鲁教版初中化学九年级下册第七单元 第四节 酸碱中和反应
一、单选题
1．（2021九上·东营月考）下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、用食醋除去水垢中的氢氧化镁，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；
B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，利用的是碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应、碳酸氢钠受热易分解，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故符合题意；
C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；
D、用熟石灰处理工厂污水中的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析
2．（2021九上·利津期中）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由该图像可知该反应先放热后吸热
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在密闭隔热容器中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知：溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，充分反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度下降，故A不符合题意。
B. a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质有NaCl和HCl，故B不符合题意；
C. b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C符合题意；
D. 70s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，盐酸与氢氧化钠反应会放热，进行分析。
3．（2021九上·莱阳期中）室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是（ ）
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．b点表示HCl与NaOH等质量反应
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图中X溶液为氢氧化钠溶液，故叙述正确，不符合题意；
B. a点溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故叙述正确，不符合题意；
C. c点溶液pH大于7，呈碱性，溶质是 NaCl和 NaOH，故叙述正确，不符合题意；
D. b点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ，每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，故叙述错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像可知，起点a点溶液pH小于7，呈酸性，为稀盐酸；随着氢氧化钠的变大加入，氢氧化钠与盐酸反应，pH值变大增加；b点时溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应；c点溶液pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，进行分析。
4．（2021九上·任城期中）如图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后水分子个数不发生变化
C．反应前后所有元素的化合价均无变化
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由微观示意图可知，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故正确，不符合题意；
B. 由微观示意图可知，反应前后水分子个数增加，故错误，符合题意；
C. 反应前后所有元素的化合价均无变化，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水。
5．（2021九上·张店期中）下列能发生中和反应的是（ ）
A．氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸
C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，两者的反应属于中和反应，故B选项符合题意。
【分析】根据中和反应的特点，进行分析。
6．（2021·玉林）山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析
二、综合题
7．（2021九上·汶上期末）观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
（1）图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显 。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是 和 (填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。
【答案】（1）酸性；中性
（2）H+；OH-；HBr + NaOH = NaBr + H2O
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)由图可知，溴化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。
(2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和OH-发生结合生成水分子。溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应化学方程式为HBr + NaOH = NaBr + H2O。
【分析】（1）根据酸和碱的概念进行分析
（2）根据溴化氢和氢氧化钠反应生成溴化钠和水进行分析
8．（2021九上·张店期中）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图1所示。
根据图示判断该实验是将 滴入到 中。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，测得的pH (填“偏大”或“偏小”）。
（3）氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物的主要成分，请写出该药品治疗胃酸时发生的化学反应方程式： 。
【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液溶液
（2）偏大
（3）
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会稀释该酸溶液，导致测定的pH偏大；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据图一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，进行分析。
（2）根据测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，相当于稀释该酸溶液，进行分析。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
三、实验探究题
9．（2021九上·泰安期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是______（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）由图4可知，该反应的微观实质是 。
（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．镁条
D．碳酸钠 E．硝酸银溶液
【答案】（1）
（2）HCl
（3）12
（4）C
（5）
（6）A；C；D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 。
（2）由图2可知，溶液的变化是由碱性到酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，所以A仪器中溶液的溶质是：HCl。
（3）盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，当图像达到最高点时，说明是溶液性好完全反应时，此时溶液为中性，所以pH=7，即V的数值最接近12
（4）A、将盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，因此b点时，氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，故A选项正确；
B、d点时，盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，氯化氢气体随水逸出，所以取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B选项正确；
C、c点时，氯化氢和氢氧化钠恰好反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，故C选项不正确；
D、图3中e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，故D选项正确；
故答案为：C。
（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，从图4可以看出，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，也可以用离子方程式表示为： 。
（6）d点时，溶液呈酸性，盐酸有剩余，所以证明溶液在含有氯化氢即可，但此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，所以可以只和盐酸反应有明显现象，也可以和氯化钠和盐酸都反应，但发现有明显的不同现象。
氯化钠溶液呈中性，不使指示剂变色，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液，不使无色酚酞试液，故可能紫色石蕊试液，不能用无色的酚酞试液；镁条与稀盐酸反应产生氢气，有气泡逸出，与氯化钠不反应，故可用镁条；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡逸出，碳酸钠与氯化钠不反应，故可用碳酸钠；硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成氯化银白色沉淀，二都现象相同，故不能用硝酸银溶液，
故答案为：A、C、D三项。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析
（2）根据酸性溶液的pH小于7分析
（3）根据完全反应时温度最高分析
10．（2021·宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片段，请你参加学习并填写空格。
（演示实验）将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（1）（猜憲与假设）针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：
猜想三：NaCl和HCl 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ，理由是 。
（2）（实验探究）
丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液， (填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加K2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH<7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
（4）（得到结论）通过探究，全班同学一致认为猜想 正确。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现以下两处不正确；
①实验操作中的不正确是 。
②实验方案中也有一个不正确，错误的原因是 。
【答案】（1）NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HCl在溶液中不能共存
（2）无沉淀生成(或无明显现象)
（3）产生气泡
（4）三
（5）pH试纸直接伸入待测溶液中；AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（3）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
（4）得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
（5）评价反思：①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的不正确是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，进行猜想。
氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（3）碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水。
（4）根据溶液pH＜7，说明溶液中含HCl，进行分析。
（5）根据测定溶液pH 值的正确操作，进行分析。
氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀。
四、计算题
11．（2021·娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）54
（2）解：设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x＝3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。
（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g，即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。
【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分数分析。
12．（2021·鞍山）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的溶质质量为100g×7.3%，根据化学方程式可计算出参加反应的氢氧化钠的质量为8g，氢氧化钠溶液的质量为：180g-100g=80g，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
【分析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
1 / 1鲁教版初中化学九年级下册第七单元 第四节 酸碱中和反应
一、单选题
1．（2021九上·东营月考）下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
2．（2021九上·利津期中）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．由该图像可知该反应先放热后吸热
B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl
C．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色
3．（2021九上·莱阳期中）室温下，用数字pH仪连接电脑实时测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线如图，下列相关叙述错误的是（ ）
A．图中X溶液为氢氧化钠溶液 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH D．b点表示HCl与NaOH等质量反应
4．（2021九上·任城期中）如图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论错误的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．反应前后水分子个数不发生变化
C．反应前后所有元素的化合价均无变化
D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O
5．（2021九上·张店期中）下列能发生中和反应的是（ ）
A．氢氧化钠与二氧化碳 B．石灰水与稀盐酸
C．稀硫酸与氧化铜 D．二氧化碳与氧化钠
6．（2021·玉林）山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
二、综合题
7．（2021九上·汶上期末）观察下列三幅微观结构示意图，并按要求填空：
（1）图1和图2分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”，下同)，乙醇的水溶液显 。
（2）图3代表氢氧化钠和盐酸反应的微观过程，由图中可知酸碱中和的实质是 和 (填离子符号)发生结合。类比写出溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应的化学方程式 。
8．（2021九上·张店期中）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图1所示。
根据图示判断该实验是将 滴入到 中。
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，测得的pH (填“偏大”或“偏小”）。
（3）氢氧化镁也是治疗胃酸过多的药物的主要成分，请写出该药品治疗胃酸时发生的化学反应方程式： 。
三、实验探究题
9．（2021九上·泰安期中）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为 。
（2）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是______（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加；
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）由图4可知，该反应的微观实质是 。
（6）若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______。（填序号）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．镁条
D．碳酸钠 E．硝酸银溶液
10．（2021·宿迁）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片段，请你参加学习并填写空格。
（演示实验）将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
（提出问题）实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
（1）（猜憲与假设）针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：
猜想三：NaCl和HCl 猜想四：NaCl、NaOH和HCl
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是 ，理由是 。
（2）（实验探究）
丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液， (填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
（3）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加K2CO3溶液 滴加AgNO3溶液
实验操作
实验现象 试纸变色，对照比色卡，pH<7 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl
（4）（得到结论）通过探究，全班同学一致认为猜想 正确。
（5）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显不正确。同学们经过反思发现以下两处不正确；
①实验操作中的不正确是 。
②实验方案中也有一个不正确，错误的原因是 。
四、计算题
11．（2021·娄底）某校学生在进行“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动中，产生了很多还含有盐酸的废液。同学们实验测定该废液中盐酸的溶质质量分数。（其他物质不参加反应）
（1）用氢氧化钠固体配制60g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量是 g。
（2）取50g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g。试计算该废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
12．（2021·鞍山）向100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应后得到180g不饱和溶液，请计算所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、用食醋除去水垢中的氢氧化镁，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；
B、用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点，利用的是碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应、碳酸氢钠受热易分解，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故符合题意；
C、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意；
D、用熟石灰处理工厂污水中的硫酸，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故不符合题意。
【分析】中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应进行分析
2．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 在密闭隔热容器中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知：溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，充分反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度下降，故A不符合题意。
B. a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质有NaCl和HCl，故B不符合题意；
C. b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故C符合题意；
D. 70s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据图像可知，盐酸与氢氧化钠反应会放热，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，图中X溶液为氢氧化钠溶液，故叙述正确，不符合题意；
B. a点溶液pH小于7，呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故叙述正确，不符合题意；
C. c点溶液pH大于7，呈碱性，溶质是 NaCl和 NaOH，故叙述正确，不符合题意；
D. b点溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应，生成氯化钠和水，化学方程式为： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ，每36.5份质量的盐酸和40份质量的氢氧化钠反应，不是等质量反应，故叙述错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据图像可知，起点a点溶液pH小于7，呈酸性，为稀盐酸；随着氢氧化钠的变大加入，氢氧化钠与盐酸反应，pH值变大增加；b点时溶液pH等于7，呈中性，表示氢氧化钠和盐酸完全反应；c点溶液pH大于7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，进行分析。
4．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由微观示意图可知，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，故正确，不符合题意；
B. 由微观示意图可知，反应前后水分子个数增加，故错误，符合题意；
C. 反应前后所有元素的化合价均无变化，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，故正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水。
5．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】中和反应：是指酸与碱反应生成盐和水的反应。二氧化碳和氧化铜都是氧化物，氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸和氧化铜、二氧化碳和氧化钠都不是中和反应；石灰水的溶质是氢氧化钙属于碱，稀盐酸属于酸，两者的反应属于中和反应，故B选项符合题意。
【分析】根据中和反应的特点，进行分析。
6．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析
7．【答案】（1）酸性；中性
（2）H+；OH-；HBr + NaOH = NaBr + H2O
【知识点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1)由图可知，溴化氢的水溶液中含有氢离子，故溶液显酸性，乙醇的水溶液中存在乙醇分子没有氢离子或氢氧根离子，故溶液显中性。
(2)由图中可知，反应前后均存在钠离子和氯离子，故酸碱中和的实质是H+和OH-发生结合生成水分子。溴化氢的水溶液和氢氧化钠反应生成溴化钠和水，反应化学方程式为HBr + NaOH = NaBr + H2O。
【分析】（1）根据酸和碱的概念进行分析
（2）根据溴化氢和氢氧化钠反应生成溴化钠和水进行分析
8．【答案】（1）稀硫酸；氢氧化钠溶液溶液
（2）偏大
（3）
【知识点】中和反应及其应用；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】（1）由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会稀释该酸溶液，导致测定的pH偏大；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据图一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，进行分析。
（2）根据测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，相当于稀释该酸溶液，进行分析。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
9．【答案】（1）
（2）HCl
（3）12
（4）C
（5）
（6）A；C；D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为： 。
（2）由图2可知，溶液的变化是由碱性到酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，所以A仪器中溶液的溶质是：HCl。
（3）盐酸和氢氧化钠反应属于放热反应，当图像达到最高点时，说明是溶液性好完全反应时，此时溶液为中性，所以pH=7，即V的数值最接近12
（4）A、将盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，因此b点时，氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，故A选项正确；
B、d点时，盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，氯化氢气体随水逸出，所以取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，故B选项正确；
C、c点时，氯化氢和氢氧化钠恰好反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，故C选项不正确；
D、图3中e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，故D选项正确；
故答案为：C。
（5）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，从图4可以看出，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，也可以用离子方程式表示为： 。
（6）d点时，溶液呈酸性，盐酸有剩余，所以证明溶液在含有氯化氢即可，但此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，所以可以只和盐酸反应有明显现象，也可以和氯化钠和盐酸都反应，但发现有明显的不同现象。
氯化钠溶液呈中性，不使指示剂变色，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液，不使无色酚酞试液，故可能紫色石蕊试液，不能用无色的酚酞试液；镁条与稀盐酸反应产生氢气，有气泡逸出，与氯化钠不反应，故可用镁条；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，有气泡逸出，碳酸钠与氯化钠不反应，故可用碳酸钠；硝酸银和氯化钠、盐酸都能反应生成氯化银白色沉淀，二都现象相同，故不能用硝酸银溶液，
故答案为：A、C、D三项。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水进行分析
（2）根据酸性溶液的pH小于7分析
（3）根据完全反应时温度最高分析
10．【答案】（1）NaCl和NaOH；猜想四；NaOH和HCl在溶液中不能共存
（2）无沉淀生成(或无明显现象)
（3）产生气泡
（4）三
（5）pH试纸直接伸入待测溶液中；AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（3）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
（4）得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
（5）评价反思：①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的不正确是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，进行猜想。
氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（3）碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水。
（4）根据溶液pH＜7，说明溶液中含HCl，进行分析。
（5）根据测定溶液pH 值的正确操作，进行分析。
氯离子与银离子不共存，会生成氯化银沉淀。
11．【答案】（1）54
（2）解：设该废液中盐酸的溶质质量分数为x
x＝3.65%
答：该废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）需要水的质量是60g﹣60g×10%＝54g。故答案为：54。
（2）恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液20g，氢氧化钠溶液的质量分数是10%，故参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%，根据化学方程式可计算出参加反应的盐酸溶质的质量，又知消耗的盐酸溶液的质量是50g，即可计算出盐酸溶液的溶质的质量分数。具体见答案。
【分析】（1）根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量及溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据参加反应的氢氧化钠（即溶液中溶质）质量代入方程式，利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分数分析。
12．【答案】解：设氢氧化钠的质量为x
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的溶质质量为100g×7.3%，根据化学方程式可计算出参加反应的氢氧化钠的质量为8g，氢氧化钠溶液的质量为：180g-100g=80g，故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。
【分析】先设未知数，正确写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
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