2022年人教版九年级化学下册-第十一单元盐化肥测试题（word版 含答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．CaO俗称生石灰，是自热火锅的热源原料，CaO属于
A．氧化物 B．盐 C．单质 D．混合物
2．下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”“ ”、“ ”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
4．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
5．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是
选项试剂 A B C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7．下列化学方程式书写正确的是
A．3Fe + 2O2Fe3O4 B．H2O2O2↑+H2↑
C．2CuO + C=2Cu + CO2↑ D．Na2CO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
8．化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是
A．硝酸铵是一种复合肥料 B．硝酸铵中氮元素的化合价不同
C．久施硝酸铵的土壤可能被酸化 D．紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色
9．下列物质的转化不能一步实现的是
A．CO2 CaCO3 B．NaOH NaCl
C．CuSO4 Cu(OH)2 D．H2SO4 HCl
10．坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是
A．开发利用太阳能和风能 B．分类处理垃圾
C．大量使用煤和石油等化石燃料 D．合理使用农药和化肥
11．下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是
A．NaOH 溶液(Na2CO3 )：加适量稀盐酸 B．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤
C．CO2 (CO)：通入氧气，点燃 D．CaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤
12．2019年国庆70周年阅兵中，7万只用可降解材料制作的气球，飞机拉的食品级的彩烟以及近乎零污染的礼炮等都渗透出绿色、环保理念。下列做法不符合此理念的是
A．开发新能源汽车 B．合理使用化肥农药 C．自带购物篮购物 D．使用一次性筷子
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验酒精中是否含有氧元素 在空气中点燃，检验生成物
B 除去KCl溶液中的MgCl2 滴加适量Ba(OH)2溶液
C 鉴别固体NaOH与NH4NO3 取样，分别溶于水中，观察溶液温度变化
D 分离KNO3、NaCl固体 取样，加水溶解、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
14．实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是
A．Na2CO3溶液 B．酚酞溶液 C．氢氧化钡溶液 D．氯化铁溶液
15．下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_______。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应__(填“能”或“不能”)，理由是___。
（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式___。
17．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
18．化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：
①碳酸氢钠 ②碳酸钠 ③硫酸钡 ④硬铝 ⑤碳酸钡
（1）可用于制造飞机的是______；
（2）可用于制造玻璃的是______；
（3）治疗胃酸过多的是______；
（4）医疗上可用作钡餐原料的是______。
19．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是___________，一定不含的是___________，可能含有的是___________，在（3）中发生反应的方程式为___________。
20．如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。
（1）①NaCl→NaNO3：____________。
②NaOH→NaCl：____________。
③Na2SO4→NaCl：____________。
④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。
（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。
三、推断题
21．现有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、K2SO4、CaCO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种，取少量白色固体粉末加入足量的水溶解，过滤得固体和无色溶液；再向所得固体中加入足量的稀盐酸，发现固体部分溶解，并有气体产生，该反应化学方程式为______，根据上述实验现象判断：原白色固体中一定不含______，一定含有______。
22．由A和B两种物质组成的混合物，可实现如图转化关系。
（1）写化学式：A．_____； C．_____； E．_____。
（2）写化学反应方程式：
①A与B反应：____________；
②F发生分解反应：_____________。
四、实验题
23．探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验。请回答：
（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①______。实验③______。
（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是______，改进后能看到的实验现象是______。
（3）设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结论
取少量反应后的溶液于试管，滴入足量盐酸 ______ 说明反应生成了碳酸钠
24．根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
（4）某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
五、计算题
25．实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 5 10 15
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。
（2）表中的m值为__________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
26．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。
（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________ (写出任意正确的两个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。
（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。
参考答案
1．A 2．D 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．A 9．B 10．C 11．B 12．D 13．C 14．A 15．B
16．（1）易溶于水
（2） 不能 不能生成沉淀、气体和水
（3）
17．（1）混合物
（2）NaCl
（3）
18．（1）④（2）②（3）①（4）③
19．NaCl、NaOH 硫酸铜##CuSO4 硝酸钠3
20．（1）
复分解反应 离子重新组合
（2） Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH
21． CuSO
22．（1） C CO2 CO
（2）
23．（1） 试管内液面逐渐上升 小气球鼓起来
（2） 矿泉水塑料瓶 矿泉水塑料瓶变瘪
（3）有气泡产生
24．（1）酒精灯
（2） BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）②③
（4）B
25．（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应
（2）153.9
（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为x
x=53%
答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %
26．（1）
或
（2）有
（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。
设固体A中氢氧化镁的质量是m
m=0.58g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。