2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥测试题（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列各组中，对应的物质的俗称、化学名称、化学式不相符合
A．火碱 氢氧化钠 NaOH B．纯碱 碳酸钠 Na2CO3
C．熟石灰 氧化钙 CaO D．小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
2．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
3．2021年6月10日，国家航天局宣布神舟12号载人航天器计划发射，为建党100周年献礼。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下、下列说法正确的是
A．化学反应前后原子的数目发生改变 B．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
C．该反应为复分解反应 D．参加反应的甲、乙分子个数比为2：1
4．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
5．分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是
选项 A B C D
物质 铜 小苏打 氨气 熟石灰
类别 单质 盐 化合物 氧化物
A．A B．B C．C D．D
6．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
7．下列转化不能一步实现的是
A．CO→H2CO3 B．NH4HCO3→H2O C．NaOH→Cu（OH）2 D．CO2→CO
8．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是
A．除去CO中的H2，通过灼热的CuO
B．鉴别MnO2粉末和铁粉 ，分别用吸铁石吸引
C．除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发
D．鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化
9．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
10．今年世界环境日，中国的主题是：人与自然和谐共生。下列做法不利于改善环境的是
A．为讲卫生，将废弃口罩放入专用垃圾桶回收 B．回收利用废弃重金属，防止污染
C．节能减排，减少私家车出行 D．为促进庄稼生长，大量施用化肥
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 鉴别N2与O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B． 探究水的组成 电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体
C． 稀释浓硫酸 取适量于蒸馏水烧杯中，再缓慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌
D． 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 向盛有两种溶液的试管中分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
12．2021年世界环境日中国主题是：人与自然和谐共生。下列做法中，不符合该主题的是
A．植树造林 B．倡导绿色出行 C．合理使用化肥和农药 D．露天烧烤
13．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品。现新购进的NaHSO4 ，应将它存放在
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 铜、锌 氯化钠，碳酸钠
A．甲厨 B．乙厨 C．丙厨 D．丁厨
15．下列除杂方法中，错误的是
选项 物质 杂质(少量) 除杂方法
A 氮气 氧气 通过灼热的铜网
B 稀盐酸 硫酸 加适量的氯化钡溶液，过滤
C 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤
D 二氧化碳 一氧化碳 通人氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．进入21世纪，世界上有化合物已超过3000万种。其中部分化合物是由H、O、S、C、Na五种元素组成，用元素符号或化学式填空：
（1）2个碳酸根离子____________；
（2）一种碱____________；
（3）能形成气体分子的单质____________、____________、____________。
（4）一种由两种元素组成的盐____________；
（5）一种氧化物，是大气污染物____________。
17．人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：
（1）干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的______性。
（2）将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、______，可得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式______。
（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为______能转化为电能。
18．复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
（3）用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
三、推断题
19．已知 A~F 是初中化学中常见的物质，其中物质A和C属于单质，物质B和D属于氧化物，物质 E为大理石的主要成分。它们在一定条件的转化关系如图所示，图中的“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）写出物质C的化学式______；
（2）请写出D与F反应的化学方程式______。
20．A、B、C、D是初中化学常见的物质。其中A、B、C三种物质中均含有相同的两种元素，A是大理石的主要成分。有关物质之间相互转化关系如图示“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。回答下列问题：
（1）A的化学式为_________。
（2）A转化为B的化学方程式为___________。
（3）C、D反应的化学方程式为_____________。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是_______（填序号）。
①化合反应②分解反应③置换反应
四、实验题
21．某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
（1）写出A物质的化学式：__________，写出A物质的俗称：_________。
（2）写出反应②的化学方程式___________。
（3）反应①中加入过量A物质的目的是除尽CaCl2，反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_________(选填“有”或“没有”)影响。
（4）分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果_________(选填“增大”“不变”或“减小”)。
22．辰辰到厨房帮妈妈拿小苏打和面烙火烧，打开调料盒一看，咦，三种白色粉末，哪种是呢？妈妈告诉他，三种白色粉末分别是小苏打、苏打、食盐。于是辰辰利用化学知识、求助同学、上网查阅资料等方法成功选出小苏打。
（查阅资料） 获得如下信息：
①氯化钡溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应。
②碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
③碳酸钠与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（实验方案设计）
（1）辰辰设计实验如下：
实验 步骤 ①将样品编号A、B、C，分别取少量样品于烧杯，加适量水充分溶解，向烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液 ②另取A、B样品少量于烧杯，加适量水充分溶解，滴入适量___________溶液
实验 现象 _______________ A中无现象，B中产生白色沉淀
实验 结论 C样品是氯化钠 A样品是___________(写化学式)
（2）童童告诉辰辰可以利用如图所示装置，将A、B、C样品分别加热进行实验，也能找出小苏打。当看到___________现象，说明样品是碳酸氢钠；实验原理是___________(用化学方程式表示)。
（3）小华认为只用一种试剂不需加热也能找出小苏打，该试剂是___________，请写出小华的实验方法(实验步骤、现象与结论)___________
（实验反思与拓展）
（4）类比资料信息，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式___________
五、计算题
23．某实验小组为了测定某混合物（Na2CO3与NaCl）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取15g样品，然后逐渐加入一定量的质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入稀盐酸的总量和生成的气体质量如下表
测定次数 1 2 3
加入稀盐酸的质量/g 50 100 120
生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4
请分析数据，回答下列问题：
（1）第1次测定数据时所得溶液中含有的溶质有______。
（2）混合物中碳酸钠的质量是______g。
（3）计算第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
24．某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）CaCO3由________元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_________。
（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是________；
（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．A 9．B 10．D 11．D 12．D 13．B 14．D 15．D
16．（1）
（2）NaOH
（3） H2 O2 O3
（4）Na2S
（5）SO2
17．（1）导电
（2） 过滤
（3）化学
18．（1）CO2
（2） Ca2+
（3）能，
19．（1）C
（2）
20．（1）CaCO3
（2）
（3）
（4）③
21．（1） Na2CO3 纯碱
（2）
（3）没有
（4）增大
22．略
23．（1）Na2CO3、NaCl
（2）10.6
（3）14.6%
混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g，根据第2次测定数据时，反应所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈14.6%；
答：第2次实验后，反应所得溶液中氯化钠的质量分数14.6%。
24．（1） 钙、碳、氧三种
1:3
（2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为.
与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.
则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.
设样品中氢氧化钙的质量为.
该样品中钙元素的质量为：.
样品中钙元素的质量分数为：
答：该样品中钙元素的质量分数为40%。