2021-2022学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册第七章《有机化合物》测试题（含答案）

第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共15题）
1．下列物质可以因加成反应使溴水褪色的是
A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．甲苯
2．2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射，标志着中国太空计划再次迈出重要一步。下列说法不正确的是
A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料
B．飞船采用了大量的碳纤维复合产品，原因之一是这类产品密度小，强度高
C．返回舱表面的“烧蚀层”可以保护返回舱不因高温而烧毁，因为这种材料硬度大
D．硅橡胶密封材料因其既耐高温又耐低温在飞船上得到了很好的应用
3．第24届冬季奥林匹克运动会即将在北京开幕。雪上项目是冬奥会重要项目之一。制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是
A．板面——尼龙 B．板芯——木质
C．板底——聚乙烯塑料 D．复合层——玻璃纤维
4．相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O2的量最大的是
A．CH4 B．C2H4
C．C3H4 D．C2H6
5．如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁分子中含有碳碳双键
6．下列化学用语表示不正确的是
A．中子数为10的氟原子： B．N2的结构式：N≡N
C．CO2分子结构模型： D．S2-的结构示意图：
7．下列说法正确的是
A．的二氯代物有四种可能的结构
B．淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯均属于天然高分子化合物
C．甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D．将一小块金属钠加入75%的酒精溶液中产生气泡，说明钠能与乙醇反应
8．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
C．硅是制作光导纤维的主要材料
D．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
9．下列化学用语使用正确的是
A．的电子式：
B．的球棍模型示意图为
C．钾原子的原子结构示意图为
D．“铜溶解在浓硝酸”的电子转移方向和数目：
10．下列变化与氧化还原反应无关的是
A．向CuSO4溶液中加入少量锌粉，溶液蓝色变浅
B．棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．Na露置于空气中逐渐变为白色
11．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：
C．NH3分子的结构式： D．Cl-的结构示意图：
12．下列括号内的杂质，能用氢氧化钠溶液除去的是
A．苯(液溴) B．H2S(HCl)
C．NaHCO3(Na2CO3) D．乙醇(水)
13．化学在生活中有着极为广泛的应用，下列现象的主要原理不属于乳化作用的是
A．用洗发液洗去头发上的油脂 B．用洗衣粉洗去手上的污垢
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用汽油除去衣服上的油污
14．下列有关苯的性质描述中，正确的是
A．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯与稀硝酸、稀硫酸混合加热，生成硝基苯
C．苯与溴水混合振荡，静置，下层液体几乎为无色
D．1 mol苯与1 mol氢气发生加成反应生成1 mol环己烷
15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl B．NaCl的电子式：
C．甲烷分子的球棍模型： D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
二、填空题（共8题）
16．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。
（1）通常所说的三大合成材料是指塑料、___________和___________
（2）材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。现代建筑的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。其中玻璃、水泥属于上述材料中的 ___________
17．甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。然而化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，期间曾相继提出下列图示来表示甲烷的结构：
请分析以上图示所蕴含的化学信息__________，与同学交流讨论，并对其进行评价，从中体验人类对物质结构认识不断深化的探索历程。
18．阅读短文，回答问题。
碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。
碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高溫、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领城的优良材料。
目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
（1）碳纤维中只有碳元素___________。
（2）碳纤维具有石墨微晶结构___________。
（3）碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景___________。
（4）用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能___________。
19．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题：
（1）g在元素周期表中的位置是___________。
（2）比较d、e常见离子的半径的大小(用化学式表示、下同)：___________＞___________，比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：___________＞___________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：___________。
（4）f的单质能在y的最高价氧化物中燃烧，写出该反应的化学方程式：___________。
20．X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号 X Y Z M Q R
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.075 0.077 0.037
主要化合价 +2 +3 +6，-2 +5，-3 +4，-4 +1
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 组成的单质的电子式为_____
(3)单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影响钢铁性能，若钢样中元素 Z 以 FeZ 的形式存在，高温下在过量空气中反应生成ZO2和一种红棕色的氧化物，则反应的化学方程式是_____
21．半胱氨酸是食品加工中最常用的“面团改良剂”，它可以促进面筋的形成。已知：α-氨基丙酸为；β-氨基丙酸为。回答下列问题：
（1）半胱氨酸是一种含有一个硫氢基（—SH）的氨基酸，已知半胱氨酸分子中硫的质量分数为26.45%，其分子中硫氢基和氨基不在同一个碳原子上，硫氢基与半胱氨酸的β碳原子直接相连，则半胱氨酸的相对分子质量为__________，其结构简式为__________。
（2）半胱氨酸可以生成一种九肽，则这种九肽的分子式为__________。
（3）现有一种多肽的分子式为CxHyN12OmSn，将其完全水解只得到下面三种氨基酸：α-氨基丙酸、半胱氨酸、天门冬氨酸（），则将一个该多肽分子完全水解，得到的天门冬氨酸的数目为_________。
22．标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
(1)A的摩尔质量为________________。
(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________
23．乙酸乙酯是一种重要的有机化工原料和工业溶剂，具有低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，属于一级易燃品，应储存于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取，实验装置如图所示(夹持装置已省略)，主要步骤如下：
①在甲试管中加入2mL浓硫酸、2mL乙酸和3mL乙醇，再加入几片碎瓷片。
②按图连接好装置(装置的气密性良好)，小火均匀地加热3~5min。
③待乙试管收集到一定量产物后停止加热，撤出乙试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥，得乙酸乙酯产品。
(1)写出上述实验中生成乙酸乙酯反应的化学方程式：__________________。乙试管中长玻璃导管的作用是____________。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_________(填化学式)。
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是________________。
(4)为了证明浓硫酸在该反应中起到催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上述实验装置进行下列3组实验。实验开始时先用酒精灯微热甲试管中的试剂3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管并测其有机层的厚度，实验数据记录如下：
实验组号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度/cm
A 3mL乙醇、3mL乙酸、3mL 18浓硫酸 饱和 溶液 3.0
B 3mL乙醇、2mL乙酸、3mL 0.1
C amL乙醇、2mL乙酸、2 0.6
①实验C中____________。
②分析实验_____________(填字母)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③已知：乙酸的密度为1.05，乙醇的密度为0.789，实验A收集到的乙酸乙酯的质量为2.464g。则该反应中产品的产率为______________。()
参考答案
1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．A 8．D 9．D 10．B 11．C 12．A 13．D 14．C 15．A
16．（1） 合成纤维 合成橡胶
（2）无机非金属材料
17．第一个表示的甲烷的组成与结构是错误的；第二个只能表示出甲烷的组成，没有体现结构；第三个体现了组成和结构，但平面的结构是错误的；第四个结构是体现了组成和化学键，但空间结构仍没有体现出来；第五个体现了甲烷的组成和空间结构，是甲烷结构的正确表示(合理即可)
18．（1）错（2）对（3）对（4）对
19．（1）第3周期VIA族
（2） r(O2-) r(Na＋) HClO4 H2SO4
（3）、、
（4）
20．第三周期ⅡA 族 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O CH2=CH2+H2O C2H5OH 4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2
21．121 C27H47N9O10S9
22．28g·mol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。
23． 导气、冷凝、防倒吸 、、 减少反应物的挥发，增大产率 3 AC 80%