(共15张PPT)
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数
的氯化钠溶液的配制
情景导入
复习下表：
所得几种溶液的组成是否相同，是怎样配制的？
清水量 加入的食盐量 鸡蛋沉浮情况
1 250 g 不放食盐 下沉
2 250 g 1匙(约5 g) 下沉
3 250 g 2匙 开始上浮
4 250 g 3匙 上浮
自学互研
知识一
复习溶质质量分数概念
1. 溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
2. 表达式：
×100%
实验用品
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
知识二
明确实验步骤和操作方法
实验步骤
(1)计算： NaCl____g，H2O_____g。
(2)称量：用__________称量3 g食盐，放入烧杯中。
(3)量取：用______量取47 mL水(水的密度可近似看做1 g/cm3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
3
47
托盘天平
量筒
实验1：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤
(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配制过程如下图所示：
实验1：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液____g(体积____mL)；水____g。
25
实验2：配制质量分数为3％的氯化钠溶液
24
25
实验步骤
(2)量取：用量筒量取24 mL的6%氯化钠溶液和25 mL的水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
课堂讨论
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
称量前先调零和调平；氯化钠不得与托盘直接接触，在两个托盘各放一张质量相同的纸，将氯化钠放在纸上称量；称量时，氯化钠放左盘，砝码放右盘，等等。
读数时使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
2.用量筒量取液体，读数时应该注意什么？
例如在给农作物或树木喷施农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须准确配制一定溶质质量分数的溶液。
3.准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
1.质量分数偏大可能的原因：
称量开始时，未调平衡，指针偏右；量水时，俯视读数；倾倒液体时有少量洒到了烧杯外面。
注意事项
2.质量分数偏小可能的原因：
往烧杯倒食盐时，少量食盐洒出；量水时仰视读数；溶解时，所用烧杯中有水；称量时药品和砝码的位置放颠倒了(使用了游码)。
随堂练习
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g使过氧化氢完全分解。计算：
(1)产生氧气的质量。
(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
2H2O2 2H2O+O2↑
CuSO4
68
3.4 g
32
x
解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为
40 g×8.5%=3.4 g。
设产生氧气的质量为x。
68
32
3.4 g
x
=
x＝1.6 g
(2)原硫酸铜溶液中溶质的质量为
6.6 g×20%=1.32 g，
反应后所得溶液的质量为40 g+6.6 g-1.6 g=45 g，
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
1.32 g
45 g
×100%＝2.93%。
