镁铝练习题
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1．0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧, 生成固体的质量依次为W1、W2、W3。下列关系式正确的是( )
A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1
2．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
3．将等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 放出氢气最多的是 ( )
A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 ?HNO3 C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 ?H2SO4
4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是(? )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
5．已知MgCl2的熔点较MgO低，则从海水中提取镁的主要流程应为（ ）
A．海水 Mg（OH）2MgCl2Mg??
B．海水MgCl2 ??Mg
C．海水?Mg（OH）2 ?Mg
D．海水?MgCl2 ?Mg
6．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，正确的是（ ）
A．H+、Mg2+、Al3+、NO3- B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3- D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
7．由Na，Mg，Al，Fe中两种元素组成的合金13g，与足量稀H2SO4反应，收集到H2 0.5g，则该合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
8．将1.2 g金属镁在空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于3mol/L50mL的盐酸中，再用2mol/LNaOH溶液20 mL恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是（ ）
A．1.0 g B．0.5g C．0.1g D．0.05g
9．我国最新报道的高温超导体中，铊(T)是组成的成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是( )
A．是银白色、质软的金属 B．阳离子氧化性比铝离子强
C．加热蒸干T1Cl3溶液可得到无水T1Cl3 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
10．将各盛有100mL1mol/LH2SO4的两个烧杯放在天平的两个托盘上,天平平衡。向烧杯中加入下列物质,天平仍平衡的是( )
A．左端加0.1mol Mg,右端加0.1mol Zn B．左端加0.1mol Mg,右端加0.1 molZn
C．左端加5g Mg,右端加5g Zn D．左端加10g Mg,右端加10g Zn
11．用稀H2SO4、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：
制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是（ ）
A．甲用原料最少 B．乙用原料最少 C．丙用原料最少 D．三人用原料的量相同
12．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为( )
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
13．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO2后的有关的离子方程式：____。
14．往一金属易拉罐内（内空）放入一满钥匙的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol/L NaOH 50mL，用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。要实现上述现象，则做易拉罐的金属是____往罐内加入的白色晶体是_____，罐壁凹而瘪的原因______反应式是____再鼓起原因______反应方程式是_______。
15．拉曼光谱证明，溶液中不存在AlO2–却存在[Al(OH)4]–，请写出AlCl3与过量氢氧化钠反应的化学方程式（不允许用偏铝酸盐表示）____________
16．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是___，所含离子的物质的量浓度之比为___，所加的淡黄色固体是_____。
17．有A，B，C，D，E 5种化合物，其中A，B，C，D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应：①A+NaOH→D+H2O；②BA + H2O；③ C+NaOH（适量）→B+NaCl；④E+H2O→NaOH+F；⑤C+D+H2O→B。则
①A，B，C，D的分子式分别为A______，B______，C______，D______。
②4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为_____________。
18．将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成的气体在同温同压下的体积比为2∶1。向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气。可使溶液中的40%Fe2+离子氧化。试求原混合物中两金属各是多少克？
19．将一定量的Al和Na2O2的混合物，投入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应停止时得一澄清溶液，经称量之所得溶液的质量比反应前轻3.5g，向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸至滴定过程中所产生的沉淀刚好完全溶解时，耗用盐酸200mL，问原混合物中Al和Na2O2各多少克？
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
?
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解。上图中的F是________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:?________。
(4)每生成1 mol D,同时生成________mol E。
21．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
22．称取由Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3三者混合而成的固体混合物5 g ，溶于0.2 L 1 mol/ L 的盐酸中，完全溶解后，放出CO2 0.784L（标准状况），把CO2完全驱出溶液后，再加入1.2 mol /L 氨水0.15L，待完全沉淀后，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液混合，用0.75 mol/L 盐酸滴定，消耗了40ml才将剩余碱中和，求原固体混合物各物质的质量百分含量。
23．工业上制取铝的流程如下：
?
在用此法制取氧化铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：
?
Al2O3
Fe2O3
Na2O??
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
试求制取1 t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的量。
24．在100 mL0.6 mol/L的HCl中，加入1.08 g铝粉，在反应后再加入0.5 mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使铝粉刚好完全溶解，且得澄清溶液
25．托盘天平两托盘分别放有等质量的烧杯和等质量的n mol盐酸，天平平衡。向两托盘分别放入ag金属钠、bg 金属镁，反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。
（1）若盐酸均过量时，a与b的关系是__________。
（2）若盐酸均不足量，a,b与n的关系是______。
1．A ?2．B ?3．A ?4．C ?5．A?? 6．D? 7．D ??8．B ?9．B?? 10．BD? 11．C?? 12．A
13．
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
14．Al 干冰???
干冰气化时排出了空气，加入NaOH溶液后吸收了CO2压强减小
CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 过量NaOH溶液与Al反应放出H2???
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2-
15．AlCl3＋4NaOH==NaAl(OH)4＋3NaCl
16．Mg2+、Al3+、NH4+；1∶1∶3；Na2O2
17．①Al2O3，Al(OH)3，AlCl3，NaAlO2；
②4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl。
18．Fe：33.6g，Al：10.8g
19 Al：2.7g，Na2O2：15.6g
20．试探分析，A是NaAlO2，反应式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
孔雀石受热分解的反应式CuCO3·Cu（OH）22CuO+CO2+H2O，因能与NaAlO2反应，得F是CO2，
G是CuO。A、F发生的反应式是：CO2+AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀是Al（OH）3，
受热分解后生成Al2O3（B）和水。Al和CuO的反应，类似于铝热反应。
第四问可根据2Al2O3 4Al+3O2↑计算得0.75mol。
21．（1）化学方程式为：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2。
（2）解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2和水反应生成的MgO的质量为y。
根据Mg原子个数守恒得：Mg3N2→3MgO ， y= x 。 以此，(0.470g-x)+ x=0.486g ，x=0.080g ，?=17% 解法二：根据差量关系可得：
m(Mg3N2) = 0.080g ，?=17% 。 22．思路一：分析上述反应，确定整体关系如下：
总耗HCl物质的量= Al(OH)3消耗HCl量 + NaHCO3消耗HCl量 + CaCO3消耗HCl量 + 剩余NH3·H2O消耗HCl量。
设Al(OH)3为x mol，NaHCO3为y mol，CaCO3为z mol具体找出：
①?Al(OH)3 ∽ 3HCl ∽ AlCl3∽ 3 NH3·H2O
X mol????? 3x?????????????? 3x mol
CaCO3 ∽ 2HCl ∽ CO2， NaHCO3∽ HCl ∽ CO2
Z mol?? 2z mol? z mol y mol y mol? y mol
列方程
78x + 84y + 100z = 5???????……①
z + y = 0.784 / 22.4?????? ……②??
0.2×1+0.75×40×10-3= 3x+2z+y+(0.15×1.2-3x)??? ……③
解之得? x = 0.023，y = 0.02，z = 0.015。
再根据摩尔质量求得各物质的质量分数为Al(OH)3 36.4% ，NaHCO3 33.6% ，CaCO3 30% 。
思路二：分析上述反应可知最后溶液中为NH4Cl和CaCl2及NaCl 。
其中NH4+共1.2 × 0.15 mol，Cl-共（0.2+0.75×0.04）mol
若所设x、y、z同思路一中，根据溶液电中性原则，结合原子守恒可列出如下关系：
1.2 × 0.15?+?y + 2z? = 0.2 + 0.75 ×0.04
↑??? ??? ↑???↑
（NH4+结合Cl-量）（Na+结合Cl-量） （Ca2+结合Cl-量）
y +?z?＝ 0.784 /22.4?
↑ ↑???? ↑
（NaHCO3中C的量）（CaCO3中C的量） （CO2中C的量）
再与思路一中方程①联立求解即可。
23．方法：从流程图分析可知A为NaOH，它使Al2O3变为NaAlO2，然后通入CO2又转变为Al（OH）3。Fe2O3不与NaOH反应，NaOH将Fe2O3从铝土矿中全部转移到赤泥中去。从Fe2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知赤泥的质量为铝土矿的1/3。
捷径：设需铝土矿x t，则：x·55% - 1/3 x·15% = 1
解得x=2，即需铝土矿2 t。
需要NaOH的量：因NaOH循环使用，因此需要补充NaOH的量即为留在赤泥中的NaOH的量。
1/3 × 2t × 8% × 80/62 = 0.069 t?????????????????????????????????
总结：（1）考生往往没有认识到Fe2O3在铝土矿中的质量与在赤泥中的质量是不变的。Fe2O3的含量有铝土矿中的16%变成赤泥中的48%，增加了三倍，则赤泥的质量就为铝土矿质量的1/3。（2）因NaOH循环使用，故实际耗NaOH应为留在赤泥中的NaOH的量。不能把与Al2O3反应消耗的NaOH算入，因为该部分NaOH可以再生。
这是一道解决实际问题的题目，其难点在于识图、对表中数据的理性分析。Fe2O3由于没反应，从铝土矿中转移到赤泥中，应该守恒，因而从Fe2O3在铝土矿中含量及在赤泥中含量，得到赤泥质量为铝土矿质量的1/3。
24．铝粉刚好完全溶解，说明此时溶液中存在NaCl和NaAlO2。
设需NaOH溶液xmL，根据：NaOH的物质的量 = HCl的物质的量 + Al的物质的量得：
0.5mol/L×L = 0.6mol/L × 0.1L +
解得：x = 200mL，故需NaOH溶液200 mL。
25（1）酸均过量，逸出的氢气均应由酸提供。不必再考虑钠与水的反应，
agNa应逸出gH2，bgMg应逸出gH2。巧解时可由同物质的量的Na或Mg与过量酸反应时，
剩余的溶液质量相等考虑。（即23g钠逸1g，24gMg逸2g，余溶液等重）。
即得Na与Mg的物质的量相等。a：b = 23：24。
（2）酸不足时，还要考虑过量的Na与水的反应。由Mg提供的氢气只能由不足量盐酸提供，
以此可得恒等式为：ag －ｇ = bg － 0.5ｎ
A．W2>W1>W3 B．W1=W2>W3 C．W1=W2=W3 D．W3>W2>W1
2．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n
3．将等物质的量的镁和铝相混合, 取等质量该混合物四份, 分别加到足量的下列溶液中, 充分反应后, 放出氢气最多的是 ( )
A．3 mol·L-1 HCl B．4 mol·L-1 ?HNO3 C．8 mol·L-1 NaOH D．18 mol·L-1 ?H2SO4
4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10 g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是(? )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
5．已知MgCl2的熔点较MgO低，则从海水中提取镁的主要流程应为（ ）
A．海水 Mg（OH）2MgCl2Mg??
B．海水MgCl2 ??Mg
C．海水?Mg（OH）2 ?Mg
D．海水?MgCl2 ?Mg
6．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，正确的是（ ）
A．H+、Mg2+、Al3+、NO3- B．Na+、Al3+、Cl-、Ba2+
C．OH-、Al3+、Cl-、NO3- D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
7．由Na，Mg，Al，Fe中两种元素组成的合金13g，与足量稀H2SO4反应，收集到H2 0.5g，则该合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
8．将1.2 g金属镁在空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于3mol/L50mL的盐酸中，再用2mol/LNaOH溶液20 mL恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。则生成氮化镁的质量是（ ）
A．1.0 g B．0.5g C．0.1g D．0.05g
9．我国最新报道的高温超导体中，铊(T)是组成的成分之一。已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断可能错误的是( )
A．是银白色、质软的金属 B．阳离子氧化性比铝离子强
C．加热蒸干T1Cl3溶液可得到无水T1Cl3 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐
10．将各盛有100mL1mol/LH2SO4的两个烧杯放在天平的两个托盘上,天平平衡。向烧杯中加入下列物质,天平仍平衡的是( )
A．左端加0.1mol Mg,右端加0.1mol Zn B．左端加0.1mol Mg,右端加0.1 molZn
C．左端加5g Mg,右端加5g Zn D．左端加10g Mg,右端加10g Zn
11．用稀H2SO4、NaOH溶液、Al为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙3个学生分别用3种不同途径：
制得等量Al(OH)3，下列结论正确的是（ ）
A．甲用原料最少 B．乙用原料最少 C．丙用原料最少 D．三人用原料的量相同
12．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H2一样多，则镁与硅物质的量之比为( )
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．3∶1
13．在含有1 mol Fe3+和1 mol Al3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中画出沉淀量随反应变化的曲线。写出通入CO2后的有关的离子方程式：____。
14．往一金属易拉罐内（内空）放入一满钥匙的某白色晶体，摇动几下后，立即向罐内注入6mol/L NaOH 50mL，用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起。要实现上述现象，则做易拉罐的金属是____往罐内加入的白色晶体是_____，罐壁凹而瘪的原因______反应式是____再鼓起原因______反应方程式是_______。
15．拉曼光谱证明，溶液中不存在AlO2–却存在[Al(OH)4]–，请写出AlCl3与过量氢氧化钠反应的化学方程式（不允许用偏铝酸盐表示）____________
16．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。可知溶液中含有的离子是___，所含离子的物质的量浓度之比为___，所加的淡黄色固体是_____。
17．有A，B，C，D，E 5种化合物，其中A，B，C，D是铝元素的化合物。F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度为1.103。有下列反应：①A+NaOH→D+H2O；②BA + H2O；③ C+NaOH（适量）→B+NaCl；④E+H2O→NaOH+F；⑤C+D+H2O→B。则
①A，B，C，D的分子式分别为A______，B______，C______，D______。
②4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式为_____________。
18．将一铁粉和铝粉混合物分成等质量的两份，再分别和过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所生成的气体在同温同压下的体积比为2∶1。向混合物与盐酸反应所得溶液中通入标准状况下1.344L氯气。可使溶液中的40%Fe2+离子氧化。试求原混合物中两金属各是多少克？
19．将一定量的Al和Na2O2的混合物，投入盛有20mL蒸馏水的烧杯中，反应停止时得一澄清溶液，经称量之所得溶液的质量比反应前轻3.5g，向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸至滴定过程中所产生的沉淀刚好完全溶解时，耗用盐酸200mL，问原混合物中Al和Na2O2各多少克？
20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
?
请填写以下空白：
(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜), 受热易分解。上图中的F是________。
(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:________.
(3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:?________。
(4)每生成1 mol D,同时生成________mol E。
21．取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。
22．称取由Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3三者混合而成的固体混合物5 g ，溶于0.2 L 1 mol/ L 的盐酸中，完全溶解后，放出CO2 0.784L（标准状况），把CO2完全驱出溶液后，再加入1.2 mol /L 氨水0.15L，待完全沉淀后，过滤并洗涤沉淀，洗液和滤液混合，用0.75 mol/L 盐酸滴定，消耗了40ml才将剩余碱中和，求原固体混合物各物质的质量百分含量。
23．工业上制取铝的流程如下：
?
在用此法制取氧化铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：
?
Al2O3
Fe2O3
Na2O??
铝土矿
55%
16%
0%
赤泥
15%
48%
8%
试求制取1 t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的量。
24．在100 mL0.6 mol/L的HCl中，加入1.08 g铝粉，在反应后再加入0.5 mol/L的NaOH溶液多少毫升才能使铝粉刚好完全溶解，且得澄清溶液
25．托盘天平两托盘分别放有等质量的烧杯和等质量的n mol盐酸，天平平衡。向两托盘分别放入ag金属钠、bg 金属镁，反应后（设无液体溅出）天平仍平衡。
（1）若盐酸均过量时，a与b的关系是__________。
（2）若盐酸均不足量，a,b与n的关系是______。
1．A ?2．B ?3．A ?4．C ?5．A?? 6．D? 7．D ??8．B ?9．B?? 10．BD? 11．C?? 12．A
13．
CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
14．Al 干冰???
干冰气化时排出了空气，加入NaOH溶液后吸收了CO2压强减小
CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 过量NaOH溶液与Al反应放出H2???
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2-
15．AlCl3＋4NaOH==NaAl(OH)4＋3NaCl
16．Mg2+、Al3+、NH4+；1∶1∶3；Na2O2
17．①Al2O3，Al(OH)3，AlCl3，NaAlO2；
②4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+3O2↑+12NaCl。
18．Fe：33.6g，Al：10.8g
19 Al：2.7g，Na2O2：15.6g
20．试探分析，A是NaAlO2，反应式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。
孔雀石受热分解的反应式CuCO3·Cu（OH）22CuO+CO2+H2O，因能与NaAlO2反应，得F是CO2，
G是CuO。A、F发生的反应式是：CO2+AlO2-+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-，沉淀是Al（OH）3，
受热分解后生成Al2O3（B）和水。Al和CuO的反应，类似于铝热反应。
第四问可根据2Al2O3 4Al+3O2↑计算得0.75mol。
21．（1）化学方程式为：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2。
（2）解法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2和水反应生成的MgO的质量为y。
根据Mg原子个数守恒得：Mg3N2→3MgO ， y= x 。 以此，(0.470g-x)+ x=0.486g ，x=0.080g ，?=17% 解法二：根据差量关系可得：
m(Mg3N2) = 0.080g ，?=17% 。 22．思路一：分析上述反应，确定整体关系如下：
总耗HCl物质的量= Al(OH)3消耗HCl量 + NaHCO3消耗HCl量 + CaCO3消耗HCl量 + 剩余NH3·H2O消耗HCl量。
设Al(OH)3为x mol，NaHCO3为y mol，CaCO3为z mol具体找出：
①?Al(OH)3 ∽ 3HCl ∽ AlCl3∽ 3 NH3·H2O
X mol????? 3x?????????????? 3x mol
CaCO3 ∽ 2HCl ∽ CO2， NaHCO3∽ HCl ∽ CO2
Z mol?? 2z mol? z mol y mol y mol? y mol
列方程
78x + 84y + 100z = 5???????……①
z + y = 0.784 / 22.4?????? ……②??
0.2×1+0.75×40×10-3= 3x+2z+y+(0.15×1.2-3x)??? ……③
解之得? x = 0.023，y = 0.02，z = 0.015。
再根据摩尔质量求得各物质的质量分数为Al(OH)3 36.4% ，NaHCO3 33.6% ，CaCO3 30% 。
思路二：分析上述反应可知最后溶液中为NH4Cl和CaCl2及NaCl 。
其中NH4+共1.2 × 0.15 mol，Cl-共（0.2+0.75×0.04）mol
若所设x、y、z同思路一中，根据溶液电中性原则，结合原子守恒可列出如下关系：
1.2 × 0.15?+?y + 2z? = 0.2 + 0.75 ×0.04
↑??? ??? ↑???↑
（NH4+结合Cl-量）（Na+结合Cl-量） （Ca2+结合Cl-量）
y +?z?＝ 0.784 /22.4?
↑ ↑???? ↑
（NaHCO3中C的量）（CaCO3中C的量） （CO2中C的量）
再与思路一中方程①联立求解即可。
23．方法：从流程图分析可知A为NaOH，它使Al2O3变为NaAlO2，然后通入CO2又转变为Al（OH）3。Fe2O3不与NaOH反应，NaOH将Fe2O3从铝土矿中全部转移到赤泥中去。从Fe2O3在铝土矿中的含量及在赤泥中的含量可知赤泥的质量为铝土矿的1/3。
捷径：设需铝土矿x t，则：x·55% - 1/3 x·15% = 1
解得x=2，即需铝土矿2 t。
需要NaOH的量：因NaOH循环使用，因此需要补充NaOH的量即为留在赤泥中的NaOH的量。
1/3 × 2t × 8% × 80/62 = 0.069 t?????????????????????????????????
总结：（1）考生往往没有认识到Fe2O3在铝土矿中的质量与在赤泥中的质量是不变的。Fe2O3的含量有铝土矿中的16%变成赤泥中的48%，增加了三倍，则赤泥的质量就为铝土矿质量的1/3。（2）因NaOH循环使用，故实际耗NaOH应为留在赤泥中的NaOH的量。不能把与Al2O3反应消耗的NaOH算入，因为该部分NaOH可以再生。
这是一道解决实际问题的题目，其难点在于识图、对表中数据的理性分析。Fe2O3由于没反应，从铝土矿中转移到赤泥中，应该守恒，因而从Fe2O3在铝土矿中含量及在赤泥中含量，得到赤泥质量为铝土矿质量的1/3。
24．铝粉刚好完全溶解，说明此时溶液中存在NaCl和NaAlO2。
设需NaOH溶液xmL，根据：NaOH的物质的量 = HCl的物质的量 + Al的物质的量得：
0.5mol/L×L = 0.6mol/L × 0.1L +
解得：x = 200mL，故需NaOH溶液200 mL。
25（1）酸均过量，逸出的氢气均应由酸提供。不必再考虑钠与水的反应，
agNa应逸出gH2，bgMg应逸出gH2。巧解时可由同物质的量的Na或Mg与过量酸反应时，
剩余的溶液质量相等考虑。（即23g钠逸1g，24gMg逸2g，余溶液等重）。
即得Na与Mg的物质的量相等。a：b = 23：24。
（2）酸不足时，还要考虑过量的Na与水的反应。由Mg提供的氢气只能由不足量盐酸提供，
以此可得恒等式为：ag －ｇ = bg － 0.5ｎ