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课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质的质量分数
第九单元 溶液
情景导入
序号 清水量 加入的食盐量 鸡蛋沉浮情况
1 250 g 不放食盐
2 250 g 1匙(约5 g)
3 250 g 2匙
4 250 g 3匙
鸡蛋在水中的沉浮
取一个烧杯，加入250 mL水后放入一只鸡蛋，如图所示。按下面的步骤进行实验并如实填写表格。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
下沉
下沉
开始上浮
上浮
自学互研
提出问题
往等量的水中加不等的糖，糖水的甜度不同，通俗的说是糖水的浓稀不同。在化学中如何定量表示溶液的浓稀呢？
知识一
溶质质量分数的概念
实验1：比较三种浓稀不同的硫酸铜溶液的颜色
探究实验
在三个烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.2 g、
1 g、4 g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
实验9-7
根据实验9-7，填写下表：
烧杯编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 溶液颜色比较
1 20 0.2
2 20 1
3 20 4
20.2
1.0%
浅蓝色
21
4.8%
蓝色
24
16.7%
深蓝色
归纳总结
1. 溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
2. 表达式：
×100%
可以用溶质质量分数表示溶液的浓稀。
归纳
溶解度 溶质的质量分数
区别 概念
表示意义
条件
状态
联系 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量
溶质与溶液的质量之比
在一定温度下，100 g溶剂在饱和状态下溶解的溶质质量
100份溶液中所含溶质的份数
一定温度下，100 g溶剂，饱和状态
任何条件溶质的含量
饱和状态
饱和与不饱和均可
饱和溶液中溶质质量分数＝
[溶解度/(100 g＋溶解度)]×100%
溶质质量分数与溶解度的区别与联系：
探究新知
知识二
溶质质量分数的应用
=
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
表达式的几种变形：
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
探究实验
按如表所定的量配制两种质量分数不同的氯化钠溶液：
实验9-8
溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
氯化钠
溶解
10%
氯化钠
溶解
20%
课堂讨论
欲配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？用到了哪些实验仪器？
①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
②称量 ，溶解：烧杯、玻璃棒。
称：天平、药匙
量：量筒、滴管
随堂练习
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A．150 g水溶解30 g硝酸钾
B．15 g硝酸钾溶解在85 g水中
C．85 g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾
D．一定量的硝酸钾溶于80 g水中制成
100 g硝酸钾溶液
D
2．有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100 g 10%的盐酸与200 g 25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
C
3．如要将100 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加入水的质量为（ ）A．50 g
B．90 g
C．100 g
D．200 g
C
4．在20 ℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
(1) 所得溶液是20 ℃时硝酸钾的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
(2) 20 ℃时硝酸钾的溶解度为________；
(3) 所得溶液中硝酸钾的质量分数为_______。
饱和
31.6 g
24%
课堂小结
概 念
溶质的
质量分数
溶质质量与溶液质量之比
公 式
应 用
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
