物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时）
文档属性
| 名称 | 物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-26 08:50:08 | ||
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文档简介
物质的量在化学方程式计算中的应用（第三课时）
【教学过程】
【复习提问】
【讲述】 接下来我们看看这样一个反应：
【板书】2H2 + O2 2H2O
【提问】 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？
【回答】
【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。
【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2︰1︰2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2
【板书】 2H2 + O2 2H2O
化学计量数之比 2 1 2
扩大NA倍
物质的量之比
标况下体积之比 (液态)
质量之比
【阅读教材】例题（P52）
【提问】 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
【板书】 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。
【讲述】 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。
【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
【阅读】例题（P52页例题）（注意：解题格式）
【例题】
例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?（0.05mol）
例题2、把6.5 g Zn加入到50 g20%的稀硫酸中，可产生标况下的氢气多少升?
例题3．相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；足量的金属钠、镁、铝与等体积等浓度的盐酸反应，产生氢气的体积比 ；产生相同体积的氢气需要金属的质量比与物质的量比分别是 、 。
例4、8g氧气与2g氢气完全反应产生水的质量为（）
A 10 g、 B 9 g、 C、9.5 g D 无法确定
【小结反思】1、计算题的解题步骤:
根据题意写出配平的化学方程式.
求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
列比例,求未知数.
写出答案.
2、注意问题:
①上下单位要统一，左右关系要对应，
各种已知未知量，换算纯量带方程。
②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）
例题答案：例1、0.05mol；例2、2.24L；例3、1:2:3，1/23:1/12:1/9;1:1:1，23:12:9与6:3:2.例4、B。
【作业布置】教材P54 6、8、9；课时作业
【板书设计】
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算题的解题步骤:
根据题意写出配平的化学方程式.
求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
列比例,求未知数.
写出答案.
2、注意问题:
①上下单位要统一，左右关系要对应，
各种已知未知量，换算纯量带方程。
②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）
例题
【达标练习】
1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( )
(A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
3、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 试计算： （１）参加反应的浓盐酸的体积？ （２）在标准状况下，生成Cl2的体积？
【课后反思】
【教学过程】
【复习提问】
【讲述】 接下来我们看看这样一个反应：
【板书】2H2 + O2 2H2O
【提问】 我先请一位同学起来把这个化学方程式读出来？
【回答】
【讲述】 我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，然而对于一个反应来说，我们不可能直接去数有多少个原子、分子、离子参加反应。如对于固体，我们一般称量它的质量；而对于气体和液体，我们一般量取它的体积。这样就存在这样一对矛盾：参与反应的是一个个的原子、分子、离子，而我们表观上又只能对物质的质量、体积等作量度，为了解决这对矛盾，我们引进了“物质的量”这个物理量作为联系微观粒子数目和宏观质量、体积的一个桥梁作用。
【板书】四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【讲述】我们知道：物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的，比如在上面的那个反应中，H2和O2以及产物H2O是按2︰1︰2的比例进行的，也就是说它们的分子数之比为：2：1：2
【板书】 2H2 + O2 2H2O
化学计量数之比 2 1 2
扩大NA倍
物质的量之比
标况下体积之比 (液态)
质量之比
【阅读教材】例题（P52）
【提问】 从上面一系列的比例中我们可以得出一些什么结论呢？
【板书】 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的 之比，因而也等于各物质的 之比，还等于在相同条件下各气体的 之比。
【讲述】 有了这个关系后，将物质的量（n）、摩尔质量（M）、摩尔体积（Vm）物质的量浓度（C）等概念应用于化学方程式进行计算时，对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。现在我们就来亲自体验一下把“物质的量应用于化学方程式计算”给我们带来的方便。
【注意】计算时同种物质各种量（物质的量、质量、体积）的单位要统一。
【阅读】例题（P52页例题）（注意：解题格式）
【例题】
例题1、完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物质的量是多少?（0.05mol）
例题2、把6.5 g Zn加入到50 g20%的稀硫酸中，可产生标况下的氢气多少升?
例题3．相同物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 相同质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是 ；足量的金属钠、镁、铝与等体积等浓度的盐酸反应，产生氢气的体积比 ；产生相同体积的氢气需要金属的质量比与物质的量比分别是 、 。
例4、8g氧气与2g氢气完全反应产生水的质量为（）
A 10 g、 B 9 g、 C、9.5 g D 无法确定
【小结反思】1、计算题的解题步骤:
根据题意写出配平的化学方程式.
求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
列比例,求未知数.
写出答案.
2、注意问题:
①上下单位要统一，左右关系要对应，
各种已知未知量，换算纯量带方程。
②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）
例题答案：例1、0.05mol；例2、2.24L；例3、1:2:3，1/23:1/12:1/9;1:1:1，23:12:9与6:3:2.例4、B。
【作业布置】教材P54 6、8、9；课时作业
【板书设计】
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、计算题的解题步骤:
根据题意写出配平的化学方程式.
求出已知物和未知物的摩尔质量(或物质的量或气体的体积)
把已知和要求的量分别写在化学方程式的有关化学式的下面.
列比例,求未知数.
写出答案.
2、注意问题:
①上下单位要统一，左右关系要对应，
各种已知未知量，换算纯量带方程。
②如果是离子反应可以根据离子反应方程式进行计算，是氧化还原反应也可以根据电子转移计算（例如本次期中考试的最后一题）
例题
【达标练习】
1、 将一定质量的铁片，放人盛有1L0.9mol/LCuSO4溶液的烧杯中，过一段时间取出此铁片洗净、烘干后称量，质量增加了0.64g，若反应后溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+浓度为 ( )
(A). 0.89mol/L (B).0.82mol/L (C). 0.78mol/L (D). 0.60mol/L
2．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）
A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3
3、将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O， 试计算： （１）参加反应的浓盐酸的体积？ （２）在标准状况下，生成Cl2的体积？
【课后反思】