2022年仁爱版九年级化学下册7.1酸性溶液和碱性溶液同步课时卷（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年仁爱版九年级化学下册7.1酸性溶液和碱性溶液同步课时卷（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 181.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 22:53:55 | ||
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文档简介
7.1酸性溶液和碱性溶液
一、单选题
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. CH4和CO都能在空气中燃烧，所以都可以用作燃料
B. 铜在金属活动性顺序表中排在氢后，所以氧化铜不能与稀盐酸发生反应
C. 有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都属于有机物
D. 向某无色溶液中加入酚酞溶液后酚酞变红色，说明该无色溶液一定是碱溶液
2．下列清洁用品中,碱性最强的是
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
3．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
4．下图实验基本操作都有错误，经四位同学纠正后仍有错误的是
A． B．
C． D．
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.26g氧化铜 B. 用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C. 溶液的pH越大酸性越强 D. 少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D. 当溶液pH=7时，溶液呈中性
7.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（ ）
A. X一定是酸 B. Y不一定是水 C. Z可能显碱性 D. W中含有的阴离子全部为OH﹣
8.现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③①
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1：1
D. 滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人要多喝汽水
B. 汽水的pH为3～4，它显碱性
C. CO2易溶于水，所以用来制汽水
D. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
二、填空题
11.酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH________5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=________+H2O。
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________ 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ．
14.测定pH值最简单的方法是使用________ ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在________ 上，然后再与________ 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 ________来改良土壤。
三、解答题
15．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气、天然气等。其中天然气的主要成分为______。（填化学式）
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为______。
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是______。
（4）厨房中的食盐有加碘盐、锌盐、硒盐等。加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为______价。
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁是指______（填：单质、原子或元素）
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为______。
（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。
四、综合题
16. 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．
17.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存．
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】 ＜；Na2SO3
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
14.【答案】pH试纸；pH试纸；标准比色卡； 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
三、解答题
15．CH4 2：1 隔绝氧气 +5 元素 紫色石蕊变红色 吸附
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；
（2）1个淀粉分子中含有10n个氢原子、5n个氧原子，则淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为10n：5n=2：1；
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是：隔绝氧气；
（4）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，白醋显酸性，能使紫色石蕊变红色，观察到的现象为：紫色石蕊变红色；
（7）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可将红糖脱色成白糖。
【点睛】
掌握酸的化学性质、灭火的原理、活性炭具有吸附性、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
四、综合题
16.【答案】（1）解：当溶液的pH＜7时显酸性；当溶液的pH＞7时显碱性
（2）解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小．
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
17.【答案】 （1）吸水
（2）H＋
（3）CO2 ；密封
【解析】【解答】浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子． 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：吸水；H＋；CO2；密封。【分析】本题主要考查酸碱的性质，酸具有很多共性是由于含有氢离子，碱具有共性是由于含有氢氧根离子。
一、单选题
1.下列说法中，正确的是（ ）
A. CH4和CO都能在空气中燃烧，所以都可以用作燃料
B. 铜在金属活动性顺序表中排在氢后，所以氧化铜不能与稀盐酸发生反应
C. 有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都属于有机物
D. 向某无色溶液中加入酚酞溶液后酚酞变红色，说明该无色溶液一定是碱溶液
2．下列清洁用品中,碱性最强的是
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
3．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（ ）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
4．下图实验基本操作都有错误，经四位同学纠正后仍有错误的是
A． B．
C． D．
5.下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.26g氧化铜 B. 用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C. 溶液的pH越大酸性越强 D. 少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
6.下列说法中正确的是（ ）
A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 与酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C. 凡是有盐参加的反应都是复分解反应 D. 当溶液pH=7时，溶液呈中性
7.如图是X、Y、Z、W四种溶液的近似pH．下列判断正确的是（ ）
A. X一定是酸 B. Y不一定是水 C. Z可能显碱性 D. W中含有的阴离子全部为OH﹣
8.现有①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③食盐水，其pH由小到大的是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ①③② D. ②③①
9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者恰好完全中和的是（ ）
A. 滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B. 滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1：1
D. 滴入适量 AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
10.下列有关汽水的说法正确的是（ ）
A. 胃酸过多的人要多喝汽水
B. 汽水的pH为3～4，它显碱性
C. CO2易溶于水，所以用来制汽水
D. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小
二、填空题
11.酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH________5.6（填“＞”、“＜”或“＝”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=________+H2O。
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________ 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ．
14.测定pH值最简单的方法是使用________ ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在________ 上，然后再与________ 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 ________来改良土壤。
三、解答题
15．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：
（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气、天然气等。其中天然气的主要成分为______。（填化学式）
（2）米、面的主要成分是淀粉，化学式为（C6H10O5）n，淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为______。
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是______。
（4）厨房中的食盐有加碘盐、锌盐、硒盐等。加碘盐中含有碘酸钾（KIO3），碘酸钾中碘元素的化合价为______价。
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁是指______（填：单质、原子或元素）
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为______。
（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖。
四、综合题
16. 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围．
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系．
17.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性．
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有________．
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的________而变质，所以氢氧化钠固体必须________保存．
一、单选题
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
二、填空题
11.【答案】 ＜；Na2SO3
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
14.【答案】pH试纸；pH试纸；标准比色卡； 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
三、解答题
15．CH4 2：1 隔绝氧气 +5 元素 紫色石蕊变红色 吸附
【解析】
【详解】
（1）天然气的主要成分为甲烷，其化学式为：CH4；
（2）1个淀粉分子中含有10n个氢原子、5n个氧原子，则淀粉中氢原子、氧原子的最简个数比为10n：5n=2：1；
（3）炒菜时油锅着火，可以用盖上锅盖的方法来灭火，利用的主要灭火原理是：隔绝氧气；
（4）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
（5）卫生部推广使用“铁强化酱油”，这里的铁不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
（6）在试管中加入少量白醋，再加入紫色石蕊溶液，白醋显酸性，能使紫色石蕊变红色，观察到的现象为：紫色石蕊变红色；
（7）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可将红糖脱色成白糖。
【点睛】
掌握酸的化学性质、灭火的原理、活性炭具有吸附性、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答本题的关键。
四、综合题
16.【答案】（1）解：当溶液的pH＜7时显酸性；当溶液的pH＞7时显碱性
（2）解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能使PH试纸显蓝色（从绿色到蓝紫色均可）
（3）解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的pH越来越小．
【解析】【分析】当溶液的PH等于7时，呈中性．当溶液的PH大于7时，呈碱性．当溶液的PH小于7时，呈酸性．酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色．显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，PH越小．
17.【答案】 （1）吸水
（2）H＋
（3）CO2 ；密封
【解析】【解答】浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性．稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有氢离子． 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
故答案为：吸水；H＋；CO2；密封。【分析】本题主要考查酸碱的性质，酸具有很多共性是由于含有氢离子，碱具有共性是由于含有氢氧根离子。