会考复习离子反应(无答案)

离子反应
1．判断正误。
(　　) (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
(　　) (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质
(　　) (3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质
(　　) (4)SO2溶液导电，SO2是电解质
(　　) (5)BaSO4难溶于水，故BaSO4是非电解质
(　　) (6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
(　　) (7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性
(　　) (8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故AlCl3是共价化合物
(　　) (9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
(　　) (10)氨气和氨水与盐酸反应都生成NH4Cl，故二者的离子方程式相同
(　　) (11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式
(　　) (12)NH、CO水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存
(　　) (13)Al3＋与AlO不能共存，由此可知Fe3＋与AlO也不能共存
(　　) (14)Fe2＋、ClO－、Cl－、NO在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存
(　　) (15)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
(　　)2．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是 A．NaCl　HF　Cl2 B．NaHCO3　NH3·H2O　CCl4
C．Ba(OH)2　HCl　Cu D．AgCl　H2SO4　C2H5OH
(　　)3．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的pH和介质是
A．pH＝1，稀硝酸为介质 B．pH＝3，H2SO4溶液为介质
C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质
(　　)4．Fe3＋、SO、Mg2＋和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是 A．NH　　　　　B．OH－ C．CO D．Cl－
5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH＋H＋＋SO＋2OH－===NH3↑＋SO＋2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．在硫酸工业中，尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：
2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
6．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　)
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
7．下列离子方程式中，正确的是(　　)
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O
B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)＋4H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O
D．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
9．[2011·黄冈质检] 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是(　　)
①在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－
②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO、Na＋、AlO
③水电离的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：ClO－、CO、NO、NH、SO
④在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na＋、Fe3＋
⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－
A．①③　　　　　　　B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥
(　　)10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C
铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3
铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
11.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。在图K4－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是(　　)
图K4－1
A．a反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
B．b反应：NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3·H2O＋H2O
C．c反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
12．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E 反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质是(写化学式，下同)　　　　。
(2)A是　　　　，B是　　　　，C是　　　　，D是　　　　，E是　　　　。
(3)写出下列反应的离子方程式：
A与E反应：_____________________________________________________；
B与C反应：_____________________________________________________；
D与E反应：_____________________________________________________。
13.现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋；阴离子分别有Cl－、OH－、AlO、NO、SO、CO。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；
②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；
④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
(2)用离子方程式解释C溶液的碱性：______________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式：____________________________________。
14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、
Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
(1)一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是________。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号________，浓度________；离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________。
(3)试确定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是
________________________________________________________________________。
15．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
阳离子
K＋、NH、H＋、Ba2＋
阴离子
Cl－、CO、SO、OH－
现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO)＝________。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
(3)上述澄清溶液中除SO以外，一定大量存在的离子是________。