2022年京改版九年级化学下册第10章金属检测题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学下册第10章金属检测题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 17:22:48 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．下列有关反应类型说法，正确的是
A．红磷在空气中燃烧既是化合反应又是氧化反应 B．一个反应不是化合反应就是分解反应
C．食盐与水混合制成食盐水属于化合反应 D．甲烷在空气中充分燃烧的反应，属于置换反应
2．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
3．铜锌合金又称之为“假黄金”。下列辨别真、假黄金的方法中错误的是
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
4．实验室现有硝酸银和硝酸铜的混合溶液，现要对其进行处理和回收。将过量的铁屑加入废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤渣中一定有铜和银，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银
5．下列做法不合理的是
A．用铜制作导线 B．冰箱内放入活性炭除去异味
C．煤炉上放一盆清水预防煤气中毒 D．用氮气作焊接金属的保护气
6．下列有关物质的性质及其对应用途的说法正确的是
A．石墨有滑腻感，可用作电极 B．铜具有良好的导电性，可作导线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料
7．某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是
a 滤渣中一定含有铜 b 滤液中一定含有 Cu2+ c 滤液中一定含有Fe2+d向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 e 所得滤液质量一定比原溶液质量小
A．ad B．be C．abe D．acd
8．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是
A．实验开始前应先加热 B．a处黑色粉末变为红色
C．b处澄清石灰水变浑浊 D．该装置的药品用量很少，所以尾气可以不需要处理
9．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时微观反应示意图如图所示。下列有关叙述正确的是
A．属于置换反应 B．物质D的化学式为CO2
C．反应前后分子数目增多 D．原子是化学变化中的最小微粒
10．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D．二氧化碳能与水反应，用于灭火
11．归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是
A化学与生活 B化学与农业
①“富硒大米”中的硒指的是元素 ②生活中用活性炭可以将硬水软化 ①可以用铁桶配制农药波尔多液 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
C化学与安全 D化学与环保
①冬天在室内放一盆水能防止煤气中毒 ②煤矿井中一定要通风，严禁烟火 ①为了节约和环保，分类回收生活垃圾 ②工业废水处理之后再排放
A．A B．B C．C D．D
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．金属钠与钾的化学性质相似，是由于构成它们原子的最外层电子数目都为1
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
二、简答题
13．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
14．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
三、推断题
15．已知A~G是本学期化学学习中常见的七种物质，它们间有如下图转化关系（除D→E通过光合作用实现外，其余转化皆为初中化学常见反应），其中A、B、E、G均为单质，B为红色固体，G可被磁铁吸引。请回答：
（1）G的化学式为________。
（2）F的一种用途为________。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）图中所涉及的转化中，可通过置换反应实现的有_____个。
16．如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______；
（2）写出B物质的一种用途：______；
（3）写出反应②还需要的一种反应物：______；
（4）写出反应③的化学方程式：______，反应的基本类型是______。
17．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质的化学式：C___________；F___________。
（2）写出图中标号①反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（3）图中标号②反应中体现出物质E具有___________性。
四、实验题
18．某同学为探究“氧化铜和铜粉”混合物中氧化铜的质量分数，实验过程如下：先称取一定质量样品，按如图实验装置进行实验（试剂均足量，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好）。回答下列问题：已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为保证实验结果的准确性和安全性，开始加热前应排尽管内空气，则弹簧夹K1、K2应如何控制？具体操作是______。
（3）装置D的作用是______。
（4）实验结束后得到了下列几组数据：
①原样品质量m
②通入玻璃管的CO质量m1
③完全反应后玻璃管内固体质量m2
④完全反应前后B增重的质量m3
请选择适当的数据并计算样品中氧化铜的质量分数为______。
19．人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。
（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。
以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
五、计算题
20．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
21．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B
13．，化合反应；
，化合反应；
，化合反应；
，置换反应；
，置换反应。
14．
（1）184 g
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
15．
（1）Fe
（2）作燃料或冶炼金属
（3）2Cu+O22CuO
（4）4
16．
（1）Fe3O4
（2）充填探空气球、作燃料等
（3）CO/H2/C
（4）
置换反应
17．
（1） CO2 Fe2O3
（2） 置换
（3）还原
18．
（1）
（2）先关闭K2，打开K1，一段时间后再关闭K1，打开K2
（3）引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染
（4）
19．
（1） 药匙 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） 红棕 ②③
20．
（1）0.2
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
21．
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
一、单选题
1．下列有关反应类型说法，正确的是
A．红磷在空气中燃烧既是化合反应又是氧化反应 B．一个反应不是化合反应就是分解反应
C．食盐与水混合制成食盐水属于化合反应 D．甲烷在空气中充分燃烧的反应，属于置换反应
2．下列化学反应属于置换反应的是
A． B．
C． D．
3．铜锌合金又称之为“假黄金”。下列辨别真、假黄金的方法中错误的是
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色
4．实验室现有硝酸银和硝酸铜的混合溶液，现要对其进行处理和回收。将过量的铁屑加入废液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是
A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤渣中一定有铜和银，可能含有铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁 D．滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银
5．下列做法不合理的是
A．用铜制作导线 B．冰箱内放入活性炭除去异味
C．煤炉上放一盆清水预防煤气中毒 D．用氮气作焊接金属的保护气
6．下列有关物质的性质及其对应用途的说法正确的是
A．石墨有滑腻感，可用作电极 B．铜具有良好的导电性，可作导线
C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．氧气能支持燃烧，可用作火箭的燃料
7．某同学将铁粉和铜粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断中，不正确的是
a 滤渣中一定含有铜 b 滤液中一定含有 Cu2+ c 滤液中一定含有Fe2+d向滤渣中加稀盐酸可能有气泡 e 所得滤液质量一定比原溶液质量小
A．ad B．be C．abe D．acd
8．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列说法正确的是
A．实验开始前应先加热 B．a处黑色粉末变为红色
C．b处澄清石灰水变浑浊 D．该装置的药品用量很少，所以尾气可以不需要处理
9．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在工业上有着重要的用途。乙烯完全燃烧时微观反应示意图如图所示。下列有关叙述正确的是
A．属于置换反应 B．物质D的化学式为CO2
C．反应前后分子数目增多 D．原子是化学变化中的最小微粒
10．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与其用途相匹配的是
A．氧气具有助燃性，用作火箭发射的燃料 B．焊锡熔点低，用于焊接金属
C．石墨是黑色质软的固体，用于制作电池电极 D．二氧化碳能与水反应，用于灭火
11．归纳法是一种重要的学习方法，可将零碎的知识结构化，系统化，下列归纳都正确的是
A化学与生活 B化学与农业
①“富硒大米”中的硒指的是元素 ②生活中用活性炭可以将硬水软化 ①可以用铁桶配制农药波尔多液 ②农业上采用喷灌和滴灌可节约用水
C化学与安全 D化学与环保
①冬天在室内放一盆水能防止煤气中毒 ②煤矿井中一定要通风，严禁烟火 ①为了节约和环保，分类回收生活垃圾 ②工业废水处理之后再排放
A．A B．B C．C D．D
12．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．金属钠与钾的化学性质相似，是由于构成它们原子的最外层电子数目都为1
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
二、简答题
13．写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）。
14．某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明如图所示。
（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_________g；
（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO4气体：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑ +2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释原因________。
三、推断题
15．已知A~G是本学期化学学习中常见的七种物质，它们间有如下图转化关系（除D→E通过光合作用实现外，其余转化皆为初中化学常见反应），其中A、B、E、G均为单质，B为红色固体，G可被磁铁吸引。请回答：
（1）G的化学式为________。
（2）F的一种用途为________。
（3）B→C的化学方程式为______。
（4）图中所涉及的转化中，可通过置换反应实现的有_____个。
16．如图是关于铁的化学性质的知识网络，已知B是密度最小的气体，C为红色固体单质。回答下列问题：
（1）A物质的化学式为______；
（2）写出B物质的一种用途：______；
（3）写出反应②还需要的一种反应物：______；
（4）写出反应③的化学方程式：______，反应的基本类型是______。
17．如图所示，A～G都是初中化学中常见的物质。通常情况下，A、B、G为黑色粉末状固体，D、F为红色固体，C、E为无色气体，C是绿色植物进行光合作用的一种原料，G是目前年产量最高的金属。它们之间相互转化的关系如图所示（图中部分反应物或生成物已省略），回答：
（1）写出物质的化学式：C___________；F___________。
（2）写出图中标号①反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（3）图中标号②反应中体现出物质E具有___________性。
四、实验题
18．某同学为探究“氧化铜和铜粉”混合物中氧化铜的质量分数，实验过程如下：先称取一定质量样品，按如图实验装置进行实验（试剂均足量，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好）。回答下列问题：已知：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）为保证实验结果的准确性和安全性，开始加热前应排尽管内空气，则弹簧夹K1、K2应如何控制？具体操作是______。
（3）装置D的作用是______。
（4）实验结束后得到了下列几组数据：
①原样品质量m
②通入玻璃管的CO质量m1
③完全反应后玻璃管内固体质量m2
④完全反应前后B增重的质量m3
请选择适当的数据并计算样品中氧化铜的质量分数为______。
19．人类文明进步与金属材料的发展关系密切，我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
（1）组装如图装置进行实验，取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是______；写出大试管中反应的化学方程式______，此反应类型属于______。写出装置中发生反应的化学方程式______。
（2）以下两组实验装置有所不同，但原料和反应原理相同。氧化铁粉末呈______色，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______。
以下实验结论，你认为不正确的是______（填写序号）。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量，可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大
④装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
五、计算题
20．化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
21．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的组成，取黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表：
1 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250
累计产生气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.7 0.7
（1）表中m＝______g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数______；
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？（写出计算过程）
参考答案
1．A 2．A 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．C 9．D 10．B 11．D 12．B
13．，化合反应；
，化合反应；
，化合反应；
，置换反应；
，置换反应。
14．
（1）184 g
（2）随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气
15．
（1）Fe
（2）作燃料或冶炼金属
（3）2Cu+O22CuO
（4）4
16．
（1）Fe3O4
（2）充填探空气球、作燃料等
（3）CO/H2/C
（4）
置换反应
17．
（1） CO2 Fe2O3
（2） 置换
（3）还原
18．
（1）
（2）先关闭K2，打开K1，一段时间后再关闭K1，打开K2
（3）引燃尾气中的一氧化碳，防止空气污染
（4）
19．
（1） 药匙 2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2） 红棕 ②③
20．
（1）0.2
（2）设稀硫酸中溶质质量为x。
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
21．
（1）0.4
（2）54.5%
（3）解：设50g稀硫酸中硫酸的质量为
=9.8g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。