氢氧化钠变质专题练习

2012年实验班科学专项练习
关于氢氧化钠变质 班级 姓名
【话题】小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。 ，
____________________________________________________________________。
（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_________________________；
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_______，__________________________________________________________________________。
【拓展练习】
1．燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液，不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：
（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的 生成Na2CO3。
（2）取少量原溶液于试管中，滴入饱和石灰水，发现石灰水 ，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为 。
（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质，请帮助完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量样品于试管中，
加入足量 溶液。

溶液只有
部分变质
②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液。

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混合物．【查阅资料】经查阅资料可知，常见的盐溶液中，Na2CO3溶液、K2CO3溶液显碱性，CaCl2溶液、NaCl溶液显中性，CuSO4溶液、FeCl3溶液显酸性．【实验和推断】
实验步骤
实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解
无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液
现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液
现象B
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．（3）若A是足量CaCl2溶液，当实验现象为 ，则猜想Ⅲ成立．反应的化学方程式为 。【反思】氢氧化钠易在空气中变质（用化学方程式表示） 。
3．某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠；小刚认为：只有氢氧化钙；小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容
预计现象
预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。
①有白色沉淀，溶液呈红色。
的猜想正确。
②
的猜想正确。
③
的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。
4．一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2 溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4 溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g 该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至
过量。测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系
如图所示。从图中可以判断：在该样品溶液中加入稀盐酸，
首先与之反应的物质是 。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量
分数的稀盐酸反应，变质前消耗盐酸的量 变质
后消耗盐酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质或全部变质的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是 。
(6)实验测知，久贮的某NaOH固体中水的质量分数为3.5％，Na2CO3质量分数为6.5％，其它均为NaOH。若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加入一定质量的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为（ ）
A．1.3a B．1.6b ? C．1.39a D．2b