7.1酸性溶液和碱性溶液-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 7.1酸性溶液和碱性溶液-2021-2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 117.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-09 23:23:57 | ||
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文档简介
专题七单元1 酸性溶液和碱性溶液
一、单选题
1．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，试液由红色变为无色
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是
A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液
3．正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是( )
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．洗涤试管
4. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
A 测定溶液pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 试纸变为浅红色 溶液pH为2
B 鉴别NaOH和NH4NO3 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 A是NaOH，b是NH4NO3
C 验证燃烧是否需要O2 做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要O2
D 比较Al、Cu的活泼性 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 无明显现象 Al的活动性低于Cu
A. A B. B C. C D. D
5．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 证明酸和碱恰好中和7 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D 测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量 取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到VmL气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．量取液体
C．收集氧气 D．测量 pH
8.下列有关硫酸的基本操作，正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
9.常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）
A. CO2 B. KOH C. NH3 H2O D. KCl
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.26g氧化铜 B. 用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C. 溶液的pH越大酸性越强 D. 少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
二、填空题
11．如表为元素周期表的一部分，请利用数字①﹣⑤所表示元素完成下列问题。
① He
② ③ Ne
④ ⑤ Ar
（1）写出一种酸的化学式_____；
（2）由①、③两种元素组成，且元素③呈﹣1价的物质的化学式为_____；
（3）用化学用语表示：一种不溶性碱中金属元素的化合价_____；
（4）由①、③、④三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为_____（填颜色）。
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________ 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ．
14.测定pH值最简单的方法是使用________ ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在________ 上，然后再与________ 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 ________来改良土壤。
三、简答题
15.请根据题意回答下列问题：
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
16．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。
（3） 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分和小苏打（）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。
A.黄色变成绿色最后变成红色 B.绿色变成红色最后变成黄色
C.绿色变成黄色最后变成红色 D.红色变成黄色最后变成绿色
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11．H2CO3 H2O2 蓝色
【解析】
【分析】
根据元素周期性表可知，①②③④⑤分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素和铝元素。
【详解】
（1）氢元素、碳元素和氧元素可以组成碳酸，可以表示为H2CO3；
（2）由氢元素、氧元素两种元素可以组成水和过氧化氢，水中氧元素化合价是，过氧化氢中氧元素化合价是，过氧化氢的化学式是H2O2；
（3）氢元素、氧元素和铝元素可以组成不溶于水的碱--氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素化合价是，可以表示为；
（4）由氢元素、氧元素、钠元素三种元素组成的物质是碳酸钠或碳酸氢钠，两种物质的水溶液都显碱性，都能能使紫色石蕊试液变为蓝色。
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
14.【答案】pH试纸；pH试纸；标准比色卡； 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
15【答案】答：⑴ 取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可）
⑵ SO2和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可）
【解析】【解答】（1）碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，加入稀盐酸产生气泡。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有SO2和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。
【分析】碳酸盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。
16．可以 肥皂水 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O C
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（4）石灰水显碱性，滴加2滴该黄色花汁后变绿色，接着逐滴滴入白醋，酸性增强，溶液又慢慢变成红色。
一、单选题
1．下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，试液由红色变为无色
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体
D．红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾
2．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是
A．碳酸钠溶液 B．二氧化碳 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液
3．正确的操作是实验成功的关键。下列图示实验操作正确的是( )
A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．洗涤试管
4. 下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论
A 测定溶液pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上 试纸变为浅红色 溶液pH为2
B 鉴别NaOH和NH4NO3 在装有等量水的试管中分别加入a、b固体 加a的试管水温升高，加b的试管水温降低 A是NaOH，b是NH4NO3
C 验证燃烧是否需要O2 做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要O2
D 比较Al、Cu的活泼性 将未经打磨的Al条放入CuSO4溶液中 无明显现象 Al的活动性低于Cu
A. A B. B C. C D. D
5．实验室区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量的水溶解，过滤
B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C 证明酸和碱恰好中和7 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
D 测定久置于空气中的NaOH固体中碳酸钠的含量 取ag固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集到VmL气体
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．量取液体
C．收集氧气 D．测量 pH
8.下列有关硫酸的基本操作，正确的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 倾倒稀硫酸 D. 测稀硫酸pH
9.常温下，下列物质的水溶液pH﹤7的是（）
A. CO2 B. KOH C. NH3 H2O D. KCl
10.下列叙述正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取5.26g氧化铜 B. 用药匙搅拌加速氢氧化钠溶解
C. 溶液的pH越大酸性越强 D. 少量浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗
二、填空题
11．如表为元素周期表的一部分，请利用数字①﹣⑤所表示元素完成下列问题。
① He
② ③ Ne
④ ⑤ Ar
（1）写出一种酸的化学式_____；
（2）由①、③两种元素组成，且元素③呈﹣1价的物质的化学式为_____；
（3）用化学用语表示：一种不溶性碱中金属元素的化合价_____；
（4）由①、③、④三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为_____（填颜色）。
12. 有A、B、C、D四种元素，其原子结构示意图如图：
（1）D元素的名称为________ ，D元素与图中________ （填写字母序号）元素的化学性质相似，D元素的离子符号为________ ．
（2）A、B、C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH________ 7（填＞、＜、=）
（3）A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为（写化学式）________ ，其中B元素化合价为________ ．
13.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都________ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式________ ．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________ 反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________ ．
14.测定pH值最简单的方法是使用________ ，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在________ 上，然后再与________ 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 ________来改良土壤。
三、简答题
15.请根据题意回答下列问题：
（1）检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些？酸雨对环境会造成哪些危害？（各答一种即可）
16．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析上表，并回答下列问题:
（1）该花汁________（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的_________。
（3） 胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分和小苏打（）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式_____________。
（4）取少量澄清石灰水于试管中，然后滴入2滴该黄色花汁，接着逐滴滴入白醋，可以观察到试管中溶液颜色的变化是________。
A.黄色变成绿色最后变成红色 B.绿色变成红色最后变成黄色
C.绿色变成黄色最后变成红色 D.红色变成黄色最后变成绿色
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】D
9.【答案】A
10.【答案】D
11．H2CO3 H2O2 蓝色
【解析】
【分析】
根据元素周期性表可知，①②③④⑤分别是氢元素、碳元素、氧元素、钠元素和铝元素。
【详解】
（1）氢元素、碳元素和氧元素可以组成碳酸，可以表示为H2CO3；
（2）由氢元素、氧元素两种元素可以组成水和过氧化氢，水中氧元素化合价是，过氧化氢中氧元素化合价是，过氧化氢的化学式是H2O2；
（3）氢元素、氧元素和铝元素可以组成不溶于水的碱--氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素化合价是，可以表示为；
（4）由氢元素、氧元素、钠元素三种元素组成的物质是碳酸钠或碳酸氢钠，两种物质的水溶液都显碱性，都能能使紫色石蕊试液变为蓝色。
12.【答案】硫；B；S2﹣；＞；H2O2；﹣1
【解析】【解答】（1）D元素的原子核内质子数为16，为硫元素；决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，D元素的原子最外层电子数为6，B元素最外层电子数也为6，故具有相似的化学性质．D原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣ ．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，显碱性，其水溶液的pH＞7．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，其化学式为H2O2；氢元素显+1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1价．
故答案为：（1）硫；B；S2﹣；（2）＞；（3）H2O2；﹣1．
【分析】（1）D元素的原子核内质子数为16，元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．
（2）A、B、C三种元素分别是氢元素、氧元素、钠元素，据形成的化合物为氢氧化钠，据此进行分析解答．
（3）A、B元素分别是氢元素、氧元素，A、B两种元素的原子以1：1的比例形成的化合物为过氧化氢，据此结合在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
13.【答案】 小于 ；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；中和 ；浓盐酸
【解析】【解答】（1）酸溶液都是酸性溶液，故答案为：小于；
（2）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）酸和碱之间的反应叫中和反应，是复分解反应的一种，故答案为：中和；
（4）由于浓盐酸具有强烈的挥发性，故答案为：浓盐酸；
故答案为：（1）小于；（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）中和；（4）浓盐酸．
【分析】酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．
14.【答案】pH试纸；pH试纸；标准比色卡； 熟石灰或消石灰Ca（OH）2
15【答案】答：⑴ 取样，加入稀盐酸产生气泡。（合理即可）
⑵ SO2和氮的氧化物；腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。（各答一种，合理即可）
【解析】【解答】（1）碳酸钙属于碳酸盐，可以使用稀盐酸来检验。具体做法是：取样，加入稀盐酸产生气泡。
（2）溶于雨水会形成酸雨的气体有SO2和氮的氧化物，酸雨会腐蚀雕像，腐蚀建筑物，破坏森林植被等。
【分析】碳酸盐中都有碳酸根存在，加入稀盐酸后，氢离子会和碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体和水，据此检验碳酸盐。
16．可以 肥皂水 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O C
【解析】
【详解】
（1）由于稀盐酸、食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性，而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；
（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿、痛痒，故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；
（3）氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，化学反应方程式：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（4）石灰水显碱性，滴加2滴该黄色花汁后变绿色，接着逐滴滴入白醋，酸性增强，溶液又慢慢变成红色。