2022年鲁教版九年级化学下册第七单元常见的酸和碱测试题（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列实验操作错误的是
A．点燃酒精灯 B．用滴管取液体
C．稀释浓硫酸 D．取用粉末
2．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是
A．烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 干燥剂
C．干冰 H2O 酸 灭火
D．熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤
3．物质用途错误的是
A．氧气供给呼吸 B．氢氧化钙作干燥剂
C．金刚石作钻头 D．石墨用于制作电极
4．已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列说法错误的是
A．两者混合使用能提高清洁效果
B．厕所清洁剂中可能含有酸性物质
C．厨房清洁剂加水稀释溶液pH减小
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
5．下列区别各组物质的实验方案中，可行的是
A．通过观察颜色来区别硬水和软水 B．用燃着的木条区别N2、O2、CO2
C．用澄清石灰水区别CO和H2 D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末
6．下列活动中只涉及物理变化的是
A．燃烧天然气炖制排骨 B．利用熟石灰改良酸性土壤
C．用大米、红薯等酿酒 D．用活性炭吸附冰箱中的异味
7．逻辑推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是
A．离子都是带电粒子，则带电粒子一定是离子
B．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应一定是中和
D．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素
8．消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）在新冠防疫中发挥了重要作用。过氧乙酸具有腐蚀性，必须稀释后使用。下列关于过氧乙酸的说法，正确的是
A．属于氧化物 B．氢、氧原子个数比为4：3
C．碳元素的质量分数最大 D．使用时配制的浓度越大越好
9．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆与CO2反应
B 用活性炭除去冰箱的异味 活性炭具有还原性
C 醋酸除去水壶内壁的水垢 醋酸可与碳酸钙反应
D 实验后，清洗仪器，处理废液 废液随意排放会造成污染
A．A B．B C．C D．D
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
11．将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
12．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
A．除去CO中的——通过灼热的CuO
B．除去铁粉中少量的铜粉——加入稀盐酸
C．鉴别白酒和白醋——看颜色
D．鉴别和NaOH固体——加水溶解，测温度
13．小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是
A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性
C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用
14．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
15．纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是
A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4
B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞
C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置
D．装置②和装置④可以互换位置
二、填空题
16．氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为：
（1）镍原子最外层电子数是：___________。
（2）氢氧化镍的化学式为__________，从组成上看，它属于________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”）。
17．盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料试回答下列问题：
（1）浓硫酸可干燥气体，说明浓硫酸具有___________性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有___________写出稀盐酸除铁锈的化学方程式___________。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的___________而变质，写出化学方程式___________所以氢氧化钠必须___________保存。
18．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言，请用化学用语（化学式）表示：
（1）硅元素___________；
（2）两个铜离子________________；
（3）8个二氧化氮分子___________；
（4）五氧化二磷白色固体___________；
（5）造成煤气中毒的物质是___________；
（6）地壳中含量最多的金属元素是___________；
（7）空气的成分按体积计算大约占78%的气体是_________；
（8）食品袋中干燥剂的主要成分是生石灰，其化学式为_________。
19．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
20．某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是______（填标号）；
（2）写出溶液变为蓝色所发生反应的化学方程式______。
（3）能证明C中发生了反应的现象是______。
三、推断题
21．A、B、C是三种常见的含钙化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：
（1）A物质的化学式是___________，写出B物质在农业生产中的一种用途___________。
（2）根据图中各物质之间的转化，写出一个属于复分解反应的化学方程式_________________。
22．A~F是初中化学常见的6种物质，已知A常用作食品干燥剂，E→F的反应条件是通电。它们之间的反应关系如图所示(部分物质和反应条件已略去)，“一”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。
（1）A的化学式是_________，F的一种用途是_________。
（2）C→B反应的化学方程式为_________。
（3）D一E反应的化学方程式为_________。
四、实验题
23．化学实验是学习化学的基础。请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室利用加热醋酸钠固体和氢氧化固体的混合物来制取甲烷，则选择的发生装置是______（填字母代号）；收集某种气体能用 C、D、E 装置中的 D 收集，则该气体具备的物理性质是_______。
（2）实验室制备 CO2的药品是_________；若用装置 B 和 F 制备并收集 CO2，则接口②应与_______（填接口序号）相连；
（3）用 CD 装置收集气体时，导管口要接近集气瓶底部，目的是___________。
（4）若制备并收集干燥的二氧化碳，需要的装置是_______（从 A~F 中选填），需要的干燥剂是_________。将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液中的化学方程式为________，继续向上述反应后的溶液中，加入氯化钡溶液现象是________。
24．如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：
（1）请写出装置图中标号仪器名称：a___________。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳的组合装置是__________（选填字母A-F，装置不可重复使用）。按照所选装置制取收集到的气体中还含有________气体，可通过装有__________的试剂瓶将该气体除去。
（3）氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液是氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物可以生成氨气(同时生成氯化钙和水)，写出其制取方程式___________，用G装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是___________。
五、计算题
25．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠。现称取一久置于空气中的烧碱样品20g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，现取100g的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。
次数 第1次 第2次 第3次 第4次
滴加盐酸的质量(g) 25 25 25 25
产生气体的质量(g) 2.2 4.4 4.4 4.4
（1）第_______次恰好完全反应。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数_______？
26．向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有_________________。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．A 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．D 13．B 14．A 15．D
16．（1）2
（2） Ni（OH）2 碱
17．（1）吸水
（2） 氢离子##H+
（3） 二氧化碳2 密封
18．（1）Si（2）2Cu2+（3）8NO2（4）P2O5（5）CO（6）Al（7）N2（8）CaO
19．（1）
（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
20．（1）BD
（2）
（3）酚酞试液由红色变为无色
21．（1） CaO 中和酸性土壤
（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22．（1） CaO 可以用于医疗急救
（2）（合理即可）
（3）
23．（1） A 甲烷气体密度小于空气
（2） 大理石和稀盐酸 ⑦
（3）排尽瓶内空气,使收集到的气体更纯净
（4） BFC 浓硫酸 有白色沉淀生成
24．（1）分液漏斗
（2） BFD HCl 饱和的碳酸氢钠溶液
（3）
将湿润的红色石蕊试纸放在管口n处，试纸变为蓝色，说明收集满了
25．（1）2
（2）设：设碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
样品中氢氧化钠的质量分数=×100%=47%
26．（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成
（2）
（3）18.25%
解：设盐酸的溶质质量分数为x 。
x=18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。