鲁教版初中化学九年级下册第七单元 第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2021九上·龙口期中）关于碱的下列说法正确的是（ ）
A．碱中一定含有H元素
B．使酚酞变红的都是碱溶液
C．碱和盐之间一定能发生复分解反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
【答案】A
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 碱是金属阳离子和氧氧根离子构成的化合物，所以碱中一定含有H元素，故符合题意；
B. 能使酚酞变红的是碱或碱性溶液，故不符合题意；
C. 碱和盐之间不一定能发生复分解反应，比如氢氧化钠和氯化钠不反应，故不符合题意；
D. 酸与碱反应也能产生沉淀，比如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碱的概念，碱的性质，进行分析。
2．（2021九上·汶上期末）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A，C瓶的现象证明CO2与水发生了反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法不符合题意；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法不符合题意；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法符合题意；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠易吸水潮解进行分析
B、根据二氧化碳和三种物质的反应进行分析
C、根据塑料瓶的变化分析
D、根据两种物质的溶解度进行分析
3．（2021九上·溧阳期中）如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是（ ）
A．气球膨胀变大，打开止水夹，U形管中的水位左高右低
B．气球没有明显变化，打开止水夹，U形管中的水位右高左低
C．气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U形管中的左右水位不变
D．气球比原来更瘪了，打开止水夹，U形管中的水全部进入到锥形瓶中
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A.向盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量石灰水，二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低，故A符合题意；
B.二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大；打开止水夹后，U型管内水位左侧升高右侧降低，故B不符合题意；
C. 由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，操作中锥形瓶内压强未再变大，故气球膨胀后打开止水夹前不会瘪下去；打开止水夹后，U型管水位发生改变，故C不符合题意；
D. 由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，而不会变瘪，故D不符合题意。
【分析】根据二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低分析。
4．（2021九上·莱阳期中）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. 因氢氧化钠能与CO2反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与CO2反应，故A不符合题意；
B. 因氢氧化钠能与盐酸反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B不符合题意；
C. 因氢氧化钠不能与氧化铁反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH不能与Fe2O3反应，故C符合题意；
D. 因氢氧化钠能与硫酸铜反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与硫酸铜反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的性质，进行分析。
5．（2021九上·东平期中）下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，故错误，符合题意；
B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确，不符合题意；
C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，故正确，不符合题意；
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，进行分析。
6．（2021九上·泰安月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用来去除油污，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意识记氢氧化钠的物理性质和化学性质，并根据性质分析出用途。
7．（2021·陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法错误的是（ ）
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，不符合题意；
B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，不符合题意；
C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，不符合题意。
D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液分析；
B、根据金属氧化物与碳反应生成气体分析；
C、根据二氧化碳与碳高温生成一氧化碳分析；
D、根据图中各反应的特点确定反应类型分析。
8．（2021·潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
【答案】D
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法不符合题意；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法不符合题意；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为， ，故C说法不符合题意；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
9．（2021·邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故A不符合题意
B.氢氧化钠溶液是碱性的，能使紫色石蕊变蓝色，故B符合题意
C.炉具清洁剂中含义氢氧化钠和油污能够反应，故C不符合题意
D.氢氧化钠溶解放出热量，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据氢氧化钠的相关性质进行分析
10．（2021·濉溪模拟）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 根据图像可知，滴加氢氧化钡溶液后，从一开始没有沉淀生成，滴加氢氧化钡溶液到一定值才有沉淀生成，说明原溶液中一定不含有硫酸，但是含有盐酸，所以一定不含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠不能共存，氯化铜与氢氧化钡反应会生成氢氧化铜沉淀，所以同时一定含有氯化铜溶液，故说法正确，不符合题意。
B. b点表示氯化铜溶液于氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钡，故正确，不符合题意；
C. c点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中含有氢氧化钡、氯化钡，说明溶液中含有阴离子有氯离子、氢氧根离子，故错误，符合题意；
D. 原溶液含有盐酸，溶液显酸性，随着氢氧化钡的加入，盐酸参加反应，酸性减弱，到氢氧化钡过量，溶液显碱性，说明溶液的pH 值不断增大，故正确，不符合题意；
故答案为：C 。
【分析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，
盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡沉淀和水，
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。
二、综合题
11．（2019九上·石林月考）请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。
【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热，是为了防止试管因为受热不均而炸裂，
故答案为：B；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，是为了防止再次使用时污染药品，
故答案为：A；
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，
故答案为：D；
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视，是为了防止实验误差，
故答案为：C。
【分析】（1）试管因为受热不均会炸裂。
（2）根据滴管使用注意事项进行分析。
（3）根据过滤操作注意“一帖二低三靠”进行分析。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
12．（2021九上·张店期中）回答下列问题
（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是 ，化学方程式 ，过一会儿，还可以观察到的现象 ，请写出有关反应的化学方程式 。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是 （用化学方程式表示），洗去这层白膜的最好方法是加入 ，化学方程式 。
【答案】（1）溶液由无色变成黄色；；产生气泡；
（2）；稀盐酸；
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 ，观察到的现象是溶液由无色变成黄色；
过一会儿，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， ，还可以观察到的现象产生气泡。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；
洗去这层白膜的最好方法是加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体， 。
【分析】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
13．（2021九上·芝罘期中）某同学总结的碱的化学性质如下图，请你回答问题：
（1）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（2）若甲是碳酸盐，请你写出一个甲与碱反应的化学方程式 ，若反应③可用于检验某种常见温室气体，写出检验该气体所用试剂的化学式 。
（3）小红取少量NaOH固体于表面皿上，一段时间后，发现NaOH表面变 。再向盛有NaOH固体的试管中加入稀硫酸，通过测定反应前后温度的变化可知该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，从而证明二者能够发生反应。小强对此提出疑义，他的理由是 。
（4）小明向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过 的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红对此提出了疑义，她的理由是 ，若要从反应物消失的角度来证明二者能发生化学反应，还需要补做的对照实验是 （写出步骤和预期现象）。
（5）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其与二氧化碳反应的化学方程式是 。
【答案】（1）Cu(OH)2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Ca（OH）2
（3）潮湿；放热；氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
（4）塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水还能与水反应，也能出现此现象；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大
（5）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）石灰乳中氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，所以蓝色斑点的成分是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）若甲是碳酸盐，可以是碳酸钠，碱可以是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应③可用于检验某种常见温室气体为二氧化碳，澄清石灰水可以用来检验二氧化碳，石灰水中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）氢氧化钠具有潮解性，放在空气中NaOH表面变会潮湿，氢氧化钠和硫酸反应属于酸碱中和反应是放热反应，氢氧化钠溶于水也会放出热量，因此测定反应前后温度的变化并不一定能说明氢氧化钠和稀硫酸反应放热；
（4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过塑料瓶变瘪的现象出现，说明二氧化碳少了，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，但是二氧化碳也能和水反应气体也会减少，还需要补做的对照实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学反应方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
【分析】（1）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）氢氧化钠具有潮解性，氢氧化钠溶于水也会放出热量，氢氧化钠和稀硫酸反应会放热。
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳也能和水反应。
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
三、实验探究题
14．（2021·门头沟模拟）用如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将氢氧化钠溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（2）乙同学认为，甲同学得出结论的证据不充足，理由是 。
【答案】（1）NaOH溶液与CO2反应，试管内气体减少，压强变小，产生压强差
（2）NaOH溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内气体减小，压强减小，产生压强差，故恢复到室温后，U型管中的液面左高右低；
（2）氢氧化钠溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小，故甲同学得出结论的证据不充足。
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能溶于水，引起二氧化碳减少，引起压强变化，进行分析。
15．（2021九上·岱岳期中）某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）；复分解反应
（3）氢氧化钠不会与金属单质铁反应
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色；图2某试管中的液体滴加石灰水后呈红色，则试管中原来盛有的物质是无色酚酞溶液；
（2）氢氧化铜为蓝色沉淀；图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， ，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是碱氢氧化钠不会与金属单质铁反应；
（4）碱的通性有使指示剂变色、和酸反应、和某些盐溶液反应、和某些非金属氧化物反应；故图中A所表示的物质类别是非金属氧化物；
（5）碳酸钠中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠可与氢氧化钙反应，而氢氧化钠中钠离子和碳酸根离子不反应；故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
【分析】（1）根据无色酚酞遇碱性溶液变红色分析
（2）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析
（3）（4）根据碱的化学性质分析
（5）根据氢氧化钙和氢氧化钠中含有的离子分析
16．（2021九上·广饶期中）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
（1）[探究一]溶解过程中的能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你不同意此结论，写出你的理由 。
（3）[探究二]氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
①中观察到的现象是 ，②试管中观察到的现象是 。
（4）③试管中发生反应的化学方程式 。
（5）③④⑤试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（6）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示)
（7）[探究三]氢氧化钠在实验室中的应用。
①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母序号)
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
【答案】（1）降低
（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高（其他合理答案均可）
（3）固体表面变潮湿；溶液由无色变红色
（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（5）③④
（6）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
（7）ac；溶解度
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】（1） 硝酸铵溶解吸热，溶液温度会降低；
（2） 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面出现左低右高，所以不能得出氢氧化钠溶于水时放出热量的结论；
（3）氢氧化钠易潮解，放置在空气中固体表面会变潮湿，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（5） ③④属于复分解反应，⑤不属于基本反应类型；
（6）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使得装置内压强明显减小，所以装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显；
（7）氢氧化钠溶液能与二氧化碳、氯化氢反应，但不能与水蒸气、氧气反应，所以可用于吸收二氧化碳和氯化氢；氢氧化钙属于微溶物质，浓度小，所以吸收气体时多选用氢氧化钠溶液，不选氢氧化钙溶液；
【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易潮解，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应，结合氢氧化钙的微溶性解答。
1 / 1鲁教版初中化学九年级下册第七单元 第二节 碱及其性质
一、单选题
1．（2021九上·龙口期中）关于碱的下列说法正确的是（ ）
A．碱中一定含有H元素
B．使酚酞变红的都是碱溶液
C．碱和盐之间一定能发生复分解反应
D．酸与碱反应一定不产生沉淀
2．（2021九上·汶上期末）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（ ）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A，C瓶的现象证明CO2与水发生了反应
D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
3．（2021九上·溧阳期中）如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是（ ）
A．气球膨胀变大，打开止水夹，U形管中的水位左高右低
B．气球没有明显变化，打开止水夹，U形管中的水位右高左低
C．气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U形管中的左右水位不变
D．气球比原来更瘪了，打开止水夹，U形管中的水全部进入到锥形瓶中
4．（2021九上·莱阳期中）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（ ）
A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应 D．与硫酸铜溶液反应
5．（2021九上·东平期中）下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）
A．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
6．（2021九上·泰安月考）下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能与油污反应，可用来去除油污
D．可用于改良酸性土壤
7．（2021·陕西）小明利用初中化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如下的反应“ ”图，图中“一”两端的物质相互能反应。下列说法错误的是（ ）
A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液
B．甲与碳反应后，固体总质量减小
C．乙与碳反应的生成物难溶于水
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
8．（2021·潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
9．（2021·邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．易溶于水，溶解时放出热量
10．（2021·濉溪模拟）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4
B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质
C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH-
D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
二、综合题
11．（2019九上·石林月考）请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A．防止药品污染 B．防止试管破裂 C．防止实验误差 D．防止液体溅出
（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热。
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视。
12．（2021九上·张店期中）回答下列问题
（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，你首先观察到的现象是 ，化学方程式 ，过一会儿，还可以观察到的现象 ，请写出有关反应的化学方程式 。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是 （用化学方程式表示），洗去这层白膜的最好方法是加入 ，化学方程式 。
13．（2021九上·芝罘期中）某同学总结的碱的化学性质如下图，请你回答问题：
（1）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳等配成的杀菌剂。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色斑点（一种难溶性碱），蓝色斑点的成分是 （填化学式）。
（2）若甲是碳酸盐，请你写出一个甲与碱反应的化学方程式 ，若反应③可用于检验某种常见温室气体，写出检验该气体所用试剂的化学式 。
（3）小红取少量NaOH固体于表面皿上，一段时间后，发现NaOH表面变 。再向盛有NaOH固体的试管中加入稀硫酸，通过测定反应前后温度的变化可知该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，从而证明二者能够发生反应。小强对此提出疑义，他的理由是 。
（4）小明向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过 的现象，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小红对此提出了疑义，她的理由是 ，若要从反应物消失的角度来证明二者能发生化学反应，还需要补做的对照实验是 （写出步骤和预期现象）。
（5）随着新能源汽车的发展，动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。氢氧化锂（LiOH）与氢氧化钠化学性质相似，其与二氧化碳反应的化学方程式是 。
三、实验探究题
14．（2021·门头沟模拟）用如图所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将氢氧化钠溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（1）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（2）乙同学认为，甲同学得出结论的证据不充足，理由是 。
15．（2021九上·岱岳期中）某实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 ；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出此实验对应的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是 ；
（4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是 ；
（5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。
16．（2021九上·广饶期中）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
（1）[探究一]溶解过程中的能量变化。如图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你不同意此结论，写出你的理由 。
（3）[探究二]氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
①中观察到的现象是 ，②试管中观察到的现象是 。
（4）③试管中发生反应的化学方程式 。
（5）③④⑤试管中发生的反应属于复分解反应的是 。
（6）实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是 （用化学方程式表示)
（7）[探究三]氢氧化钠在实验室中的应用。
①实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是 (填字母序号)
a．二氧化碳
b．水蒸气
c．氯化氢
d．氧气
②吸收上述所选气体一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的 不同。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】碱的化学性质；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 碱是金属阳离子和氧氧根离子构成的化合物，所以碱中一定含有H元素，故符合题意；
B. 能使酚酞变红的是碱或碱性溶液，故不符合题意；
C. 碱和盐之间不一定能发生复分解反应，比如氢氧化钠和氯化钠不反应，故不符合题意；
D. 酸与碱反应也能产生沉淀，比如氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据碱的概念，碱的性质，进行分析。
2．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠能够吸收空气中的水蒸气，说明氢氧化钠需密封保存，该选项说法不符合题意；
B、实验2中，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化碳能力比饱和氢氧化钙溶液强，饱和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳能力比水强，软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，该选项说法不符合题意；
C、通过对比A、C或A、B瓶的现象都能够证明CO2与氢氧化钠反应，是因为A瓶变瘪比B、C都更明显，该选项说法符合题意；
D、饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好，是因为相同条件下氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，该选项说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠易吸水潮解进行分析
B、根据二氧化碳和三种物质的反应进行分析
C、根据塑料瓶的变化分析
D、根据两种物质的溶解度进行分析
3．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A.向盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量石灰水，二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低，故A符合题意；
B.二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大；打开止水夹后，U型管内水位左侧升高右侧降低，故B不符合题意；
C. 由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，操作中锥形瓶内压强未再变大，故气球膨胀后打开止水夹前不会瘪下去；打开止水夹后，U型管水位发生改变，故C不符合题意；
D. 由于二氧化碳与石灰水反应消耗锥形瓶内气体，压强减小，气球变大，而不会变瘪，故D不符合题意。
【分析】根据二氧化碳可以和石灰水的成分氢氧化钙反应，消耗锥形瓶内气体使锥形瓶内压强减小，使气球变大；打开止水夹后，U型管内水在大气压的影响下左侧升高右侧降低分析。
4．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. 因氢氧化钠能与CO2反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与CO2反应，故A不符合题意；
B. 因氢氧化钠能与盐酸反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与盐酸发生中和反应，故B不符合题意；
C. 因氢氧化钠不能与氧化铁反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH不能与Fe2O3反应，故C符合题意；
D. 因氢氧化钠能与硫酸铜反应，而氢氧化钠与氢氧化锂性质相似，则LiOH能与硫酸铜反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据氢氧化钠的性质，进行分析。
5．【答案】A
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A. 若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，故错误，符合题意；
B. 若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确，不符合题意；
C. 若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，故正确，不符合题意；
D. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要立即用水冲洗，进行分析。
6．【答案】D
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，故A选项不符合题意；
B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B选项不符合题意；
C、氢氧化钠能与油污反应，可用来去除油污，故C选项不符合题意；
D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】要注意识记氢氧化钠的物理性质和化学性质，并根据性质分析出用途。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、甲若是氧化铁，则与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液，不符合题意；
B、甲能和碳、硫酸反应，则甲为金属氧化物；与碳反应后，氧化物中氧与碳生成气体，剩余固体总质量减小，不符合题意；
C、乙与碳、氢氧化钙能反应，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高温反应的生成一氧化碳难溶于水，不符合题意。
D、图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲氧化铁反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铁与稀硫酸反应得到黄色硫酸铁溶液分析；
B、根据金属氧化物与碳反应生成气体分析；
C、根据二氧化碳与碳高温生成一氧化碳分析；
D、根据图中各反应的特点确定反应类型分析。
8．【答案】D
【知识点】碱的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠与稀硫酸反应，溶质质量增加；氢氧化钠与硫酸铜反应，析出的沉淀质量大于加入的氢氧化钠质量，溶质质量减小；继续加氢氧化钠不再发生化学反应，溶质质量增加，所以乙代表溶质质量，故A说法不符合题意；
B、刚开始加入氢氧化钠时没有甲物质，继续滴加氢氧化钠甲的质量增加，则甲代表沉淀的质量，当沉淀达到最大值时，即稀硫酸、硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶质只有Na2SO4，所以Q点溶液中溶质为Na2SO4，故B说法不符合题意；
C、O→P过程发生的是氢氧化钠和稀硫酸的反应，反应的化学方程式为， ，故C说法不符合题意；
D、根据图像可知，CuSO4和H2SO4消耗氢氧化钠的质量相等，消耗氢氧化钠质量相等时CuSO4和H2SO4的质量比为：160：98=80：49，二者质量不相等，故D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量， 氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应分析。
9．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A.氢氧化钠具有强腐蚀性，能够腐蚀皮肤，故A不符合题意
B.氢氧化钠溶液是碱性的，能使紫色石蕊变蓝色，故B符合题意
C.炉具清洁剂中含义氢氧化钠和油污能够反应，故C不符合题意
D.氢氧化钠溶解放出热量，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据氢氧化钠的相关性质进行分析
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 根据图像可知，滴加氢氧化钡溶液后，从一开始没有沉淀生成，滴加氢氧化钡溶液到一定值才有沉淀生成，说明原溶液中一定不含有硫酸，但是含有盐酸，所以一定不含有碳酸钠，盐酸与碳酸钠不能共存，氯化铜与氢氧化钡反应会生成氢氧化铜沉淀，所以同时一定含有氯化铜溶液，故说法正确，不符合题意。
B. b点表示氯化铜溶液于氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钡，故正确，不符合题意；
C. c点表示氢氧化钡溶液过量，此时溶液中含有氢氧化钡、氯化钡，说明溶液中含有阴离子有氯离子、氢氧根离子，故错误，符合题意；
D. 原溶液含有盐酸，溶液显酸性，随着氢氧化钡的加入，盐酸参加反应，酸性减弱，到氢氧化钡过量，溶液显碱性，说明溶液的pH 值不断增大，故正确，不符合题意；
故答案为：C 。
【分析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，
盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡沉淀和水，
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡。
11．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
（4）C
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）加热试管时，先均匀加热，后集中加热，是为了防止试管因为受热不均而炸裂，
故答案为：B；
（2）滴管使用后，及时清洗并放在试管架上，是为了防止再次使用时污染药品，
故答案为：A；
（3）过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出，
故答案为：D；
（4）量取液体时，视线与凹液面最低处保持平视，是为了防止实验误差，
故答案为：C。
【分析】（1）试管因为受热不均会炸裂。
（2）根据滴管使用注意事项进行分析。
（3）根据过滤操作注意“一帖二低三靠”进行分析。
（4）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
12．【答案】（1）溶液由无色变成黄色；；产生气泡；
（2）；稀盐酸；
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）将一枚生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 ，观察到的现象是溶液由无色变成黄色；
过一会儿，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， ，还可以观察到的现象产生气泡。
（2）久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，其形成的原因是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水： ；
洗去这层白膜的最好方法是加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体， 。
【分析】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水 。
铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
（2）氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。
13．【答案】（1）Cu(OH)2
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；Ca（OH）2
（3）潮湿；放热；氢氧化钠固体溶于水也能放出热量
（4）塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水还能与水反应，也能出现此现象；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大
（5）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）石灰乳中氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，所以蓝色斑点的成分是氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；
（2）若甲是碳酸盐，可以是碳酸钠，碱可以是氢氧化钙，两者反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，反应③可用于检验某种常见温室气体为二氧化碳，澄清石灰水可以用来检验二氧化碳，石灰水中溶质为氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（3）氢氧化钠具有潮解性，放在空气中NaOH表面变会潮湿，氢氧化钠和硫酸反应属于酸碱中和反应是放热反应，氢氧化钠溶于水也会放出热量，因此测定反应前后温度的变化并不一定能说明氢氧化钠和稀硫酸反应放热；
（4）向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，通过塑料瓶变瘪的现象出现，说明二氧化碳少了，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，但是二氧化碳也能和水反应气体也会减少，还需要补做的对照实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，盛氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大；
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学反应方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
【分析】（1）氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙。
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）氢氧化钠具有潮解性，氢氧化钠溶于水也会放出热量，氢氧化钠和稀硫酸反应会放热。
（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳也能和水反应。
（5）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
14．【答案】（1）NaOH溶液与CO2反应，试管内气体减少，压强变小，产生压强差
（2）NaOH溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使试管内气体减小，压强减小，产生压强差，故恢复到室温后，U型管中的液面左高右低；
（2）氢氧化钠溶液中有水，CO2溶于水并与水反应，也会使气体减少，压强变小，故甲同学得出结论的证据不充足。
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳能溶于水，引起二氧化碳减少，引起压强变化，进行分析。
15．【答案】（1）无色酚酞溶液
（2）；复分解反应
（3）氢氧化钠不会与金属单质铁反应
（4）非金属氧化物
（5）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同（或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子）
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】（1）碱性溶液能使酚酞试液变红色；图2某试管中的液体滴加石灰水后呈红色，则试管中原来盛有的物质是无色酚酞溶液；
（2）氢氧化铜为蓝色沉淀；图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠， ，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是碱氢氧化钠不会与金属单质铁反应；
（4）碱的通性有使指示剂变色、和酸反应、和某些盐溶液反应、和某些非金属氧化物反应；故图中A所表示的物质类别是非金属氧化物；
（5）碳酸钠中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故碳酸钠可与氢氧化钙反应，而氢氧化钠中钠离子和碳酸根离子不反应；故填：氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子。
【分析】（1）根据无色酚酞遇碱性溶液变红色分析
（2）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠分析
（3）（4）根据碱的化学性质分析
（5）根据氢氧化钙和氢氧化钠中含有的离子分析
16．【答案】（1）降低
（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高（其他合理答案均可）
（3）固体表面变潮湿；溶液由无色变红色
（4）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（5）③④
（6）氢氧化钠溶液；CO2+2NaOH = Na2CO3 + H2O
（7）ac；溶解度
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质
【解析】【解答】（1） 硝酸铵溶解吸热，溶液温度会降低；
（2） 加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面出现左低右高，所以不能得出氢氧化钠溶于水时放出热量的结论；
（3）氢氧化钠易潮解，放置在空气中固体表面会变潮湿，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变成红色；
（4）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（5） ③④属于复分解反应，⑤不属于基本反应类型；
（6）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使得装置内压强明显减小，所以装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显；
（7）氢氧化钠溶液能与二氧化碳、氯化氢反应，但不能与水蒸气、氧气反应，所以可用于吸收二氧化碳和氯化氢；氢氧化钙属于微溶物质，浓度小，所以吸收气体时多选用氢氧化钠溶液，不选氢氧化钙溶液；
【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易潮解，能使酚酞变红，能与二氧化碳反应，结合氢氧化钙的微溶性解答。
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