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课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
第九单元 溶液
情景导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？
要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？
是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
自学互研
提出问题
NaCl能很容易溶解在水里形成溶液，那么它能不能无限制地溶解在一定量的水中呢
知识一
饱和溶液与不饱和溶液
探究实验
在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌；等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。
实验9-5
实验1：氯化钠在水中的溶解
操作 加入5 g氯化钠，搅拌 再加入5 g氯化钠，搅拌 再加15 mL水，搅拌
现象
结论
结论
NaCl不能无限制地溶解在一定量的水中。
5 g氯化钠溶解
20 mL水能溶解5 g氯化钠
有部分不溶
20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠
氯化钠全部溶解
10 g氯化钠至少需要35 mL水才能溶解
提出问题
改变温度，物质能不能无限地溶解在一定量的水中呢？
探究实验
实验9-6
实验2：硝酸钾在水中的溶解
操作 现象 结论
5g硝酸钾，搅拌
再加5g硝酸钾，搅拌 加热
再加5g硝酸钾，搅拌 冷却 5 g硝酸钾全部溶解
10 g硝酸钾不能全部溶解
没有溶解的硝酸钾溶解了
硝酸钾又溶解完了
出现硝酸钾晶体
一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解
改变温度，硝酸钾的溶解能力改变了
归纳总结
1.一定温度下，一定量溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.饱和溶液三要素：①一定温度；②一定量溶剂；③溶质不再溶解。
课堂讨论
1.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？
①加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度；
②加入溶质、蒸发溶剂、改变温度。
2.将硝酸钾的饱和溶液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？
增加溶剂、升高温度 。
温度改变后，过多的溶质以晶体的形式从溶液中析出，这一过程叫做结晶。
知识二
结 晶
1. 结晶：
例如：冷却热饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出。
1
2
2. 结晶的方法：
降温：
适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质，如冷却热KNO3溶液，获取KNO3晶体。
蒸发：
适用于溶解能力受温度影响较小的物质。如海水中提取食盐。
3. 结晶的应用：
海水
贮水池
蒸发池
结晶池
粗盐
母液
氯化钠
多种化工原料
知识三
饱和溶液与不饱和溶液间的转换
提出问题
一般情况下，饱和溶液与不饱和溶液之间是怎样转化的？
归纳总结
1.饱和溶液通过增加溶剂、升高温度可以变为不饱和溶液。
2.不饱和溶液通过增加溶质、降低温度、减少溶剂可以变为饱和溶液。
随堂练习
1．在温度为t ℃时，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．稀溶液 B．含有100 g溶剂的溶液
C．浓溶液 D．不能再溶解该物质的溶液
2．若要将一杯不饱和KNO3溶液变为饱和
溶液，下列方法不正确的是（ ）
A．加KNO3固体 B．蒸发水
C．倒出一部分溶液 D．降低温度
D
C
3．在一定温度下，有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液，如果想把它变为不饱和溶液，下列可采取的指施有(已知氯化铵固体的溶解能力随温度的升高而增大)（ ）
①降低温度；②升高温度；③加氯化铵固体；
④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A．①③④ B．①③⑤
C．②④ D．②⑤
C
4．将a g 氯化钠粉末放入b g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
5．海水晒盐的原理是（ ）
A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发
B．利用阳光和风力，使水分蒸发
C．利用日晒，使海水分解
D．利用日晒，使氯化钠的溶解能力变小
D
B
课堂小结
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液三要素
饱和溶液与不饱和溶液
结 晶
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
增加溶质、降低温度、
减少溶剂
不饱和溶液
概 念
结晶的方法：①降温；②蒸发
概 念
