(共18张PPT)
第八单元 金属和金属材料
实验活动4 金属的物理性质
和某些化学性质
情景导入
提起金属我们都不会感觉陌生，日常生活用品如锅、水壶、菜刀等，它们都是用金属材料制成的。那么，金属有哪些性质呢？
自学互研
实验用品
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
知识一
金属的物理性质
实验步骤
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
实验步骤(1)
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
实验1：观察金属的颜色
和光泽
金属 材料 镁 铝 铁 铜
颜色 和光泽
银白
银白
银白
紫红
实验步骤(2)
采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
金属 材料 铜片和 铝片 铜片和
黄铜片
硬度 比较
Cu > Al
黄铜 > Cu
实验2：比较金属的硬度
实验步骤(3)
设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。
实验3：金属的导电性
将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)。
归纳总结
根据实验可知，金属的物理性质主要有：导电性、延展性、导热性等。
知识二
金属的化学性质
实验步骤
(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验步骤(1)
用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
实验4：加热铜片
实验现象
化学 方程式
Cu + O2 2CuO
△
铜片由红变黑
实验步骤(2)
向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
镁
铝
锌
铁
铜
反应物 反应现象 反应方程式
稀盐酸(或稀硫酸) 镁
锌
铁
铜
反应很剧烈，
产生大量气泡
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)
反应较剧烈，
产生大量气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)
反应缓慢，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)
无明显现象
1.稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，实验时注意安全性。
注意事项
2.向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的 ，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
反应的化学方程式：
2H2＋O2 2H2O
点燃
实验步骤 现象 结论
实验
步骤(3)
设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
实验结论：三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。
向1支试管中加入铁片，再加入少量硫酸铜溶液，观察现象
铁片表面覆盖一层红色
物质，溶液由蓝色变为
浅绿色
铁的活动性比铜的强
向另1支试管中加入铜片，再加入少量硝酸银溶液，观察现象
铜片表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无色变
为浅蓝色
铜的活动性比银的强
课堂讨论
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？为什么？
铁粉为灰黑色，铁片为银白色。因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
随堂练习
1．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 （ ）
A．金属的活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属的活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：Z > Y > X
AD
X
Y
Z
O
反应时间/s
氢气的质量/g
A
D
O
时间
金属质量
B
C
2．常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为___________________
Mg、Zn、Fe、Cu
课堂小结
金属的物理性质
金属的化学性质
实验1：观察金属的颜色和光泽
实验2：比较金属的硬度
实验3：金属的导电性
实验4：加热铜片
实验5：金属与酸的反应
实验6：比较金属活动性强弱
