人教版九年级化学下册 9.3.2溶质质量分数的综合计算 课件(共15张PPT)

(共15张PPT)
课题3　溶液的浓度
第2课时　溶质质量分数的综合计算
第九单元　溶液
情景导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？
要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？
是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
自学互研
知识一
溶质质量分数的计算
(1)本题已知量是什么？待求量是什么？
(2)计算的依据是什么？
(3)计算的步骤是怎样的？
1. 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
＝150 kg×16%
＝24 kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
＝150 kg－24 kg
＝126 kg
答：配制150 kg 质量分数为16%的氯化钠溶液，需24 kg氯化钠和126 kg水。
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
2. 配制500 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为
1.1 g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？
解：500 mL氢氧化钠溶液质量为：
500 mL×1.1 g/cm3＝550 g，
需要氢氧化钠的质量：550 g×10%＝55 g；
需要水的质量：550 g－55 g＝495 g。
知识二
溶液稀释和配制问题的计算
3.把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：浓硫酸中溶质的质量为50 g×98%＝49 g，
质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为
＝245 g，
需要水的质量为245 g－50 g＝195 g。
答：需要水195 g。
课堂讨论
讨论
解这道题的关键是什么？
分析
抓住关键：溶液稀释前的溶质质量
＝稀释后的溶质质量。
拓展
如果把50 g换成50 mL那么还需要什么条件才能解题？
知识三
与化学反应有关的
溶质的质量分数的计算
4.100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)
解：设反应后生成的ZnSO4的质量为x，H2的质量为y。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65　　　　　 161　　2
13 g　　　　 　 x 　 　y
反应后溶液中溶质的质量分数为：
×100%≈28.6%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数约为28.6%。
65
161
13 g
x
=
x＝32.2 g ， 　 y＝0.4 g
65
2
13 g
y
=
32.2 g
100 g＋13 g－0.4 g
归纳总结
1
2
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：
计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。
求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
随堂练习
1．在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为_______；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
饱和
31.6g
24%
2．73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少 （在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）
解：设生成二氧化碳的质量为 x。
CaCO3+2HCl2===CaCl2+H2O+CO2↑
73
73 g×20%
44
x
x=8.8 g
g
3．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40 g×8.5%=3.4 g。
设产生氧气的质量为x。
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4 g
32
x
68
32
3.4 g
x
=
x=1.6 g
3．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g使过氧化氢完全分解。计算：
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为6.6 g×20%=1.32 g，反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g-1.6 g=45 g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 。
1.32 g
45 g
×100%=2.93%