2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 306.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-08 20:23:44 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试题
一、单选题（共15题）
1．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
2．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
3．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
4．下列物质的沸点由高到低的顺序是
①HF ②NH3 ③PH3 ④H2O
A．④①②③ B．②④①③ C．③④①② D．①④②③
5．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是
A．是非极性分子 B．分子只含非极性键
C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S
6．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是
A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同
B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料
C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用
D．半导体材料氮化镓( )属于合金
7．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
9．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
10．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．H2O分子空间构型为V形
D．1个P4分子中含有4个键
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol(其中D代表)中含有的中子数为
B．34g中含有的极性键数目为
C．常温，的溶液中数目为
D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为
12．下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
13．下列说法正确的是
A．第一电离能： B．半径：
C．沸点： D．酸性：
14．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
15．工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是
A．NO的键角大于NH3的键角
B．NO的VSEPR模型名称为四面体形
C．NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2
D．NH3是由极性键构成的非极性分子
二、填空题（共8题）
16．根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式：___________；写出基态24Cr原子的价层电子排布图：___________；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：___________。
（2）Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是___________。
（3）Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更___________(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：___________。
18．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料
（1）LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。
（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。
步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。
步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体
步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。
①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。
②步骤3发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
19．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。基态原子层中轨道电子数是轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子的和轨道半充满。请回答下列问题：
(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的的氢化物其原因是_______。
(2)X与形成的分子的空间结构是_______。
20．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。
21．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
22．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
23．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。
回答下列问题：
（1）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
（2）装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
（5）将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D 13．D 14．B 15．A
16．（1） 2 2 4 sp3 四面体形 V形
（2） 3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
17．（1） 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
（2）
（3）泡利不相容原理
（4） 强 因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子
18．（1）正四面体
（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
（3） 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 加入煮沸过的蒸馏水
（4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成
19．分子间不存在氢键，分子间存在氢键 平面三角形
20．三 ⅣA 大 小 分子间作用力 乙酸
21．2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
22．2 2:3:1
23．（1） ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5
（2）H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（3）冷凝收集ClO2
（4） 温度计 导管末端连接球形干燥管
（5） 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100
一、单选题（共15题）
1．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C-H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
2．下列说法中错误的是
A．根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性
B．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．气体单质分子中，一定没有π键
D．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁
3．下列物质属于共价化合物的是
A． B． C． D．
4．下列物质的沸点由高到低的顺序是
①HF ②NH3 ③PH3 ④H2O
A．④①②③ B．②④①③ C．③④①② D．①④②③
5．已知结构如图所示，下列关于的说法正确的是
A．是非极性分子 B．分子只含非极性键
C．沸点： D．S与间的共用电子对偏向于S
6．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是
A．刻蚀二氧化硅的和所含化学键类型相同
B．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料
C．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用
D．半导体材料氮化镓( )属于合金
7．下列图示或化学用语表示不正确的是
A．乙炔的空间结构模型 B．的VSEPR模型 C．基态Cr的价层电子的轨道表示式 D．轨道的电子云轮廓图
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示，在乙烯分子中有5个σ键和一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键
C．C—H之间是sp2形成σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
D．C—C之间是sp2形成σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成π键
9．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是
A． B． C． D．
10．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O3KH2PO2＋PH3↑。下列说法正确的是
A．PH3为非极性分子
B．中子数为10的氧原子可表示为
C．H2O分子空间构型为V形
D．1个P4分子中含有4个键
11．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol(其中D代表)中含有的中子数为
B．34g中含有的极性键数目为
C．常温，的溶液中数目为
D．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为
12．下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
13．下列说法正确的是
A．第一电离能： B．半径：
C．沸点： D．酸性：
14．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y最外层电子数是次外层的四分之一，基态Z原子3p轨道上只有1个电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C．X的简单气态氢化物分子的空间构型为平面三角形
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
15．工业上用氨催化氧化生产硝酸，在一定条件下发生反应的方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可将其转化成N2、NO、NO等而除去。下列有关NO、NO和NH3的说法正确的是
A．NO的键角大于NH3的键角
B．NO的VSEPR模型名称为四面体形
C．NH3中N原子的杂化轨道类型为sp2
D．NH3是由极性键构成的非极性分子
二、填空题（共8题）
16．根据价层电子对互斥理论填空：
（1）OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
（2）BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为___________，孤电子对数为___________，价层电子对数为___________，中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。
17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
（1）写出基态S原子的核外电子排布式：___________；写出基态24Cr原子的价层电子排布图：___________；写出基态Ga原子的价层电子轨道表示式：___________。
（2）Ca(CN)2是离子化合物，其中CN-内部均满足各原子均满足8电子稳定结构，Ca(CN)2的电子式是___________。
（3）Mg基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了___________。
（4）常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更___________(填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因：___________。
18．LiFePO4电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料
（1）LiFePO4具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的立体构型为___________。
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是___________。
（3）以LiOH、FeSO4、H3PO4和葡萄糖为原料，利用如图所示装置(固定装置已略去)制取LiFePO4/C电极的过程如下：
步骤1：准确称量18.00gLiOH、38.00gFeSO4和75mLH3PO4溶液(含溶质24.50g)。
步骤2：将LiOH置于三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H3PO4溶液，实验过程中不断通入氮气，直至H3PO4滴加完毕。
步骤3：将FeSO4固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤并洗涤沉淀得LiFePO4固体
步骤4：将LiFePO4与一定量葡萄糖混合，惰性气氛下加热，得到LiFePO4/C。
①步骤2向三颈烧瓶中通入N2的目的是___________，该步骤为达到相同目的采取的措施还有___________。
②步骤3发生反应的化学方程式为___________。
（4）已知：Li2CO3微溶于水；LFePO4、FePO4难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2时，Fe3+沉淀完全。完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO4和FePO4)制取Li2CO3的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________。过滤、洗涤，低温干燥得Li2CO3固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)
19．、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。基态原子层中轨道电子数是轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，的基态原子的和轨道半充满。请回答下列问题：
(1)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的的氢化物其原因是_______。
(2)X与形成的分子的空间结构是_______。
20．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y Y是地壳中含量最高的元素
Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；W的原子半径比X的_______(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的_______(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_______；氢、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称_______。
21．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
22．石墨的片层结构如图所示，试回答：
(1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。
(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。
(3)ng碳原子可构成_______个正六边形。
23．二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的高效安全消毒剂，其熔点为-59.0℃，沸点为11.0℃。某同学查得工业上制取ClO2的一种方法：在60℃时用潮湿的KClO3与草酸(H2C2O4)反应。该同学设计如图装置，模拟工业制取并收集ClO2。
回答下列问题：
（1）ClO2易溶于水但不与水发生化学反应，从分子结构的角度解释其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在离域π键，则a的数值为___________。
（2）装置A中的生成物还有K2CO3和ClO2等，写出该反应的化学方程式___________。
（3）装置B的作用是___________。
（4）该同学设计的装置A中还应安装的玻璃仪器是___________；装置C存在安全隐患，改进的方法是___________。
（5）将收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。为测定溶液中ClO2的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成50.00mL试样，量取10.00mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH=2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL。
①步骤1中准确量取ClO2溶液所用的仪器是___________。
②步骤2的目的是___________(用离子方程式表示)。
③原溶液中ClO2的含量为___________mg·L-1。
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．C 6．B 7．C 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D 13．D 14．B 15．A
16．（1） 2 2 4 sp3 四面体形 V形
（2） 3 0 3 sp2 平面三角形 平面三角形
17．（1） 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
（2）
（3）泡利不相容原理
（4） 强 因为F的电负性大于Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羧基中羟基的极性更大，易电离出氢离子
18．（1）正四面体
（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键
（3） 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 加入煮沸过的蒸馏水
（4）向滤渣中边搅拌边加入盐酸至固体不再减少，过滤，向滤液中加入过量的双氧水，再逐滴加入NaOH溶液至pH大于3.2，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至产生大量沉淀，静置，向上层清液中滴加Na2CO3溶液若无沉淀生成
19．分子间不存在氢键，分子间存在氢键 平面三角形
20．三 ⅣA 大 小 分子间作用力 乙酸
21．2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7
22．2 2:3:1
23．（1） ClO2的空间结构为V形，属于极性分子，水分子也为极性分子 5
（2）H2C2O4+2KClO3K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O
（3）冷凝收集ClO2
（4） 温度计 导管末端连接球形干燥管
（5） 酸式滴定管(25.00 mL) 2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O 8100