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课题1 生活中常见的盐
第2课时 复分解反应和盐的化学性质
第十一单元 盐 化肥
情景导入
观察下面三个反应，与之前所学的化合反应、分解反应、置换反应三种反应有什么不同？这些反应有什么共同特征？
H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
3KOH+FeCl3===3KCI+Fe(OH)3 ↓
AgNO3+NaCl===AgCl ↓+NaNO3
自学互研
知识一
复分解反应的基本形式
快速写出碳酸钠与盐酸，碳酸钙与盐酸、碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式。
碳酸钠与盐酸反应的方程式：
碳酸钙与盐酸反应的方程式：
碳酸钠与氢氧化钙反应的方程式：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
课堂讨论
你能总结一下复分解反应的特点吗？
如果化合反应可以表示为：A＋B===AB；
分解反应可以表示为：AB===A＋B；
置换反应可以表示为：A＋BC===AC＋B；
你认为复分解反应应该怎样表示呢？
复分解反应表达形式：
AB＋CD===AC＋BD（或AD＋BC）
知识二
复分解反应发生的条件
复分解反应的概念
1
＋
＋
AB + CD → AD + CB
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应的概念
2
向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象。
实验11-3
实验：复分解反应
反应物 CuSO4溶液 ＋NaOH溶液 CuSO4溶液
＋BaCl2溶液
现象
化学方程式
蓝色沉淀生成
2NaOH＋CuSO4===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
有白色沉淀生成
CuSO4＋BaCl2===
BaSO4↓＋CuCl2
归纳总结
1. 上述两个反应符合复分解反应的特点：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。反应现象共同之处：生成物中要有沉淀、气体或水至少有一种生成。
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O
2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
2. 前面所学习的中和反应也是复分解反应，因为“化合物1＋化合物2＝化合物3＋化合物4”，且都有水生成。
3. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与酸发生反应都有气体和水生成。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀或者气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1. 复分解反应通常发生在酸、碱、盐之间，那么酸、碱、盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
课堂讨论
2. 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2
溶液
稀硫酸
判断 依据
能
有水生成
不能
没有沉淀或气体或水生成
能
有气体生成
能
有沉淀生成
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 不 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 溶 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 —
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 —
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ag+ — 溶 不 微 不
阴离子
阳离子
盐的溶解性记忆总结
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
1
盐酸盐只有氯化银不可溶。
2
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
3
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
4
AgCl、BaSO4既不溶于水，也不溶于稀HNO3。
注意
小试牛刀
组内互相讨论完成下列练习，组与组之间展开比赛，看谁更快更准。
(1)下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(参考溶解性表)
①硫酸和硝酸钠溶液：
_____________________________________________
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
②氢氧化钾溶液和硝酸：
_____________________________________________
③硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
_____________________________________________
④硝酸银溶液和稀盐酸：
_____________________________________________
能，HNO3＋KOH===KNO3＋H2O。
能，Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
能，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液：
_____________________________________________
⑥硫酸钡和碳酸钠溶液：
_____________________________________________
否，没有难溶性物质、气体或水生成。
否，硫酸钡是难溶性物质。
(2)你认为以下离子在溶液中能同时存在吗？(即共存)
①H＋、OH－；②CO32－、H＋；③CO32－、Ca2＋；
④K＋、NO3－。
_____________________________________________
①不能；
②不能；
③不能；
④能。
知识三
物质的简单分类
混合物和纯净物
1. 根据物质组成是否单一，可以把物质分为几类？
单质和化合物
2. 在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
金属单质和非金属单质
3. 在单质中，根据性质的差异可以把它们分成几类？
酸、碱、盐、氧化物
4. 在化合物中，可以按组成的差异把它们分为几类？
知识四
盐的化学性质
盐与金属反应
1
例如：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
盐与盐反应
2
例如：AgNO3 + NaCl===AgCl↓ + NaNO3
盐+金属 新盐+新金属（前置后，盐溶液）
盐+盐（两者都要可溶） 新盐+新盐
盐与酸反应
3
例如：BaCl2 + H2SO4 ===2HCl +BaSO4↓
盐与碱反应
4
例如：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
盐+酸 新盐+新酸
盐+碱（两者都要可溶） 新盐+新碱
随堂练习
1．下列反应中不属于复分解反应的是（ ）
A．H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O
B．H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HC1
C．2HC1 + Fe === FeCl2 + H2 ↑
D．2HC1 + CaCO3 === CaCl2 + CO2 ↑ +H2O
C
2．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A．硫酸和烧碱溶液
B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸
D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
A
3．可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂——“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（ ）
A．糖水 B．食盐水
C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
C
课堂小结
复分解反应的基本形式
盐+金属→新盐+新金属
盐+酸→新盐+新酸
复分解反应和盐的化学性质
复分解反应发生的条件
物质的简单分类
盐的化学性质
盐+碱→新盐+新碱
盐+盐→新盐+新盐
