鲁教版初中化学九年级下册第八单元 第三节 海水“制碱”
一、单选题
1．（2021九上·福山期中）下列关于食盐和盐的说法中错误的是（ ）
A．食盐是重要的调味品
B．盐中都含有金属元素
C．化学中的盐是一类化合物的总称
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
【答案】B
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食盐的用途、盐的定义分析。
2．（2021·鞍山）下列有关盐的用途说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点
【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故正确，不符合题意；
C. 亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故错误，符合题意；
D. 小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故正确，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
3．（2021九上·东平期中）甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 、 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、
C．K+、 、 D．Ba2+、Cu2+、K+
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水呈碱性，则含有OH-，所以甲厂废水中不能存在铜离子（与氢氧化根离子形成沉淀），铜离子在乙厂废水中。
乙厂废水中有铜离子，则不能存在碳酸根离子（与铜离子形成沉淀），一定存在硝酸根离子（阴离子只剩余硝酸根离子）。碳酸根离子在甲厂废水中。
甲厂废水中有碳酸根离子，所以不能有钡离子（与碳酸根离子形成沉淀），所以钡离子存在于乙厂废水中，甲厂废水中一定有钾离子（阳离子只剩余钾离子）。
所以甲厂废水中有氢氧根离子、碳酸根离子、钾离子。
乙厂废水中有铜离子、钡离子、硝酸根离子。
故答案为：A。
【分析】结合生成气体、沉淀、水的离子不能共存，不能在同一个厂排出的废水中同时出现。并且废水中同时存在阴阳离子，不能只存在阴离子或阳离子。
4．（2021九上·任城期中）已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
则该溶液X是下列各项中的（ ）
A．Na2CO3溶液 B．稀HNO3 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合生成气体，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
B. 硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，不符合题意。
C. 氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
D. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合实验现象，进行分析。
5．（2021九上·任城月考）下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+H2O=H2CO3
C．CaCO CaO+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
6．（2021·东营模拟）“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强变大而变大，在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，不符合题意；
B、该条件下由于NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此碳酸氢钠首先达到饱和析出，不符合题意；
C、析出碳酸氢钠晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，不符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠等多种溶质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随压强变大而变大分析；
B、根据溶解度小的物质先析出分析；
C、根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；
D、根据该混合溶液析出晶体后溶质仍多种分析。
7．（2019九上·文登期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生
C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境
D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
【答案】B
【知识点】酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、化学变化中，元素种类不发生改变，用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，不符合题意；
B、该反应中小苏打溶解度小，不是不溶于水，符合题意；
C、二氧化碳等物质循环利用，既节约了资金，又保护了环境，不符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能够促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，而纯碱碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，故需要含有碳、氧元素的物质；
B、该反应中碳酸氢钠的溶解度较小，而不是不溶于水；
C、如该反应中二氧化碳的循环利用就节约了资金和保护了环境；
D、氨气溶于水呈碱性能促进酸雨氧化物二氧化碳的反应。
二、综合题
8．（2021·紫金模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。
（1）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如"图1"（"-"表示两种的物质能反应，"→"表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色粉末;E 是"侯氏制碱法"中的"碱"。则C的化学式为 ;②反应的化学方程式为
（2）"侯氏制碱法"的模拟工艺流程如"图2"∶
①操作a 的名称是 ，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②反应Ⅱ的化学方程式为
③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入 （填"CO2"或"NH3"）一段时间，后通另一种气体，理由是 。（已知氨气极易溶于水）
④上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
【答案】（1）HCl；
（2）过滤；漏斗；；NH3；氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成更多的碳酸氢铵；CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 A是目前世界年产量最大的金属，则A为铁，B是红棕色粉末，可生成A，则B为氧化铁，E 是"侯氏制碱法"中的"碱，则E为碳酸钠，E可与D反应，且A、B、E、D都能与C反应，则C为盐酸酸，化学式为 HCl ；D为氢氧化钙， ②为氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为；
（2） ①操作a 的名称是过滤；进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解，方程式为； ③二氧化碳能与碱溶液发生反应， 氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成更多的碳酸氢铵，向饱和食盐水中先通入NH3，可增加吸收二氧化碳的量，从而提高产率；④上述流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
【分析】（1）根据题中所给A、B、E的信息，先推断出三种物质来，再由物质的分类及各物质的性质推导出其它物质，按要求解答；
（2）根据过滤操作原理、所用仪器、二氧化碳的性质分析。
9．（2021·长春）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。
【答案】（1）-3
（2）H2O
（3）A
（4）
【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、3、2、1、1、1，生成物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、5、3、1、1、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
（3）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥。
故答案为：A；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析X的化学式。
（3）含氮一种营养元素的化学肥料，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
10．（2021九上·东营月考）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如下图，请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；培烧炉中发生反应的化学方程式 。
（2）上述流程中气体X的化学式是 。
（3）沉淀池中固体分离出来时用到操作①，操作①的名称是 。
（4）为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 。
（5）为什么要加压通入二氧化碳？ 。
（6）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 ，原因是 。
【答案】（1）；
（2）CO2
（3）过滤
（4）氨盐水显碱性，比食盐水更容易吸收二氧化碳
（5）增加二氧化碳的溶解量
（6）碳酸氢钠；相同温度下碳酸氢钠的溶解度小
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）沉淀池中是氯化钠、水、氨气和二氧化碳发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ；
培烧炉中的碳酸氢钠加热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。
（2）碳酸氢钠煅烧生成二氧化碳，上述流程中气体X是二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）沉淀池中将固体和液体分离出来时用到操作①是过滤。
（4）因为氨盐水显碱性，比食盐水更容易吸收二氧化碳，所以先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
（5）压强越大，二氧化碳的溶解度越大，所以加压通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解量，有利于生成更多碳酸氢钠，故填增加二氧化碳的溶解量。
（6）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先析出。
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠进行分析
（2）根据焙烧炉中的反应进行分析
（3）根据固液分离的操作是过滤进行分析
（4）根据铵盐溶液显碱性分析
（5）根据气体溶解度的影响因素进行分析
11．（2019九下·兴仁期中）工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是 。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为 。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是： 。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中 。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
【答案】（1）加热
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）二氧化碳在食盐水中难溶
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。
故答案为：A
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热可分解分析；
（2）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应可生成碳酸氢钠和氯化铵书写方程式分析；
（3）根据二氧化碳在食盐水中难溶分析；
（4）根据碳酸氢钾溶解度分析。
三、实验探究题
12．（2021九上·龙口期中）某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：
（1）实验A中观察到的明显现象是 。
（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与 (填物质类别)反应。
（3）实验D发生反应的化学方程式为 。
（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。
（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为 (写化学式)。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
（5）（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
（6）（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是 。
②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 。
【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）某些非金属氧化物
（3）
（4）NaOH和Na2CO3
（5）a无明显现象；b无明显现象
（6）若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；稀硫酸
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。
（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： 。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。
（5）实验探究：由于题中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。
实验反思：
①当氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；
②要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。
【分析】根据实验，结合碱的性质，进行分析。
1 / 1鲁教版初中化学九年级下册第八单元 第三节 海水“制碱”
一、单选题
1．（2021九上·福山期中）下列关于食盐和盐的说法中错误的是（ ）
A．食盐是重要的调味品
B．盐中都含有金属元素
C．化学中的盐是一类化合物的总称
D．“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐
2．（2021·鞍山）下列有关盐的用途说法错误的是（ ）
A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜 D．小苏打可用于焙制糕点
3．（2021九上·东平期中）甲乙两个工厂排放的废水澄清透明，分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 、 六种离子，其中甲厂废水呈碱性，则乙厂的废水中含有的离子是（ ）
A．Ba2+、Cu2+、 B．K+、Ba2+、
C．K+、 、 D．Ba2+、Cu2+、K+
4．（2021九上·任城期中）已知某溶液X是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3溶液中的各一种，产生的现象如表所述。
加入的物质 NaOH溶液 稀盐酸 AgNO3溶液
实验现象 蓝色沉淀 无明显现象 白色沉淀
则该溶液X是下列各项中的（ ）
A．Na2CO3溶液 B．稀HNO3 C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液
5．（2021九上·任城月考）下列化学反应属于复分解反应的是（ ）
A．Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B．CO2+H2O=H2CO3
C．CaCO CaO+CO2↑ D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
6．（2021·东营模拟）“NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述错误的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此先析出
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
7．（2019九上·文登期中）根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是（ ）
A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质
B．因为小苏打不溶于水沉淀析出，化学反应才能发生
C．某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境
D．氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行
二、综合题
8．（2021·紫金模拟）我国制碱工业先驱侯德榜发明了"侯氏制碱法"。
（1）A~E是初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如"图1"（"-"表示两种的物质能反应，"→"表示两种物质能转化，部分物质和反应条件略去）。A是目前世界年产量最大的金属;B是红棕色粉末;E 是"侯氏制碱法"中的"碱"。则C的化学式为 ;②反应的化学方程式为
（2）"侯氏制碱法"的模拟工艺流程如"图2"∶
①操作a 的名称是 ，进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
②反应Ⅱ的化学方程式为
③为了提高产率，你认为应向饱和食盐水中先通入 （填"CO2"或"NH3"）一段时间，后通另一种气体，理由是 。（已知氨气极易溶于水）
④上述流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。
9．（2021·长春）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______；
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（4）将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应方程式 。
10．（2021九上·东营月考）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），其生产流程如下图，请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ；培烧炉中发生反应的化学方程式 。
（2）上述流程中气体X的化学式是 。
（3）沉淀池中固体分离出来时用到操作①，操作①的名称是 。
（4）为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？ 。
（5）为什么要加压通入二氧化碳？ 。
（6）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是 ，原因是 。
11．（2019九下·兴仁期中）工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
（1）上图中①是 。
（2）上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为 。
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是： 。
（4）但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中 。
a.KHCO3溶解度较大
b.KHCO3溶解度较小
c.K2CO3溶解度较大
d.K2CO3溶解度较小
三、实验探究题
12．（2021九上·龙口期中）某兴趣小组选取四种碱来验证碱的化学性质，设计如下图所示实验：
（1）实验A中观察到的明显现象是 。
（2）实验B中澄清石灰水变浑浊，说明可溶性碱能够与 (填物质类别)反应。
（3）实验D发生反应的化学方程式为 。
（4）对实验D反应后的混合物进行过滤，滤液中溶质有什么呢？
（提出问题）同学们对滤液中溶质的成分进行了如下的猜想。
（猜想假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为 (写化学式)。
猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2
（5）（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
a。取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸 由a、b两个实验的现象，得出猜想一正确
b。另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液
（6）（实验反思）①实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是 。
②同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】常用盐的用途；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、食盐有咸味，是重要的调味品，不符合题意；
B、盐中不一定含有金属元素，如硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，但是不含金属元素，符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，化学中的盐是一类化合物的总称，不符合题意；
D、“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据食盐的用途、盐的定义分析。
2．【答案】C
【知识点】常用盐的用途
【解析】【解答】A. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故正确，不符合题意；
B. 碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故正确，不符合题意；
C. 亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故错误，符合题意；
D. 小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故正确，不符合题意。
故答案为：C
【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】甲厂废水呈碱性，则含有OH-，所以甲厂废水中不能存在铜离子（与氢氧化根离子形成沉淀），铜离子在乙厂废水中。
乙厂废水中有铜离子，则不能存在碳酸根离子（与铜离子形成沉淀），一定存在硝酸根离子（阴离子只剩余硝酸根离子）。碳酸根离子在甲厂废水中。
甲厂废水中有碳酸根离子，所以不能有钡离子（与碳酸根离子形成沉淀），所以钡离子存在于乙厂废水中，甲厂废水中一定有钾离子（阳离子只剩余钾离子）。
所以甲厂废水中有氢氧根离子、碳酸根离子、钾离子。
乙厂废水中有铜离子、钡离子、硝酸根离子。
故答案为：A。
【分析】结合生成气体、沉淀、水的离子不能共存，不能在同一个厂排出的废水中同时出现。并且废水中同时存在阴阳离子，不能只存在阴离子或阳离子。
4．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【解答】A. 碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合生成气体，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
B. 硝酸溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无明显现象，和硝酸银混合无明显现象，不符合题意。
C. 氯化钠溶液和氢氧化钠溶液混合无现象，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合生成氯化银白色沉淀，不符合题意。
D. 氯化铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀，和稀盐酸混合无现象，和硝酸银混合，生成氯化银白色沉淀，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据物质的性质，结合实验现象，进行分析。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
6．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液
【解析】【解答】A、气体溶解度随压强变大而变大，在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，不符合题意；
B、该条件下由于NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此碳酸氢钠首先达到饱和析出，不符合题意；
C、析出碳酸氢钠晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液，不符合题意；
D、析出晶体后剩余溶液中含有碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠等多种溶质，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据气体溶解度随压强变大而变大分析；
B、根据溶解度小的物质先析出分析；
C、根据析出晶体后的溶液仍是饱和溶液分析；
D、根据该混合溶液析出晶体后溶质仍多种分析。
7．【答案】B
【知识点】酸碱盐的溶解性；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、化学变化中，元素种类不发生改变，用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，不符合题意；
B、该反应中小苏打溶解度小，不是不溶于水，符合题意；
C、二氧化碳等物质循环利用，既节约了资金，又保护了环境，不符合题意；
D、氨气的水溶液显碱性，能够促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，而纯碱碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，故需要含有碳、氧元素的物质；
B、该反应中碳酸氢钠的溶解度较小，而不是不溶于水；
C、如该反应中二氧化碳的循环利用就节约了资金和保护了环境；
D、氨气溶于水呈碱性能促进酸雨氧化物二氧化碳的反应。
8．【答案】（1）HCl；
（2）过滤；漏斗；；NH3；氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成更多的碳酸氢铵；CO2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】 A是目前世界年产量最大的金属，则A为铁，B是红棕色粉末，可生成A，则B为氧化铁，E 是"侯氏制碱法"中的"碱，则E为碳酸钠，E可与D反应，且A、B、E、D都能与C反应，则C为盐酸酸，化学式为 HCl ；D为氢氧化钙， ②为氢氧化钙与碳酸钠的反应，方程式为；
（2） ①操作a 的名称是过滤；进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；②反应Ⅱ为碳酸氢钠受热分解，方程式为； ③二氧化碳能与碱溶液发生反应， 氨气在水中的溶解度大,先通氨气会吸收更多的二氧化碳,有利于生成更多的碳酸氢铵，向饱和食盐水中先通入NH3，可增加吸收二氧化碳的量，从而提高产率；④上述流程中可以循环利用的物质是二氧化碳。
【分析】（1）根据题中所给A、B、E的信息，先推断出三种物质来，再由物质的分类及各物质的性质推导出其它物质，按要求解答；
（2）根据过滤操作原理、所用仪器、二氧化碳的性质分析。
9．【答案】（1）-3
（2）H2O
（3）A
（4）
【知识点】常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，x=-3；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、3、2、1、1、1，生成物中含N、H、O、C、Na、Cl的个数分别是1、5、3、1、1、1，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O；
（3）氯化铵含氮一种营养元素，属于氮肥。
故答案为：A；
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零，进行计算。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，进行分析X的化学式。
（3）含氮一种营养元素的化学肥料，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
10．【答案】（1）；
（2）CO2
（3）过滤
（4）氨盐水显碱性，比食盐水更容易吸收二氧化碳
（5）增加二氧化碳的溶解量
（6）碳酸氢钠；相同温度下碳酸氢钠的溶解度小
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）沉淀池中是氯化钠、水、氨气和二氧化碳发生反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的化学方程式为： ；
培烧炉中的碳酸氢钠加热后分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为： 。
（2）碳酸氢钠煅烧生成二氧化碳，上述流程中气体X是二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）沉淀池中将固体和液体分离出来时用到操作①是过滤。
（4）因为氨盐水显碱性，比食盐水更容易吸收二氧化碳，所以先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。
（5）压强越大，二氧化碳的溶解度越大，所以加压通入二氧化碳，增加二氧化碳的溶解量，有利于生成更多碳酸氢钠，故填增加二氧化碳的溶解量。
（6）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同温度下碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸氢钠首先析出。
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠进行分析
（2）根据焙烧炉中的反应进行分析
（3）根据固液分离的操作是过滤进行分析
（4）根据铵盐溶液显碱性分析
（5）根据气体溶解度的影响因素进行分析
11．【答案】（1）加热
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（3）二氧化碳在食盐水中难溶
（4）A
【知识点】化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】根据氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，即NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。所以，（1）上图中①是加热；（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl。（3）由于二氧化碳微溶于水，若先通入二氧化碳，则溶液中会生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成了较多的一水合氨，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵。（4）用氨碱法制取碳酸钠主要是制取碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，在溶液中先析出，使得反应继续下去，从而制取较多的碳酸氢钠以用来制取碳酸钠。但是相同条件下，碳酸氢钾的溶解度较大，不会从溶液中析出，所以就得不到碳酸氢钾，也就不能用这种方法制取碳酸钾。
故答案为：A
【分析】（1）根据碳酸氢钠加热可分解分析；
（2）根据氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应可生成碳酸氢钠和氯化铵书写方程式分析；
（3）根据二氧化碳在食盐水中难溶分析；
（4）根据碳酸氢钾溶解度分析。
12．【答案】（1）溶液由无色变为红色
（2）某些非金属氧化物
（3）
（4）NaOH和Na2CO3
（5）a无明显现象；b无明显现象
（6）若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；稀硫酸
【知识点】酸碱盐的应用；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，所以实验A中观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色。
（2）二氧化碳属于非金属氧化物，澄清的石灰水显碱性，二者能发生反应，能说明碱性溶液能够与某些非金属氧化物反应。
（3）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： 。
（4）碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可能碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应，也可能其中某一种物质有剩余，所以溶质可能只有氢氧化钠，也可能还有碳酸钠或氢氧化钡中的一种，所以猜想二：NaOH和Na2CO3。
（5）实验探究：由于题中结论给出的是猜想一正确，所以溶液中的溶质只有氢氧化钠。步骤a中取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，溶液不变色，所以实验现象为：无明显现象；步骤b另取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，因此实验现象也为无明显现象。
实验反思：
①当氢氧化钠、碳酸钠同时存在时，加入盐酸先和氢氧化钠反应，故实验操作a中加入过量稀盐酸的目的是：若盐酸加入过少，则不能和Na2CO3反应；
②要证明猜想一正确，就要证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，即证明溶液中不存在碳酸根离子和钡离子，所以可以加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，会有气泡产生，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以加入足量的稀硫酸后，没有气泡和白色沉淀产生，则证明碳酸钠和氢氧化钡都不存在，则猜想一正确。
【分析】根据实验，结合碱的性质，进行分析。
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