2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 同步练习题（word版 含答案）
文档属性
| 名称 | 2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元 课题1 生活中常见的盐 同步练习题（word版 含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 94.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 17:45:45 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 同步练习题
一、选择题
1．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是
A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素
2．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
3．在区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作)，你认为错误的是( )。
A．CO2与CO(点燃) B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒)
C．硬水和软水(加肥皂水，振荡) D．N2与O2(用带火星的木条)
4．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育．下列说法正确的是（ ）
A．尿素是一种复合化肥 B．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4
C．一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子 D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%
5．BaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH=7，选用的试剂最好是
A．Ba(OH)2 B．BaO C．K2CO3 D．BaCO3
6．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是
A．CuO→Cu(OH)2 B．KNO3→NaNO3 C．Cu→CuCl2 D．NaHCO3→NaCl
7．下列做法正确的是
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
8．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
向一定量NaOH溶液中加水 向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体 向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案中能达到预期目的的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）
D．用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液
10．图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水，水为液态)，横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数)。
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况②图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应③由图2可知，反应前X的体积为2L④由图2可知，x可能是CO或CH4
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
11．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是
A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3
C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4
12．下列物质能在pH=l的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是
A．KNO3．Na2SO4、KMnO4 B．MgCl2．NaNO3、KCl
C．FeCl3．NaOH、KNO3 D．BaCl2．CuSO4．HCl
13．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是：
A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C；
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；
14．某固体中可能含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或多种。取固体20g加热至完全反应，固体减少了3.1g，再向加热后的固体中加入足量稀盐酸，假设产生的二氧化碳气体全部逸出，共收集到二氧化碳气体6.6g。下列对原固体的判断正确的是
A．一定不含碳酸氢钠 B．一定含有碳酸钠15.9 g
C．一定含有氯化钠1 g D．不可能同时含有三种物质
二、填空题
15．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为______。
（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的相同元素是_____；B与D溶液反应的化学方程式为_____；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为______。
（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为______。
16．初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是____。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是____。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是____。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是___________________、____________________。
17．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 ______ 变化。
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 _________ 填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 _______ 选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
18．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是______，（填化学式）发生反应的化学方程式为______________________。
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH____7，则溶液为________（填名称）
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________．（填字母）
A 锌 B 硫酸铜溶液 C 硝酸钠溶液 D 酚酞试液
19．A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，G和H均为只含一种溶质的溶液，甲为镁粉和锌粉的混合物．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），他们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式 ______________ ；D的化学式 ____________________ ；
（2）写出B与H反应的化学方程式 ____________________________ ；
（3）将溶液G和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定含有 ___ ．
（4）举出B物质在农业生产中的一种用途 ___________________ ．
20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， ．
三、简答题
21．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：_________、________
（2）木炭在高温下与氧化铜反应：_________、________
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________
22．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中若干种：H＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，NO3－现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有刺激性气味气体产生；
③第三份加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。
试回答下列问题
（1）由实验可知溶液中一定含有的离子有_____，
（2）可能含有的离子有_____；
（3）写出溶液中溶质种类最多的情况各溶质化学式_____。
23．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ________ 。
（2）白色沉淀C是 ______ （填化学式）。
（3）原固体粉末中一定不含 ______ （填化学式）。
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_____；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_____。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____。
四、综合应用题
25．某化学小组同学在实验室发现一瓶没有密封好的氢氧化钠固体已经结块，于是对其成分展开探究。
【实验Ⅰ】固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：固体为碳酸钠；
猜想2：固体为碳酸钠和氢氧化钠
【查阅资料】氯化钡溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分成两等份分别装入甲、乙两支试管，进行如图所示实验。甲同学根据实验现象，认为猜想1正确。
【实验分析】
（1）观察到图中所示的实验现象分别为：试管a中出现___________；试管b中出现白色沉淀，写出试管b中反应的化学方程式：___________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是___________。
【实验设计】
（3）请设计合理的实验方案证明猜想2。
操作 现象 结论
取少量结块固体于烧杯中，加水使其完全溶解，①___________；②___________。 ③___________； ④溶液变为红色 固体为碳酸钠和氢氧化钠
【实验Ⅱ】固体中各成分含量
为确定该固体样品中碳酸钠的质量分数，丙同学称取2g样品，进行如图c所示实验。
（4）在量气管内水面上须加一薄层植物油，目的是___________。
（5）使样品与稀硫酸发生反应的操作为___________。
（6）实验结束后，丙同学读出量气管中的气体体积为224mL（已知该温度压强下，二氧化碳的密度为1.965g/L），则样品中碳酸钠质量分数为___________。（精确到1%）
（7）Y形管中原有的空气对该实验测定的结果___________（填“有影响”或“没影响”）。
【参考答案】
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C
15． 火碱（或烧碱、苛性钠） Fe、Cl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
16． CaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3和NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓
17． 物理 BaCl2 ①②③
18． NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 氢氧化钠 ABD
19． CaO， Cu（OH）2 Ca（OH）2+N a2CO3═CaCO3↓+2NaOH Zn、Cu 改良酸性土壤
20．NO3﹣、Mg2+、H+； Fe3+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣；K+；
H++OH﹣=H2O、 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
21． （1）CO2+H2O═H2CO3 化合反应 （2） C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应 （3） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
22． （1） （2） （3）
23． （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） BaSO4 （3） CuSO4、BaCl2.
24．（1） 硫酸铜 （2） 碳酸钙 BaCl2和KOH 。
25．（1）气泡 （2） 两支试管中的现象不能证明是否含氢氧化钠 （3） 向其中加入过量的氯化钡溶液 取上层清液，向其中滴加酚酞试液 有白色沉淀生成 （4） 防止生成的二氧化碳溶于水，影响实验结果 （5）倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入样品中 （6） 53% （7） 没有影响
课题1 生活中常见的盐 同步练习题
一、选择题
1．分类是学习和研究中一种常用的科学方法，下列分类不正确的是
A．纯碱、烧碱均属碱类 B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类 D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养素
2．对下列实验操作和现象的分析合理的是
A．通过闻气味区别厨房中的醋和白酒
B．往溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀，该沉淀一定是BaSO4
C．加入足量稀盐酸可以除去硫酸镁溶液中混有少量的氧化镁
D．降温某溶液有晶体析出，该原溶液一定是饱和溶液
3．在区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作)，你认为错误的是( )。
A．CO2与CO(点燃) B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒)
C．硬水和软水(加肥皂水，振荡) D．N2与O2(用带火星的木条)
4．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的化肥，它可以促进植物的生长发育．下列说法正确的是（ ）
A．尿素是一种复合化肥 B．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质量比为1：1：2：4
C．一个尿素分子中含有一个一氧化碳分子 D．尿素中氮元素的质量分数为46.7%
5．BaCl2（显中性）溶液中含少量的稀HCl，若不准用指示剂，要除去稀HCl且使溶液的pH=7，选用的试剂最好是
A．Ba(OH)2 B．BaO C．K2CO3 D．BaCO3
6．下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是
A．CuO→Cu(OH)2 B．KNO3→NaNO3 C．Cu→CuCl2 D．NaHCO3→NaCl
7．下列做法正确的是
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
8．下列4个图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
向一定量NaOH溶液中加水 向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体 向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案中能达到预期目的的是
A．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
B．用点燃的方法除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳
C．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢（主要成份是碳酸钙）
D．用氯化钡溶液除去硝酸钾溶液中混有的少硫酸钾，得到较纯净的硝酸钾溶液
10．图l表示向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，横坐标表示加入的碳酸钠溶液的质量，纵坐标表示实验中得到的沉淀或气体的质量；图2表示一定体积的气体X和不同体积的氧气反应(若反应生成水，水为液态)，横坐标表示通入的氧气体积；纵坐标表示反应后气体的总体积(反应前、后的温度与压强相同．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数)。
下列叙述中正确的是
①图l中oa段表示实验中沉淀质置的变化情况②图l中c点表示上述混合溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应③由图2可知，反应前X的体积为2L④由图2可知，x可能是CO或CH4
A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④
11．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据现象判断：该白色粉末的成分说法错误的是
A．肯定不含CaCO3 B．肯定含有Na2CO3
C．可能有CaCl2 D．肯定不含Na2SO4
12．下列物质能在pH=l的溶液中大量共存且能形成有色溶液的是
A．KNO3．Na2SO4、KMnO4 B．MgCl2．NaNO3、KCl
C．FeCl3．NaOH、KNO3 D．BaCl2．CuSO4．HCl
13．小明同学分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20％的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是：
A．几天后，三份固体的质量为：A=B=C；
B．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡；
C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A>B>C；
D．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g；
14．某固体中可能含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或多种。取固体20g加热至完全反应，固体减少了3.1g，再向加热后的固体中加入足量稀盐酸，假设产生的二氧化碳气体全部逸出，共收集到二氧化碳气体6.6g。下列对原固体的判断正确的是
A．一定不含碳酸氢钠 B．一定含有碳酸钠15.9 g
C．一定含有氯化钠1 g D．不可能同时含有三种物质
二、填空题
15．下列用字母表示的物质由H、C、O、Na、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）A溶于水放出大量的热，在空气中极易潮解。A的俗称为______。
（2）B为红色的固体，B、C固体分别与D的溶液反应后分别生成E、F，E、F含有两种相同元素且两种物质的溶液颜色不同。则E、F含有的相同元素是_____；B与D溶液反应的化学方程式为_____；B与某气体反应生成C，则该反应的化学方程式为______。
（3）取G的固体53g与足量的D溶液反应产生22g气体，则G与D溶液反应的化学方程式为______。
16．初中化学常见白色固体甲由三种元素组成。将10g甲与100 mL水混合，得混合物A，再将A与足量稀盐酸反应得混合物B。
（1）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且有气泡放出，则甲是____。
（2）若A中有白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀溶解，且无气泡放出，则甲是____。
（3）若A为无色溶液，将其分成两等份，第一份加入稀盐酸后有气体放出，第二份加入（2）中的甲2g，有沉淀生成，此时所得溶液中的溶质是____。第一份和第二份溶液中发生反应的化学方程式分别是___________________、____________________。
17．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如下图：
（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 ______ 变化。
（2）滤液2中可利用的物质除水外，还有 _________ 填化学式）。
（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 _______ 选填序号）。
①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中
18．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是______，（填化学式）发生反应的化学方程式为______________________。
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为__________，发生反应的化学方程式为____________________________。
（3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH____7，则溶液为________（填名称）
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________．（填字母）
A 锌 B 硫酸铜溶液 C 硝酸钠溶液 D 酚酞试液
19．A﹣H是初中化学中常见物质，已知A为金属氧化物，C为石灰石的主要成分，D为蓝色沉淀，G和H均为只含一种溶质的溶液，甲为镁粉和锌粉的混合物．“→”表示物质间存在相应的转化关系（部分生成物未标出），他们之间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）A的化学式 ______________ ；D的化学式 ____________________ ；
（2）写出B与H反应的化学方程式 ____________________________ ；
（3）将溶液G和甲充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定含有 ___ ．
（4）举出B物质在农业生产中的一种用途 ___________________ ．
20．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应： ， ．
三、简答题
21．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1）二氧化碳用于生产碳酸饮料：_________、________
（2）木炭在高温下与氧化铜反应：_________、________
（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应制氢氧化钠_________、________
22．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中若干种：H＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，NO3－现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液后，有刺激性气味气体产生；
③第三份加足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。
试回答下列问题
（1）由实验可知溶液中一定含有的离子有_____，
（2）可能含有的离子有_____；
（3）写出溶液中溶质种类最多的情况各溶质化学式_____。
23．某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为 ________ 。
（2）白色沉淀C是 ______ （填化学式）。
（3）原固体粉末中一定不含 ______ （填化学式）。
24．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、K2SO4、KOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，由此可推断混合物中一定没有_____；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：原白色粉末中一定有_____。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_____。
四、综合应用题
25．某化学小组同学在实验室发现一瓶没有密封好的氢氧化钠固体已经结块，于是对其成分展开探究。
【实验Ⅰ】固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：固体为碳酸钠；
猜想2：固体为碳酸钠和氢氧化钠
【查阅资料】氯化钡溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分成两等份分别装入甲、乙两支试管，进行如图所示实验。甲同学根据实验现象，认为猜想1正确。
【实验分析】
（1）观察到图中所示的实验现象分别为：试管a中出现___________；试管b中出现白色沉淀，写出试管b中反应的化学方程式：___________。
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是___________。
【实验设计】
（3）请设计合理的实验方案证明猜想2。
操作 现象 结论
取少量结块固体于烧杯中，加水使其完全溶解，①___________；②___________。 ③___________； ④溶液变为红色 固体为碳酸钠和氢氧化钠
【实验Ⅱ】固体中各成分含量
为确定该固体样品中碳酸钠的质量分数，丙同学称取2g样品，进行如图c所示实验。
（4）在量气管内水面上须加一薄层植物油，目的是___________。
（5）使样品与稀硫酸发生反应的操作为___________。
（6）实验结束后，丙同学读出量气管中的气体体积为224mL（已知该温度压强下，二氧化碳的密度为1.965g/L），则样品中碳酸钠质量分数为___________。（精确到1%）
（7）Y形管中原有的空气对该实验测定的结果___________（填“有影响”或“没影响”）。
【参考答案】
1．A 2．A 3．B 4．D 5．D 6．D 7．D 8．D 9．C 10．B 11．C 12．B 13．D 14．C
15． 火碱（或烧碱、苛性钠） Fe、Cl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
16． CaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3和NaOH Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑ Na2CO3+ Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓
17． 物理 BaCl2 ①②③
18． NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 有气泡产生 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ＞ 氢氧化钠 ABD
19． CaO， Cu（OH）2 Ca（OH）2+N a2CO3═CaCO3↓+2NaOH Zn、Cu 改良酸性土壤
20．NO3﹣、Mg2+、H+； Fe3+、SO42﹣、Cu2+、OH﹣；K+；
H++OH﹣=H2O、 Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓．
21． （1）CO2+H2O═H2CO3 化合反应 （2） C+2CuO2Cu+CO2↑ 置换反应 （3） Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
22． （1） （2） （3）
23． （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2） BaSO4 （3） CuSO4、BaCl2.
24．（1） 硫酸铜 （2） 碳酸钙 BaCl2和KOH 。
25．（1）气泡 （2） 两支试管中的现象不能证明是否含氢氧化钠 （3） 向其中加入过量的氯化钡溶液 取上层清液，向其中滴加酚酞试液 有白色沉淀生成 （4） 防止生成的二氧化碳溶于水，影响实验结果 （5）倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入样品中 （6） 53% （7） 没有影响
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