第九单元溶液测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。厨房中有下列物质，分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．豆油 B．面粉 C．食盐 D．面酱
2．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
3．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
5．若要配制50g质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．需用托盘天平称取氯化钠固体7.0g
B．选用200mL量筒量取所需水的体积
C．用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
D．实验中用到的玻璃仪器有烧怀、量筒、胶头滴管、玻璃棒和试剂瓶
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．饱和溶液不一定是浓溶液，但浓溶液一定是饱和溶液
C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
7．某同学配制一定浓度的NaOH溶液，下列操作不正确的是
A．称量固体 B．量筒读数
C．倾倒液体 D．搅拌均匀
8．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．溶液中的溶质可以是一种或多种
B．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体就是溶液
C．溶液上层的密度小，下层的密度大
D．溶液一定是无色、澄清的
9．下列有关溶液的叙述正确的是
A．一杯食盐水，下部分比上部分咸
B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
10．要除去下列各组物质中的少量的杂质，所选实验方案正确的是
物质 杂质 实验方案
A CO2 CO 点燃混合气体
B N2 O2 将点燃的蜡烛放入集气瓶内
C KCl KClO3 加入少量MnO2，加热
D KNO3 NaCl 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．饱和溶液一定不能再溶解任何物质
B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液
C．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数增大
12．下列关于溶液说法正确的是
A．将不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
B．降低温度溶液中一定能析出溶质
C．无色透明的液体不一定都是溶液
D．溶液的体积为溶质和溶剂体积之和
13．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明蜡烛中含氢元素 将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾
B 证明CO2能与水反应 往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪
C 除去水中的过氧化氢 加入二氧化锰，过滤
D 鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体 取样，加水，测量溶液温度
A．A B．B C．C D．D
14．鸣远同学要测量一块不规则食盐晶体的体积，下列方法合理的是
①将食盐晶体磨成粉末，放入空量筒中，读数
②将食盐晶体放入盛有饱和食盐水的量筒中，读取液面刻度的变化值
③将食盐晶体放入盛满水的集气瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，读数
A．仅①② B．仅②③ C．仅② D．仅③
15．向200.0gAgNO3溶液中加入mgAl和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到32.4g固体。向滤液中再次插入洁净光亮的细铜丝，铜丝表面产生银白色物质。下列说法正确的是
A．m的值可能为8.0 B．向过滤所得固体中加入稀盐酸可能会有气体生成
C．滤液的质量为167.6g D．原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%
二、填空题
16．化学与生产和生活密切相关。请回答下列问题。
(1)人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料除煤和天然气外，还有______。
(2)干冰可用于“温控保鲜”，利用干冰的性质是______。
(3)闷热的夏天，鱼经常跳出水面呼吸，原因是______。
(4)中国嫦娥四号月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。已知Fe2SiO4中硅元素的化合价为+4价，则其中铁元素的化合价为______。
(5)我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。碳中和是指抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体的排放量，达到相对“零排放”。请写出一条实现“碳中和”的措施______。
17．我国将力争于 2030 年前达到峰值，2060 年前实现碳中和。
(1)大气中 CO2 的产生主要来自化石燃料的燃烧，化石燃料属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)控制 CO2 的排放，目的是为减缓______效应。
(3)加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2 在水中的溶解度______（填“增大”或“减小”）。
(4)我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为 CH3OH） 和水。
I、该反应的化学方程式为______。
II、甲醇由______种元素组成，2mol 甲醇分子中约含______个氧原子（用科学计数法表示）。
18．20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）
(1)0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
(2)0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。
(3)上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是___________。
19．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为______；
(2)甲中混有少量的乙，可采用______方法提纯甲；
(3)将 t2℃时 50g 甲的饱和溶液稀释为 10%，需要加入______g 水；
(4)氯化钠溶液中溶质以______（填化学符号）形式存在；
(5)请从微观角度解释蔗糖在热水中比在冷水中溶解快______。
20．实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
(1)托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
(2)操作B中玻璃棒的作用是______。
(3)实验操作顺序是______（填序号）。
(4)从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
22．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
23．以下是初中化学学习过程中的基本实验，请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ，该实验的目的是__________；
(2)实验Ⅱ，过滤操作后，滤液仍浑浊的原因可能是__________（写一种即可）；
(3)实验Ⅲ，水的作用是________（选填字母编号）
A．作反应物 B．隔绝空气 C．提供热量
(4)实验Ⅳ，称量一定质量氯化钠的过程中，若发现天平指针偏右，此时应该________（填字母编号），至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码 B．调节平衡螺母 C．减少氯化钠固体 D．增加氯化钠固体
24．小明要用100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
(1)需要氢氧化钠固体的质量为___________g，水的质量为___________g。
(2)量取所需要的水应选择___________(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)量筒。
(3)指出图中的一处操作错误：___________。若按③所示的方法取水，会导致溶质质量分数___________(填“＞”或“＜”)10%
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：___________。第②步的操作名称是___________，其中玻璃棒的作用是___________
(5)如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液___________g，需加水___________g。
(6)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原子是___________(填序号)
A．氢氧化钠固体不纯 B．用生锈的砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时所用的烧杯内壁有水珠
(7)列式计算：实验完成后，小明向所配制后得到的溶液中又加入了20g氢氧化钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是多少。
五、计算题
25．取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。
请计算：
(1)计算合金中铜的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
26．有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：
氯氰菊酯杀虫剂1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
具有强毒性，阴冷，密封储藏
(1)1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是___________g，其中含溶质氯氰菊酯___________g。
(2)欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是多少？
参考答案：
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．A 7．A 8．A 9．C 10．D 11．C 12．C 13．B 14．C 15．A 16．(1)石油
(2)升华吸热
(3)夏天气温高，氧气在水中的溶解度减小
(4)+2
(5)植树造林（合理即可）
17．(1)不可再生
(2)温室
(3)增大
(4) 三 1.204×1024
18．(1)12
(2)硝酸钾
(3) ②③④ 将烧杯②与④混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g>50g、176g>100g，故所得溶液呈不饱和状态
19．(1)20%
(2)降温结晶
(3)50
(4)Na+、Cl-
(5)温度越高、分子的运动速率越快
20．(1) 5 95
(2)加速溶解
(3)CAB
(4)5%
21． Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
23．(1)测定空气里氧气含量
(2)滤纸破损、液面高于滤纸边缘
(3)BC
(4)D
24．(1) 10 90
(2)100mL
(3) 称量物品要左物右码，实验中左码右物 ＜
(4) ④①③⑤② 溶解 搅拌
(5) 25 75
(6)AD
(7)解：
答：所得溶液的溶质质量分数是25%。
25．(1)解：设铜锌合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。
所以合金中铜的质量分数为
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.1%。
26．(1) 1200 960
(2)溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为
答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg