碱金属测试题
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1．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 C．等于2.86 g D．大于2.86 g
3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
4．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙?
C．甲＝丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
5．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 m g
6．氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将m g氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到n g氢气，则混合物中铝的质量为（ ）
A．（36n—3m）g B．（m—4.8n）g C．（12n—m）g D．（24m—5n）g
7．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是（ ）
A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g
8．将由两种金属单质组成的混和物3 g ，投入到水中，在标准状况下收集到气体1.12 L, 不可能形成此混和物的单质组是( )
A．Na和K B．Li和Na C．Rb和Ca D．Na和Cu
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。NaH遇水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）
A．NaH 在水中显酸性???
B．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C．NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
D．NaH 中氢离子可被还原成氢气
10．盐酸滴加到Na2CO3溶液中，反应按下式进行：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl? ?????Na2HCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
若将含HCl 0.2 mol的稀盐酸逐滴加入含0.14 mol Na2CO3溶液中，经充分反应后溶液中各物质的物质的量是（ ）
Na2CO3????? HCl???? NaCl????? NaHCO3
A．0mol???? 0mol?? 0.2mol??? 0.08mol
B．0.4mol?? 0mol??? 0.2mol??? 0mol
C．0mol??? 0.06mol? 0.14mol?? 0.14mol
D．0mol???? 0mol??? 0.06mol?? 0.08mol
11．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用 (过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气) 。在长距离储运鱼苗的过程中，最好加入（ ）
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
12．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融氯化物的方法。但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据（见下表）：
?
溶点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
Na
97.8
883
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500升华
1.984
?工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl＋NaNaCl＋K
?(1)工业上制金属钾主要运用到下表所列的哪些物理常数，简答理由。
?(2)工业制金属钾主要应用什么原理使该反应变为现实_______________
13：1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净Na2CO3，叫索尔维制碱法。其主要操作是：
（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打；
（2）小苏打250℃焙烧制得Na2CO3，CO2循环使用
（3）析出小苏打后的母液里加入生石灰，使NH3循环使用。
1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液里加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述资料，回答下列各问：
（1）在氨化饱和食盐水通入CO2生成NaHCO3的两步相关反应的化学方程式是____________、____________；
（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰的化学方程式是____________；
（3）简析“侯氏制碱法”的主要优点____________。
14：在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀H2SO4的烧杯，调节天平使之平衡。然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中均含有m molH2SO4，请用代数式表达在下列各种情况下a与b的关系。
（1）当a>56m,b>24m时，____________
（2）当a<56m,b<24m时，____________
（3）当a<56m,b>24m时，____________
15．两个等质量的烧杯中均盛有200mL 0.5 mol/L的稀H2SO4，分别向两烧杯中加入A g NaHCO3和B g kHCO3，完全反应后两烧杯中所剩物质的总质量相等。当NaHCO3和KHCO3不足量时，A：B=①____；当H2SO4不足量时，A和B的关系及数值范围是②____。
16．某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是___________，溶液中含有的离子是___________，各种离子之间的物质的量之比为__________。
17．4g含有杂质(杂质不具有挥发性，且不与酸作用)的Na2CO3·10H2O、NaHCO3样品，煅烧到质量不变为止，残留物重1.8 g 。煅烧生成的CO2，为含有0.185 g Ca(OH)2的澄清石灰水所能吸收的最大体积(不考虑溶剂对CO2的溶解性)求：
(a)?煅烧生成的CO2在标准状况下的体积。
(b)?样品中各组分的质量分数。
(c) 若将残留物溶于100 mL煮沸过的蒸馏水中，可与20 mL盐酸完全反应，求盐酸的物质的量浓度。?
18．一氧化碳和二氧化碳的混俣气体2.24L通入0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL中，氢氧化钠完全反应，生成盐2.43 g 。将相同的混和气体充满一个盛有足量过氧化钠体积为2.24 L的密闭容器，(不计固体反应物和固体生成物的体积)中，用间断的短暂电火花引发，令容器中可能发生的反应充分进行(反应均系两种物质之间)。试通过计算回答下列问题：(a)2.24 L混合气体中CO、CO2的物质的量各是多少？(b)反应完全后，盛有过氧化钠的容器中存在的反应生成物有哪几种？它们的质量各是多少？
19．将粉末状碳酸氢钠和碳酸钠的混合物若干克加热至反应完全，使生成的气体通入200C、270 g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4 g。向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体0.672 L(标况)，求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的物质的量之比是多少？(200C时Ca(OH)2的溶解度为0.165g)
20．将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克 ?
21．本题分子量用以下数据：H2O=18.0? CaO=56.0? CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL 。
②另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2-+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。?
22．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。则该混合物中一定有?????????? ?，无法确定混合物中是否有____________。
23．把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量的增加值为______。
24．有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2 g ，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的物质的量是多少？?
25．把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物6.56 g溶于水制成500 mL溶液，其中Na+的浓度为0.1 mol/L，如果把等质量的这种混合物加热至恒重会失重多少。
26．把148g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物放在空气中加热至质量不变为止，发现加热后质量变为137g，问原来混合物中有多少克碳酸钠？
27．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，测得剩余固体质量为16.6g。试求原混合物中NaOH的百分含量。
1.B 2.D 3.A、C 4.B 5.A 6.A、B 7.B 8.B 9.BC 10.A 11.C
12. (1)在850°KCl、Na、NaCl皆为熔态，而K为气态，所以利用了K、Na的沸点差异，把K提取出来。
(2)应用平衡移动原理，K蒸气逸出减少生成物浓度平衡向右移动
13.（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）减小CaO原料，消除了无用CaCl2，得到两种有用产品，原料得到有效利用
14．(1)a=b ，(2)81a=77b ，(3)
15．①147：125 ，②A=B＞20 g
16．Na2O2，NH4+、Mg2+、Al3+，3：1：1
17．(a)0.112L；(b)NaHCO3：21%，Na2CO3：75.08%，杂质：3.92%；(c)1.55mol/L
18．(a)CO是0.075mol，CO2是0.025mol；(b)Na2CO3：10.6g，O2：0.4g
19．4∶13或8∶11
20．
化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? Na2O+H2O=2NaOH
[解法一]设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? Na2O+H2O=2NaOH
?? 2???????? ??4??? 1?????? 1????????? 2
?? x????????? 2x??? x/2???? y????????? 2y
解得:x=0.50，Na2O2质量=0.50×78=39(g)，y=0.50?? Na2O质量=0.50×62=31(g)?
[解法二]设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g
解得:x=39，Na2O2质量为39 g ，70-x=31?? Na2O质量为31 g
[解法三]设混合物中Na2O2质量为x g ,Na2O质量为(70-x) g
解得:x=39，Na2O2质量为39 g，70-x=31，Na2O质量为31 g????
21．（1）2CaO2 = 2CaO+O2??? ?????（2）w（CaO2）==80%??????
（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×=0.00155mol
其中CaO2所含的n（Ca2+）==0.00133mol m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g（1分）
m(H2O)=0.120g－0.120×80.0%－0.012g=0.012g
?????? ：
x=?????
22．与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明该混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2＝2Na2O2。综合分析得，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
23．从①2CO+O2?＝2CO2，②2H2+O2＝2H2O，③2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，④2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑四个方程式可知：CO和H2与O2燃烧后再和Na2O2反应放出的O2恰好等于CO、H2燃烧消耗的O2，即实际增重为CO和H2的质量。即为2.1g。
(x+y)mol CaCO3
x mol Na2O
y mol NaOH
z mol NaOH
24．由题意可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必等于CaO物质的量。也等于产物中CaCO3的物质的量，其关系可表示为：
反应前固体共重27.2g
xmolNa2CO3（Na2O·CO2）
ymolNaHCO3（NaOH·CO2）
(x+y)mol CaO
z mol NaOH
CaO和CO2直接得CaCO3
(成分转换)
反应后固体共29 g
（x+y）molCaCO3
（2x+y+z）molNaOH
与水反应后蒸干
由图可见，固体由27.2 g 增重到29 g ，是由于x mol Na2O结合29g— 27.2g ＝ 1.8 g水，并得到2x molNaOH ，而x mol Na2O由x mol Na2CO3得到。根据
Na2CO3～ Na2O ～ H2O
1mol??????????? 18g
x mol?????????? 1.8g
解得： x = 0.1（mol）??
25．设加热可得Na2CO3的物质的量为x。依题意得：
2Na+ ?～ Na2CO3
2mol????? ?? 1mol
0.1mol/L×0.5L???? x
解之得：x = 0.025mol，
所以，加热失重：6.56g — 0.025mol×106g/mol = 3.91g
26设原混合物中有NaHCO3的质量为x ，则Na2CO3的质量为148g — x
反应前后质量差：148g — 137g = 11g
根据题意和化学方程式2NaHCO3?Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑：每有2×84gNaHCO3分解，就生成106gNa2CO3，质量减少2×84g—106g ；现质量减少11g，列出比例式可求得NaHCO3为29.8g，Na2CO3为148g — 29.8g = 118.2g
27．假设混合物中的NaOH和NaHCO3完全反应，且形成质量差（18.4g — 16.6g）=1.8g，反应的NaOH、NaHCO3的质量和为m。
NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O↑质量差
（40+84）g?????????????? ???????18g
m?????????????????????? （18.4—16.6）g
解得：m = 12.4g﹤18.4g
经分析NaOH必须过量才能使18.4gNaOH和NaHCO3混合物反应时形成质量差为1.8g，所以应以NaHCO3的量计算。设混合物中含NaHCO3的质量为x。则：
NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O↑ 质量差
84g?????? ?????????? 18g
x?????????????????????? 1.8g
解之得x = 8.4g
m(NaOH)=18.4g— 8.4g = 10g
NaOH% = ×100%=54.3%。
A．干冰灭火剂 B．黄砂 C．干粉(含NaHCO3)灭火剂 D．泡沫灭火剂
2．在一定温度下, 向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )
A．等于1.06 g B．大于1.06 g而小于2.86 C．等于2.86 g D．大于2.86 g
3．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )
A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+
4．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量百分比浓度大小的顺序是（ ）
A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙?
C．甲＝丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙
5．某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaOH 0.004% 。取m g样品溶于2 mol/L盐酸40 mL后，并用2 mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）
A．4.68 g B．5.58 g C．2.34 g D．2.34 m g
6．氢化钠是一种离子晶体，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，将m g氢化钠和铝粉的混合物与足量的水充分反应后，若收集到n g氢气，则混合物中铝的质量为（ ）
A．（36n—3m）g B．（m—4.8n）g C．（12n—m）g D．（24m—5n）g
7．现将Na2CO3·10H2O与NaHCO3组成的混合物mg溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中Na+离子的浓度为0.4mol/L,若将溶液蒸干，并灼烧至质量不变。可得到固体质量是（ ）
A．1.68g B．2.12g C．2.55g D．1.06g
8．将由两种金属单质组成的混和物3 g ，投入到水中，在标准状况下收集到气体1.12 L, 不可能形成此混和物的单质组是( )
A．Na和K B．Li和Na C．Rb和Ca D．Na和Cu
9．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价。NaH遇水反应放出氢气，下列叙述中正确的是（ ）
A．NaH 在水中显酸性???
B．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C．NaH 中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
D．NaH 中氢离子可被还原成氢气
10．盐酸滴加到Na2CO3溶液中，反应按下式进行：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl? ?????Na2HCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
若将含HCl 0.2 mol的稀盐酸逐滴加入含0.14 mol Na2CO3溶液中，经充分反应后溶液中各物质的物质的量是（ ）
Na2CO3????? HCl???? NaCl????? NaHCO3
A．0mol???? 0mol?? 0.2mol??? 0.08mol
B．0.4mol?? 0mol??? 0.2mol??? 0mol
C．0mol??? 0.06mol? 0.14mol?? 0.14mol
D．0mol???? 0mol??? 0.06mol?? 0.08mol
11．为了使鱼苗顺利运输，必须满足3个条件：①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的CO2及时排出，③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用 (过氧化钙微溶于水，生成氢氧化钙和氧气) 。在长距离储运鱼苗的过程中，最好加入（ ）
A．过氧化钠 B．氯水 C．过氧化钙 D．双氧水
12．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融氯化物的方法。但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融KCl中而有危险，很难制得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反应制取。有关数据（见下表）：
?
溶点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
Na
97.8
883
0.97
K
63.7
774
0.86
NaCl
801
1413
2.165
KCl
770
1500升华
1.984
?工业上生产金属钾的化学方程式和条件是：KCl＋NaNaCl＋K
?(1)工业上制金属钾主要运用到下表所列的哪些物理常数，简答理由。
?(2)工业制金属钾主要应用什么原理使该反应变为现实_______________
13：1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料制得纯净Na2CO3，叫索尔维制碱法。其主要操作是：
（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打；
（2）小苏打250℃焙烧制得Na2CO3，CO2循环使用
（3）析出小苏打后的母液里加入生石灰，使NH3循环使用。
1940年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液里加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述资料，回答下列各问：
（1）在氨化饱和食盐水通入CO2生成NaHCO3的两步相关反应的化学方程式是____________、____________；
（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰的化学方程式是____________；
（3）简析“侯氏制碱法”的主要优点____________。
14：在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积、等物质的量浓度的稀H2SO4的烧杯，调节天平使之平衡。然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。若已知每个烧杯中均含有m molH2SO4，请用代数式表达在下列各种情况下a与b的关系。
（1）当a>56m,b>24m时，____________
（2）当a<56m,b<24m时，____________
（3）当a<56m,b>24m时，____________
15．两个等质量的烧杯中均盛有200mL 0.5 mol/L的稀H2SO4，分别向两烧杯中加入A g NaHCO3和B g kHCO3，完全反应后两烧杯中所剩物质的总质量相等。当NaHCO3和KHCO3不足量时，A：B=①____；当H2SO4不足量时，A和B的关系及数值范围是②____。
16．某溶液可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的数种，当向其中加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体放出并生成白色沉淀，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与生成气体、沉淀（纵坐标）的物质的量之间关系如图所示。则加入的淡黄色固体是___________，溶液中含有的离子是___________，各种离子之间的物质的量之比为__________。
17．4g含有杂质(杂质不具有挥发性，且不与酸作用)的Na2CO3·10H2O、NaHCO3样品，煅烧到质量不变为止，残留物重1.8 g 。煅烧生成的CO2，为含有0.185 g Ca(OH)2的澄清石灰水所能吸收的最大体积(不考虑溶剂对CO2的溶解性)求：
(a)?煅烧生成的CO2在标准状况下的体积。
(b)?样品中各组分的质量分数。
(c) 若将残留物溶于100 mL煮沸过的蒸馏水中，可与20 mL盐酸完全反应，求盐酸的物质的量浓度。?
18．一氧化碳和二氧化碳的混俣气体2.24L通入0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL中，氢氧化钠完全反应，生成盐2.43 g 。将相同的混和气体充满一个盛有足量过氧化钠体积为2.24 L的密闭容器，(不计固体反应物和固体生成物的体积)中，用间断的短暂电火花引发，令容器中可能发生的反应充分进行(反应均系两种物质之间)。试通过计算回答下列问题：(a)2.24 L混合气体中CO、CO2的物质的量各是多少？(b)反应完全后，盛有过氧化钠的容器中存在的反应生成物有哪几种？它们的质量各是多少？
19．将粉末状碳酸氢钠和碳酸钠的混合物若干克加热至反应完全，使生成的气体通入200C、270 g饱和石灰水中，完全反应后生成白色沉淀0.4 g。向加热后的残留物中加入足量盐酸生成气体0.672 L(标况)，求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的可能的物质的量之比是多少？(200C时Ca(OH)2的溶解度为0.165g)
20．将70 g过氧化钠和氧化钠的混和物跟98 g水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式, 并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克 ?
21．本题分子量用以下数据：H2O=18.0? CaO=56.0? CaO2=72.0
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。
①称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6 mL 。
②另取0.120 g 样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2-+8H2O
（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。
（2）计算样品中的CaO2的质量分数。
（3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。?
22．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。则该混合物中一定有?????????? ?，无法确定混合物中是否有____________。
23．把2.1g的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量的增加值为______。
24．有Na2CO3，NaHCO3，CaO和NaOH组成的混合物27.2 g ，把它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29 g，则原混合物中Na2CO3的物质的量是多少？?
25．把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物6.56 g溶于水制成500 mL溶液，其中Na+的浓度为0.1 mol/L，如果把等质量的这种混合物加热至恒重会失重多少。
26．把148g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物放在空气中加热至质量不变为止，发现加热后质量变为137g，问原来混合物中有多少克碳酸钠？
27．18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，测得剩余固体质量为16.6g。试求原混合物中NaOH的百分含量。
1.B 2.D 3.A、C 4.B 5.A 6.A、B 7.B 8.B 9.BC 10.A 11.C
12. (1)在850°KCl、Na、NaCl皆为熔态，而K为气态，所以利用了K、Na的沸点差异，把K提取出来。
(2)应用平衡移动原理，K蒸气逸出减少生成物浓度平衡向右移动
13.（1）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
（2）2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O
（3）减小CaO原料，消除了无用CaCl2，得到两种有用产品，原料得到有效利用
14．(1)a=b ，(2)81a=77b ，(3)
15．①147：125 ，②A=B＞20 g
16．Na2O2，NH4+、Mg2+、Al3+，3：1：1
17．(a)0.112L；(b)NaHCO3：21%，Na2CO3：75.08%，杂质：3.92%；(c)1.55mol/L
18．(a)CO是0.075mol，CO2是0.025mol；(b)Na2CO3：10.6g，O2：0.4g
19．4∶13或8∶11
20．
化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? Na2O+H2O=2NaOH
[解法一]设混和物中含x mol Na2O2和y mol Na2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑? Na2O+H2O=2NaOH
?? 2???????? ??4??? 1?????? 1????????? 2
?? x????????? 2x??? x/2???? y????????? 2y
解得:x=0.50，Na2O2质量=0.50×78=39(g)，y=0.50?? Na2O质量=0.50×62=31(g)?
[解法二]设混合物中Na2O2质量为x g, Na2O质量为(70-x) g
解得:x=39，Na2O2质量为39 g ，70-x=31?? Na2O质量为31 g
[解法三]设混合物中Na2O2质量为x g ,Na2O质量为(70-x) g
解得:x=39，Na2O2质量为39 g，70-x=31，Na2O质量为31 g????
21．（1）2CaO2 = 2CaO+O2??? ?????（2）w（CaO2）==80%??????
（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×=0.00155mol
其中CaO2所含的n（Ca2+）==0.00133mol m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol=0.012g（1分）
m(H2O)=0.120g－0.120×80.0%－0.012g=0.012g
?????? ：
x=?????
22．与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），气体X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2、Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热，有气体放出，说明该混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使混合粉末质量减少，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2＝2Na2O2。综合分析得，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。
23．从①2CO+O2?＝2CO2，②2H2+O2＝2H2O，③2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，④2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑四个方程式可知：CO和H2与O2燃烧后再和Na2O2反应放出的O2恰好等于CO、H2燃烧消耗的O2，即实际增重为CO和H2的质量。即为2.1g。
(x+y)mol CaCO3
x mol Na2O
y mol NaOH
z mol NaOH
24．由题意可知，Na2CO3和NaHCO3的物质的量之和必等于CaO物质的量。也等于产物中CaCO3的物质的量，其关系可表示为：
反应前固体共重27.2g
xmolNa2CO3（Na2O·CO2）
ymolNaHCO3（NaOH·CO2）
(x+y)mol CaO
z mol NaOH
CaO和CO2直接得CaCO3
(成分转换)
反应后固体共29 g
（x+y）molCaCO3
（2x+y+z）molNaOH
与水反应后蒸干
由图可见，固体由27.2 g 增重到29 g ，是由于x mol Na2O结合29g— 27.2g ＝ 1.8 g水，并得到2x molNaOH ，而x mol Na2O由x mol Na2CO3得到。根据
Na2CO3～ Na2O ～ H2O
1mol??????????? 18g
x mol?????????? 1.8g
解得： x = 0.1（mol）??
25．设加热可得Na2CO3的物质的量为x。依题意得：
2Na+ ?～ Na2CO3
2mol????? ?? 1mol
0.1mol/L×0.5L???? x
解之得：x = 0.025mol，
所以，加热失重：6.56g — 0.025mol×106g/mol = 3.91g
26设原混合物中有NaHCO3的质量为x ，则Na2CO3的质量为148g — x
反应前后质量差：148g — 137g = 11g
根据题意和化学方程式2NaHCO3?Na2CO3 + CO2↑+ H2O↑：每有2×84gNaHCO3分解，就生成106gNa2CO3，质量减少2×84g—106g ；现质量减少11g，列出比例式可求得NaHCO3为29.8g，Na2CO3为148g — 29.8g = 118.2g
27．假设混合物中的NaOH和NaHCO3完全反应，且形成质量差（18.4g — 16.6g）=1.8g，反应的NaOH、NaHCO3的质量和为m。
NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O↑质量差
（40+84）g?????????????? ???????18g
m?????????????????????? （18.4—16.6）g
解得：m = 12.4g﹤18.4g
经分析NaOH必须过量才能使18.4gNaOH和NaHCO3混合物反应时形成质量差为1.8g，所以应以NaHCO3的量计算。设混合物中含NaHCO3的质量为x。则：
NaOH + NaHCO3Na2CO3 + H2O↑ 质量差
84g?????? ?????????? 18g
x?????????????????????? 1.8g
解之得x = 8.4g
m(NaOH)=18.4g— 8.4g = 10g
NaOH% = ×100%=54.3%。