶解其它物质，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度，进行分析。
B、一般情况，溶剂是水。
C、洗洁精具有乳化作用。
D、一种溶质的饱和溶液还可以溶解其它物质。
11．【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
12．【答案】（1）不变
（2）变大
（3）变小
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；
（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；
（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．
故答案为（1）不变；（2）变大；（3）变小．
【分析】（1）根据饱和溶液的概念进行分析
（2）根据加入溶剂能溶解未溶解的物质进行分析
（3）根据硝酸钾易溶于水进行分析
13．【答案】（1）蒸发结晶
（2）小于；A；饱和；ACD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（2）①由表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；
继续加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
（2）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法
14．【答案】（1）不饱和
（2）2：5
（3）d=c>b
（4）③
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图示可以看出，B、C两种溶液加入相应质量的氯化钾后，氯化钾都完全溶解了，对于B溶液来说，后来加入的溶质都溶解且溶液质量增加，所以B溶液为不饱和溶液；而向C溶液中又加入20g氯化钾，溶液质量没有增加，仍为140g，则后来加入的氯化钾没有溶解，溶液此时不能再溶解溶质，说明C溶液是饱和溶液；因为C溶液中加入氯化钾后，溶液质量没有改变，所以D溶液的组成和C溶液的相同。
（1）由分析可知，B溶液为不饱和溶液；
（2）D溶液中的溶质和溶剂与C溶液的相同，即100g水中溶解了40g氯化钾，所以其溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
（3）B、C、D三种溶液中的水都是100g，C中的溶质比B中的多，C中的溶质与D中的一样多，所以C、D两溶液的溶质质量分数一样大，B溶液的溶质质量分数比C和D的小，则它们从大到小的顺序为：d=c>b。
（4）保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有水蒸发，溶剂量减少，溶质析出，所以C溶液中溶剂、溶质、溶液的质量都发生了变化，但析出固体后的溶液依然是饱和溶液，但由于温度不变，所以析出固体前后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，
故答案为：③。
【分析】（1）根据某温度下不能继续溶质的溶液是饱和溶液进行分析
（2）根据溶液的组成进行分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法进行分析
（4）根据溶液析出固体后溶质的质量减小进行分析
15．【答案】（1）40g；甲=乙>丙；蒸发结晶；10
（2）压强；温度
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）① 由图可知，在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故填40g。
② 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明此时甲、乙的溶解度相同，即甲=乙，t2℃时，丙的溶解度曲线比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2℃时，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙，故填甲=乙>丙。
③ 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则要使乙物质析出晶体，可采取蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
④ 由图可知，t3℃时甲的溶解度为80g，则此时90克甲物质的饱和溶液中含有甲的质量为40g，水的质量为50g，t2℃时甲的溶解度为60g，将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，50g水中只能溶解30g甲，则此时析出晶体的质量=40g 30g=10g，故填10。
（2）打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶中的压强减小，汽水会自动喷出来，说明压强减小，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与压强有关，故填压强；
体内的温度高于体外温度，喝了汽水后，常常会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与温度有关，故填温度。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
16．【答案】（1）D
（2）16g；84
（3）=；90；甲；降温结晶
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不正确；
B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，不正确；
C、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故答案为：D；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×16%=16g，所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL；
（3）①由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数：甲=乙；
②t2℃时，甲的溶解度为80g，该温度下，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，只能溶解40g，所得溶液的质量为：50g+40g=90g；
③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，析出晶体较多的是甲；
④由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据固体溶解度可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性进行分析
17．【答案】（1）a>b>c
（2）20℃时，ac物质的溶解度相等且均为35g
（3）降低
（4）67.5
（5）蒸发结晶
（6）b（7）b＞a＞c
（8）B；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t℃时，溶解度由大到小是a>b>c。
（2）P点表示20℃时，ac物质的溶解度相等且均为35g。
（3）c物质溶解度随温度升高而减小，欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
（4）20℃时，a物质溶解度为35g；向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，最多溶解17.5g溶质，所得溶液的质量为17.5+50=67.5g。
（5）b溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
（6）20℃时，a、b、c三种物质溶解度大小为b>a=c，此温度下等质量饱和溶液中溶质质量大小为b>a=c；则用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是b（7）t℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，ab溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度b大于a，溶质质量分数b大于a；降温之后c溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前c溶解度小于降温之后ab溶解度，故溶质质量分数b＞a＞c。
（8）A. P点可以表示在20℃时，a、c饱和溶液的质量分数相等，不正确；
B. P点可以表示20℃时b的不饱和溶液，正确；
C. c物质溶解度随温度升高而减小，故有可能是气体，正确；
D. 不确定开始时溶液质量大小；故将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量大小不能比较，不正确。
故答案为：BC。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．【答案】（1）t1；c
（2）蒸发溶剂
（3）C
（4）无法确定
（5）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的升高而减小，变化规律与c相似；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c，
故答案为：C；
（4）因不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（5）a的溶解度随温度升高变化明显，故当a中混有少量的b时，常用的提纯方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
1 / 1人教版初中化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度
一、单选题
1．（2021九上·东平期中）下列有关固体溶解度的说法正确的是（　　）
A．氯化钠的溶解度为36克
B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度
D．20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是30克
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【解答】A. 溶解度必须指明温度，故不符合题意；
B. 多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故不符合题意；
C. 在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度，可以加快溶解，故符合题意；
D. 20℃时，30克硝酸钾能溶解在100克水里，没有指明溶液是否饱和，所以不能说20℃时硝酸钾的溶解度是30克，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2．（2021九上·邓州期末）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．K点表示在t℃时，甲、乙的溶解度不相等
B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70g
C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液
D．甲物质的溶解度比乙物质大
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、K点为t℃时两条曲线的交点，所以该温度下甲、乙的溶解度相等，故A选项不符合题意；
B、35℃时，甲的溶解度为35g，即在35℃时，100g水中最多溶解35g甲，所以35℃时，50g水最多溶解17.5g甲，所得溶液的质量为67.5g，故B选项不符合题意；
C、乙的溶解度随温度的升高而降低，所以升温后乙的饱和溶液中会有溶质析出，升温后的溶液仍是饱和溶液，故C选项符合题意；
D、题中没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故D选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析
3．（2021九上·韩城期末）如图将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合可以是（　　）
①镁和稀盐酸
②硝酸铵固体和水
③氯化钠固体和水
④氢氧化钠固体和水
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】①镁和稀盐酸反应放出大量的热，温度升高。
②硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
③氯化钠固体溶于水温度几乎无变化。
④氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。
故①④符合要求。
故答案为：A。
【分析】物质和氢氧化钙反应生成产生沉淀溶液浑浊或物质反应放出热量导致氢氧化钙的溶解度变小溶液浑浊，据此分析
4．（2021九上·华亭期末）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】等质量的物质在同一温度下，溶解度越小的，在一定量的水中越易达到饱和。从图中看出，在温度为t℃时，丙的溶解度较小，若将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，最容易达到饱和的是丙。若只有一种是饱和溶液，则一定是丙的溶液。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
5．（2021九上·泰安月考）下列关于饱和溶液的说法正确的是（　　）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．浓溶液一定是饱和溶液
C．不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D．对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、相同温度时，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度浓，故A不符合题意；
B、饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，与饱和不饱没有直接关系，故B不符合题意，
C、不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的随温度的升高溶解度增大，也有的降低，故C不符合题意；
D、温度一定时，饱和溶液中溶质的质量分数大于不饱和溶液中溶质的质量分数，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】AB、根据溶液的饱和与溶液浓稀没有直接关系进行分析
C、溶液的溶解度随温度的变化进行分析
D、饱和溶液的概念进行分析
6．（2021九上·泰安月考）一定温度下，若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（　　）
A．溶液的质量一定变小 B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液的质量一定变大 D．溶液中溶质质量分数可能不变
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，所以溶液质量不一定变小，选项A不符合题意；
B. 在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项B符合题意；
C. 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，如果通过蒸发溶剂的方法，则溶液质量变小，选项C不符合题意；
D.在温度不变的前提下，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过降低温度的方法，如果通过增加硝酸钾的方法，因为溶质质量增加溶剂质量不变，所以溶液溶质质量分数变大。如果通过蒸发溶剂的方法，因为溶质质量不变溶剂质量减小，所以溶液溶质质量分数也变大。选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】AC、根据溶液的组成进行分析
BD、根据溶质质量分数的计算方法进行分析
7．（2021九上·东昌府期中）在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度；②降低温度；③增加硝酸钾；④减少硝酸钾；⑤增加溶剂；⑥减少溶剂.（　　）
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】硝酸钾溶液的溶解度随温度的增加而增加，所以要将接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液需要降低温度；还可以增加硝酸钾或者减少溶剂。
故答案为：D、②③⑥
【分析】根据硝酸钾不饱和溶液变饱和可利用加溶质、降温、蒸发溶剂的方法分析。
8．（2021九上·龙凤期中）一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是（　　）
A．溶质的质量与时间的关系 B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶解度与时间的关系 D．溶质的质量分数与时间的关系
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【解答】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图像反映了该过程中溶质质量与时间的关系。
故答案为：A。
【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放出热量，进行分析。
9．（2021九上·青岛期中）向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体，氯化钠不能继续溶解。所以溶质的质量与溶液的质量都不变，所以溶质质量分数也一直不变且不为0。
故答案为：C。
【分析】根据饱和溶液的特点，进行分析。
10．（2021九上·黄岛期中）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B．硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水
C．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
D．饱和溶液不能再溶解任何物质
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
【解析】【解答】A. 降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，氢氧化钙的不饱和溶液的温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液将变得更不饱和，故不符合题意；
B. 硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故符合题意；
C. 洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，即洗洁精去除油污的原理是乳化作用，故不符合题意；
D. 饱和溶液不能再溶解作溶质的物质，但还可以溶解其它物质，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度，进行分析。
B、一般情况，溶剂是水。
C、洗洁精具有乳化作用。
D、一种溶质的饱和溶液还可以溶解其它物质。
二、填空题
11．（2021九上·东平期中）室温下，同学们做了如图所示的探究影响物质溶解性的因素的实验，其中①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是　 　，同学们又补充了③试管所示实验，他们想探究的影响因素是　 　。
【答案】溶剂的种类；溶质的种类
【知识点】影响溶解快慢的因素
【解析】【解答】①、②试管中溶质相同，溶剂不同，①试管和②试管的对比实验，发现②试管中固体可溶，①试管中固体几乎不溶，说明影响物质溶解性的因素是溶剂的种类；
①与③比较，溶剂都是水，溶剂相同，溶质分别是碘和高锰酸钾，溶质不相同，能探究的问题是溶质的种类对物质溶解性的影响。
【分析】根据控制变量法，结合图，找出不同点，进行分析。
12．（2021九上·汶上期末）如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）．说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）．
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 　 　 ．
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 　 　 ．
（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数 　 　 ．
【答案】（1）不变
（2）变大
（3）变小
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；
（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮＝ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；
（3）向饱和的氯化钠溶液中加入硝酸钾晶体，加入的硝酸钾晶体会继续溶解，溶液质量增大，而溶液体积几乎不发生变化，故溶液密度变大，由阿基米德原理F浮＝ρ水gV排可知：悬挂着的物体所受浮力变大，故弹簧测力计示数变小．
故答案为（1）不变；（2）变大；（3）变小．
【分析】（1）根据饱和溶液的概念进行分析
（2）根据加入溶剂能溶解未溶解的物质进行分析
（3）根据硝酸钾易溶于水进行分析
三、综合题
13．（2021九上·法库期末）走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是　 　。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度　 　硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是　 　（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是　 　（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
【答案】（1）蒸发结晶
（2）小于；A；饱和；ACD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（2）①由表中数据可知，30℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；
②由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；
③30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；
继续加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。
故答案为：ACD。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度的变化分析
（2）根据固体溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法
14．（2021九上·韩城期末）一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）B中溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）D中溶液的溶质与溶剂的质量比为　 　（填最简整数比）。
（3）B，C，D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为　 　。
（4）保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有少量固体析出。在这一过程中不变的量是　 　（填序号）。
①溶剂的质量②溶质的质量③溶质的质量分数
【答案】（1）不饱和
（2）2：5
（3）d=c>b
（4）③
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】由图示可以看出，B、C两种溶液加入相应质量的氯化钾后，氯化钾都完全溶解了，对于B溶液来说，后来加入的溶质都溶解且溶液质量增加，所以B溶液为不饱和溶液；而向C溶液中又加入20g氯化钾，溶液质量没有增加，仍为140g，则后来加入的氯化钾没有溶解，溶液此时不能再溶解溶质，说明C溶液是饱和溶液；因为C溶液中加入氯化钾后，溶液质量没有改变，所以D溶液的组成和C溶液的相同。
（1）由分析可知，B溶液为不饱和溶液；
（2）D溶液中的溶质和溶剂与C溶液的相同，即100g水中溶解了40g氯化钾，所以其溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5；
（3）B、C、D三种溶液中的水都是100g，C中的溶质比B中的多，C中的溶质与D中的一样多，所以C、D两溶液的溶质质量分数一样大，B溶液的溶质质量分数比C和D的小，则它们从大到小的顺序为：d=c>b。
（4）保持温度不变，将C中溶液露置在空气中一段时间后，会有水蒸发，溶剂量减少，溶质析出，所以C溶液中溶剂、溶质、溶液的质量都发生了变化，但析出固体后的溶液依然是饱和溶液，但由于温度不变，所以析出固体前后的溶液是同温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数相等，
故答案为：③。
【分析】（1）根据某温度下不能继续溶质的溶液是饱和溶液进行分析
（2）根据溶液的组成进行分析
（3）根据溶质质量分数的计算方法进行分析
（4）根据溶液析出固体后溶质的质量减小进行分析
15．（2021九上·华亭期末）根据所学知识回答：
（1）小明绘制的三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①在t2℃时，甲物质的溶解度为　 　。
②t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是　 　。
③要使乙物质析出晶体，可采取　 　的方法。
④将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出甲物质的质量为　 　克。
（2）目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶瓶盖时，汽水会自动喷出来，喝了汽水后，常常会打嗝。说明气体的溶解度与　 　和　 　有关。
【答案】（1）40g；甲=乙>丙；蒸发结晶；10
（2）压强；温度
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）① 由图可知，在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，故填40g。
② 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，表明此时甲、乙的溶解度相同，即甲=乙，t2℃时，丙的溶解度曲线比甲、乙的溶解度缺少都低，表明t2℃时，丙的溶解度小于甲、乙的溶解度，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙，故填甲=乙>丙。
③ 由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，但受温度影响较小，则要使乙物质析出晶体，可采取蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
④ 由图可知，t3℃时甲的溶解度为80g，则此时90克甲物质的饱和溶液中含有甲的质量为40g，水的质量为50g，t2℃时甲的溶解度为60g，将90克甲物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，50g水中只能溶解30g甲，则此时析出晶体的质量=40g 30g=10g，故填10。
（2）打开汽水瓶瓶盖时，汽水瓶中的压强减小，汽水会自动喷出来，说明压强减小，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与压强有关，故填压强；
体内的温度高于体外温度，喝了汽水后，常常会打嗝，说明温度升高，二氧化碳的溶解度减小，证明气体的溶解度与温度有关，故填温度。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
16．（2021九上·泰安月考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：
（1）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是____。
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．可乐
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为　 　，水的体积为　 　mL
（3）甲乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
①t1℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数甲　 　 乙(填﹥、﹦、﹤)。
②t2℃时，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌。所得溶液质量为　 　g。
③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是　 　（填甲、乙）
④若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用　 　的方法。
【答案】（1）D
（2）16g；84
（3）=；90；甲；降温结晶
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）A、酸奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不正确；
B、玉米糊不均一、不稳定，属于悬浊液，不正确；
C、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不正确；
D、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确。
故答案为：D；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×16%=16g，所需水的质量为：100g-16g=84g，即84mL；
（3）①由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数：甲=乙；
②t2℃时，甲的溶解度为80g，该温度下，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，只能溶解40g，所得溶液的质量为：50g+40g=90g；
③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，析出晶体较多的是甲；
④由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若将甲从甲、乙的混合物中分离出来，通常采用降温结晶的方法。
【分析】（1）根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析
（2）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析
（3）根据固体溶解度可以得出，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性进行分析
17．（2021九上·利津期中）如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图。请根据图示回答下列问题：
（1）t℃时，溶解度由大到小是　 　。
（2）P点表示　 　。
（3）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　 　（填“降低”或“升高”）温度。
（4）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为　 　g。
（5）当b中混有少量a时，可用　 　的方法提纯b。
（6）20℃时，用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是　 　。
（7）将t℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系由大到小为　 　。
（8）下列说法正确的是_____。
A．P点可以表示在20℃时，a、c溶液的质量分数相等
B．P点可以表示20℃时b的不饱和溶液
C．c物质有可能是气体
D．将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量是a>b
【答案】（1）a>b>c
（2）20℃时，ac物质的溶解度相等且均为35g
（3）降低
（4）67.5
（5）蒸发结晶
（6）b（7）b＞a＞c
（8）B；C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t℃时，溶解度由大到小是a>b>c。
（2）P点表示20℃时，ac物质的溶解度相等且均为35g。
（3）c物质溶解度随温度升高而减小，欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度。
（4）20℃时，a物质溶解度为35g；向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，最多溶解17.5g溶质，所得溶液的质量为17.5+50=67.5g。
（5）b溶解度受温度影响较小，当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b。
（6）20℃时，a、b、c三种物质溶解度大小为b>a=c，此温度下等质量饱和溶液中溶质质量大小为b>a=c；则用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序是b（7）t℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃，ab溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度b大于a，溶质质量分数b大于a；降温之后c溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前c溶解度小于降温之后ab溶解度，故溶质质量分数b＞a＞c。
（8）A. P点可以表示在20℃时，a、c饱和溶液的质量分数相等，不正确；
B. P点可以表示20℃时b的不饱和溶液，正确；
C. c物质溶解度随温度升高而减小，故有可能是气体，正确；
D. 不确定开始时溶液质量大小；故将t℃时a、b的饱和溶液同时降温到20℃，析出晶体的质量大小不能比较，不正确。
故答案为：BC。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．（2021九上·东平期中）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）　 　℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化规与　 　(填“a”、“b”或“c”)相似
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是　 　。
（3）请选择：在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是
A．a>b>c B．b>a=c C．b>a>c
（4）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是　 　。(填“a”、“b”或“无法确定”)
（5）当a中混有少量的b时，提纯方法是　 　。
【答案】（1）t1；c
（2）蒸发溶剂
（3）C
（4）无法确定
（5）降温结晶
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的升高而减小，变化规律与c相似；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的溶质质量分数大于c的溶质质量分数，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c，
故答案为：C；
（4）因不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（5）a的溶解度随温度升高变化明显，故当a中混有少量的b时，常用的提纯方法是降温结晶。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
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