(共15张PPT)
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第2课时 金属活动性顺序
情景导入
金属能与某些化合物溶液发生反应吗？
2Mg + O2 2MgO
点燃
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
镁与氧气、盐酸、稀硫酸的反应：
自学互研
知识一
金属与一些化合物溶液的反应
提出问题
铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，那么其他金属是否也能发生同样的置换反应呢？
探究实验
1.将锌片浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。
2.将铜片浸入硝酸银溶液中，观察实验现象。
3.将另一铜片浸入硫酸铝溶液中，观察实验现象。
探究
实验：探究金属活动性顺序
实验 现象 反应的化学方程式
锌片浸入硫酸铜溶液中
铜片浸入硝酸银溶液中
铜片浸入硫酸铝溶液中
根据探究实验，填写表格。
锌片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色
红色铜片表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色
无明显现象
Zn+CuSO4===
ZnSO4+Cu
Cu＋2AgNO3===
Cu(NO3)2＋2Ag
课堂讨论
1.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？
反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物；属于置换反应。
3.通过以上实验探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
根据金属与氧气、酸能否发生化学反应及反应的剧烈程度进行比较判断。
2.通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
铝、铜、银的金属活动性顺序：铝＞铜＞银。
知识二
金属的活动性顺序及应用
金属活动性顺序
1
人们通过大量的实验，归纳总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用
2
可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据：
金属的位置越靠前，它的活动性越强。
1
位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
2
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
3
课堂讨论
波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。能否用铁制容器来配制波尔多液？
不能；根据金属活动性顺序可知，铁会与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，用铁制容器来配制波尔多液会导致其变质。发生反应的化学方程式为：
Fe＋CuSO4====Cu＋FeSO4
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气。
注意事项
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水。
3.金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意“前金换后金”，且金属的化合物必须可溶于水形成溶液。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换相对不活泼的金属。
随堂练习
1．下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成氢气而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．甲的抗腐蚀能力比乙强
D
2． 验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的是（ ）
A． FeCl2溶液、Zn、Cu
B． ZnSO4溶液、稀盐酸溶液，Fe、Cu
C． ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe
D． CuCl2溶液、Zn、Fe
D
3．有X、Y、Z三种金属，其金属活动性由强到弱的顺序可排列为Z、X、Y，则下列方程式一定正确的是（ ）
A．Y+Z(NO3)2══Y(NO3)2+Z
B．X+H2SO4══XSO4+H2↑
C．X+Y(NO3)2══X(NO3)2+Y
D．Z+2HCl══ZCl2+H2↑
C
课堂小结
金属活动性顺序
应用
是否发生置换反应的判断依据
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
内容
