2022年鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学测试题（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列物质的俗名错误的是
A．氢氧化钙：熟石灰 B．硫酸铜：胆矾
C．氧化钙：生石灰 D．固体二氧化碳：干冰
2．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶质的质量分数：a>b>c
B．氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液
3．下列因素不影响固体物质溶解度的是
a．固体的种类；b．固体颗粒的大小；c．溶剂的种类；d．溶剂的多少；e．温度
A．abed B．abe C．bd D．b
4．下表提供了A、B两种固体物质的溶解度数据。下列判断正确的是
温度℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g A 27.6 37.0 50.0 59.5 69.1 77.8
B 13.3 36.6 75.9 120 172 246
A．A、B两种物质都属于微溶物
B．40℃时，将20gA加入到50g水中，充分溶解可获得A的饱和溶液
C．60℃时，B物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为15:6
D．给出的曲线中①与B物质溶解度变化趋势相符
5．实验室利用如图装置制取蒸馏水的过程中涉及到化学变化的是
A．酒精挥发 B．酒精燃烧
C．温度计水银液面上升 D．水蒸气冷凝成液态水
6．地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。下列原理你觉得完全不可行的是
A．利用太阳能将海水蒸馏 B．利用高分子膜淡化海水
C．利用过滤除去海水中的盐分 D．利用电渗析法淡化海水
7．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．℃时， A的饱和溶液中溶质质量分数为
B．℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为
C．将℃时A、C的饱和溶液升温到℃，A、C两种溶液都会变成不饱和溶液
D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用冷却热饱和溶液的方法
8．鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
9．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
10．下列化学方程式中书写正确的是
A． B．
C． D．
11．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行
B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2
C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7
D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7
12．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A． 木炭在密闭的容器内燃烧
B． 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体
C． 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
D． 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
13．下列有关溶液的叙述正确的是
A．植物油与水混合一定形成溶液 B．食盐水倒出一半后浓度降低
C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
14．向蒸馏水中加入氢氧化钠固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．氢氧化钠固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．d点时溶液的质量大于c点时溶液的质量
C．b点溶液一定为饱和溶液
D．a、d两点时，氢氧化钠的溶解度相同
15．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
二、填空题
16．草木灰是农村常用的钾肥，某同学用实验验证草木灰的主要成分，试回答有关问题：
实验用的仪器：a、玻璃棒b、烧杯c、带铁圈的铁架台d、酒精灯e、漏斗f、蒸发皿
（1）实验操作：
A用蒸馏水浸出草木灰的钾盐，所用到的仪器有（填编号，下同）______。
B、滤出清液，所用到的仪器除a、b外，还需______。
C、将滤液蒸发，所用到的仪器除C外，还需______。
（2）将最后得到的白色固体放到盛有稀盐酸的试管中，立即产生大量气泡，将此气体通往澄清石灰水中，石灰变浑浊，由此推断草木灰的主要成分为______，有关的化学方程式为_______。
17．写出下列物质的化学式：
（1）俗名为火碱、烧碱、苛性钠的碱______。
（2）胃液里含有的一种酸______。
（3）常用于作建筑材料的一种碱______。
（4）常用于汽车电瓶的一种酸______。
（5）日常生活中焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的一种盐______。
18．酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有______(填离子符号)；
（2）酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件:生成物中有______等；
（3）生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应中溶液颜色变化是由无色变成___色；写出该反应的化学方程式___。
（4）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质为___(填名称)。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用___(填字母)。
A．酚酞试液 B．pH试纸 C．KOH D．NaCl
19．两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40gNaCl、40gKCl两份固体，分别置于两只烧杯中各倒入100g50℃蒸馏水充分溶解，实验现象如图2所示。请回答下列问题。
（1）甲中加入的固体是__________。
（2）50℃时，甲中溶液为__________(选填“饱和”或“不饱和”)状态。
（3）分别将甲、乙中的溶液降温至10℃，乙中溶质的质量分数__________(选填“大于”或“小于”)甲中溶质的质量分数。
20．某同学在实验室中发现了一包白色粉末状固体，咨询老师后得知这包粉末中可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钠中的一种或几种，老师要求该同学采用实验的方式测定这包粉末的组成，于是他们在实验室进行了如下实验：
（1）将白色粉末溶于水后，得到无色透明溶液
（2）将上述溶液分成了2份，在其中一份中滴加酚酞，溶液变红色；
（3）在另一份溶液中滴加硝酸银并滴加稀硝酸，溶液中出现白色沉淀。
据上述实验得，该粉末中一定含有的是___________，一定不含的是___________，可能含有的是___________，在（3）中发生反应的方程式为___________。
三、推断题
21．A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如下图所示，“→”表示转化关系，反应条件已略去。其中B可做干燥剂，C为光合作用的原料，D常温下为无色无味的液体。根据要
求回答下列问题：
（1）写出B的化学式__________。
（2）写出C与D发生的化学方程式：________；该反应属于基本反应类型的________。
（3）写出②发生的化学方程式________，该反应可用于_________。
22．A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。B、C、E均为氧化物，且常温下B为固态，C为液态，E为气态，A、B、D均含有同一种金属元素。它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）：
（1）试推断出各物质的化学式：B_______；C________；E__________。
（2）写出下列转化的化学方程式：A→B_________；D→A__________。
（3）写出D的一种俗名________。写出D的一种用途_________。
四、实验题
23．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐（只含有难溶性杂质）提纯和配制氢氧化钠溶液的实验。回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）上图中操作有错误的是_____（填数字序号，下同）。正确的实验步骤是_____。
（2）操作④中，当观察到蒸发皿中_____时，停止加热。
实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。
（3）指出图中称量步骤的错误操作：_____；_____。
（4）称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均正确，则配得溶液的质量分数会_____（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
24．小明将10g含有少量泥沙的粗盐进行提纯，提纯后全部用于配制10%的氯化钠溶液，有关实验如下：
（1）操作②中，使用的陶瓷仪器名称是_______。
（2）以上三个操作在实验中的顺序为_______(填序号)。
（3）进行操作①时，最后需对滤渣进行洗涤，目的是_______。
(实验二：配制氯化钠溶液)：计算→称量→量取→ →装瓶
（4）上述步骤中，空白处的步骤为_______。
（5）实验后配得溶液达到了100g，在计算正确的情况下，这种异常可能的原因是
A．实验一过滤时，滤液溅出烧杯 B．实验二蒸发时，固体未完全蒸干
C．实验三量取水时，仰视读数
五、计算题
25．常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数。
（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。
26．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取 21.3 g 样品于烧杯中，加入 173.4 g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算：
（1）如图中，A 点时溶液中的溶质为__________（写化学式）。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）。
参考答案
1．B 2．D 3．C 4．D 5．B 6．C 7．D 8．B 9．A 10．C 11．C 12．D 13．C 14．D 15．C
16．（1） ab ce adf
（2） K2CO3(或碳酸钾) ，
17．（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）H2SO4（5）NaHCO3
18．（1）OH-
（2）沉淀或气体或水生成
（3） 黄
（4） 氢氧化钠 AB
19．（1）KCl氯化钾（2）不饱和（3）大于
20．NaCl、NaOH 硫酸铜##CuSO4 硝酸钠3
21．（1）CaO
（2） 化合反应
（3） 检验二氧化碳
22．（1） CaO H2O CO2
（2）
（3） 熟石灰 建筑材料（或改良酸性土壤等合理皆可）
23．（1） ⑤ ①②③⑤④
（2）大量晶体出现
（3） 氢氧化钠不能放在纸上称量 称量氢氧化钠时，药品砝码放颠倒了
（4）偏大
24．（1）蒸发皿
（2）③①②
（3）使NaCl全部进入滤液(减少NaCl损失)
（4）溶解
（5）BC
25．（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为y
x=1.96g
y=4.66g
原混合液中硫酸的质量分数为：
答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%
（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为y
y=8.32 g
所得溶液中溶质的质量分数为
答：当pH＝7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%
26．
（1）NaCl、Na2CO3
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量为21.3g-5.3g=16g
样品中氢氧化钠的质量分数：
答：样品中氢氧化钠的质量分数约为。