第七单元常见的酸和碱测试题-2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．如图是m、n、p三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是
A．m显酸性 B．p可能是水
C．n可能是某种盐溶液 D．n可使紫色石蕊试液变红
2．黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛
A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3）
C．牙膏（pH≈9） D．食盐水（pH≈7）
3．通过分析物质的组成和结构，可以预测物质的某些性质。下图是硫酸氢钠溶液的微观示意图，下列对硫酸氢钠性质的描述，错误的是
A．其水溶液显酸性
B．其水溶液能与金属锌发生反应生成氢气
C．硫酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应
D．它与氢氧化钠溶液发生反应的微观实质与中和反应的实质相同
4．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是
A．凡是氧化反应都是化合反应
B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸
D．中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
5．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．干冰 冰水混合物 B．火碱 清新的空气
C．盐酸 四氧化三铁 D．硬水 澄清石灰水
6．下列物质长期暴露在空气中，因发生化学变化导致溶液质量增大的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
7．下列图示实验操作中，正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．读取液体体积 D．稀释浓硫酸
8．下列有关化学规律的说法中，正确的是
A．任何物质都有固定的组成 B．利用化学反应能创造新物质
C．溶液pH的大小与物质的化学式有关 D．质子数决定元素原子的化学性质
9．下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是
作物名称 棉花 茶树 苹果树 松树
pH范围 6.0~6.8 5.0~5.5 6.0~8.0 5.0~6.0
A．棉花 B．茶树 C．苹果树 D．松树
10．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
11．下列实验现象描述正确的是
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．往稀盐酸中滴加紫色石蕊试剂，稀盐酸变红色
C．电解水实验中，正极上产生的气体使带火星的木条复燃
D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．在生产生活中，下列做法科学的是
A．用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水
B．蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏
C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的氢氧化钠溶液
D．波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度
13．下列说法或做法不正确的是
A．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
B．引起煤气中毒的物质是一氧化碳
C．分子在不断运动着
D．酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长
14．下列实验现象描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟
B．向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝
C．氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色
D．氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解
15．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是
A．最终剩余的气体中可能含有五种物质
B．若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，
C．若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲→丙→丁→乙
D．若连接顺序为甲→乙→丙→丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O
二、填空题
16．化学兴趣学习小组的同学做了如下图两个实验，回答下列问题：
（1）在图 A 实验中，取下橡皮塞一段时间后，观察到试管内的液面上升，这是因为 CO2与 NaOH 溶液发生化学反应，该反应的化学方程式为 ___________。
（2）实验室稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 ___________，如果把水注入浓硫酸中，导致的后果是 ___________。
17．2020年，新冠肺炎肆虐，许多场所均采用消毒液进行消杀，阻断了病毒传播，常用的消毒如下图所示。
（1）含氯消毒液是一种高效消毒剂，其酸碱性呈_____性。
（2）酒精是易燃物，所以为保证安全，医用酒精一般禁止在室内大面积喷洒酒毒，请写出酒精的化学式_____。
（3）含氯消毒液大量使用会影响空气坏境和人体健康，相比较而言医用双氧水消毒的优点是_____。
（4）标出双氧水中氧元素的化合价_____。
18．化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了，小组同学另取未变质的氢氧化钠溶液继续实验，记录信息如下：
（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因是_______；(用化学方程式表示)
（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液中一定含有的阳离子是_____。(填离子符号)
（3）图二说明中和反应______(填“吸热”或“放热”)。
（4）由图三可知中和反应的微观实质是______。
19．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）稀氢氧化钠溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。
（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：______。
（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是______，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈______色。
（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。
三、推断题
20．赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。（提示：碳酸钡不溶于水）
（1）A物质是___________（填化学式）。
（2）B与C反应的化学方程式为___________；A与E反应时的实验现象为___________。
（3）D物质的一种用途___________。
（4）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是___________（填序号）。
①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡
21．如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是___________；
（2）B试管中发生反应的化学方程式为：___________；
（3）C、D试管中均无明显现象。为了证明D中已发生化学反应，某同学向该试管中再加入足量的___________，观察到有气泡产生，证明已发生化学反应。
四、实验题
22．实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84克/mL)配制100克溶质质量分数为20%的稀硫酸。
（1）配制该溶液的步骤、___________、量取、混匀、装瓶贴标签。
（2）溶解过程如图所示，b中盛放的物质是___________；a的作用是___________。
（3）配制后溶液中溶质的质量分数小于20%，分析引起这一结果的原因可能是___________。(写出一种即可)
23．化学兴趣小组开展二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的探究。如图1所示，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间，用pH传感器采集的数据绘制成的曲线如图2所示：
（1）反应过程中，溶液的碱性逐渐_________（填“增强”或“减弱”）。此现象可说明反应物中的（填化学式）________减少，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
（2）除了从反应物量的减少角度外，还可以从生成物的角度。实验如图3所示，加入的试剂A为__________，观察到的现象是______，右边试管发生反应的化学方程式为_______。
（3）实验小组同学继续进行探究实验，如图4所示，装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满二氧化碳气体，三个注射器内各装有90mL的液体（分别是水、40%的氢氧化钠溶液、饱和澄清石灰水）。连接好装置和压强传感器。三位同学同时迅速将注射器内90mL液体注入各自的烧瓶中，关闭活塞。一段时间后，同时振荡烧瓶，观察传感器传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图5所示。
①曲线1对应反应的化学方程式为______；曲线1和曲线2差异较大的原因是______。
②对比曲线1、2、3，不能得出的结论是______（填标号）
A．二氧化碳能与水反应
B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应
C．检验二氧化碳用饱和石灰水较合适
D．吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液较合适
五、计算题
24．为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
25．某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：
反应时间/min 0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
问题：
（1）Ca（OH）2在空气中变质的原理是___________。（用化学方程式表示）。加入足量稀盐酸充分反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。
（2）数据处理：计算该样品中Ca（OH）2的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
参考答案
1．D 2．B 3．C 4．A 5．B 6．D 7．D 8．B 9．C 10．C 11．C 12．B 13．D 14．D 15．A
16．（1）
（2） 搅拌，加快散热 （水沸腾）酸液飞溅，发生危险
17．（1）碱
（2）C2H5OH
（3）安全、无污染
（4）
18．（1）
（2）
（3）放热
（4）
19．（1）>
（2）H2O
（3） NaCl、HCl 红
（4）
20．（1）H2SO4
（2） 产生白色沉淀
（3）用于玻璃、造纸、纺织等工业、制烧碱（合理即可）
（4）④
21．溶液由无色变红色 稀盐酸等
22．（1）计算
（2） 浓硫酸2SO4 搅拌、使热量尽快散发出去
（3）量取浓硫酸时，俯视读数
23．（1） 减弱 NaOH
（2） 氯化钙溶液 生成白色沉淀
（3） 氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水的浓度小,吸收二氧化碳少 AC
24．（1）NaCl
（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为x
解得x=3.65g
则该稀盐酸的溶质质量分数=
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。
25．（1）；2.2
（2）解：设样品中CaCO3的质量为x
x=5g
故样品中含有氢氧化钙的质量为10g–5g=5g
故样品中氢氧化钙的质量分数为：
答：氢氧化钙的质量分数为50%。