第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一单元盐化肥测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-10 09:57:08 | ||
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文档简介
第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．Ca（OH）2
2．泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
3．CaO俗称生石灰，是自热火锅的热源原料，CaO属于
A．氧化物 B．盐 C．单质 D．混合物
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是
A．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．发现燃气泄漏应立即打开吸油烟机
C．大量使用农药化肥以提高农作物产量
D．焊接金属时使用氮气作保护气
6．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是
选项试剂 A B C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
7．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
8．下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
9．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22—28日是第三十四届“中国水周”。2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合该主题的是
A．在水源地大量网箱养鱼 B．革新工艺，循环利用工业用水
C．采用喷灌、滴灌浇灌农作物 D．为提高产量可以合理使用化肥农药
10．绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是
A．NaNO2 B．N2O5 C．NaNO3 D．HNO3
11．下列有关化肥的说法不正确的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．(NH4)2SO4能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D．合理使用化肥能提高农作物产量
12．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．盐酸做工业除锈剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁 D．浓硫酸做气体干燥剂
13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 AgCl H2SO4
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO（H2） 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B K2MnO4（KMnO4）固体 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C NaCl溶液、蒸馏水 鉴别 取样，加入肥皂水，观察现象
D KCl和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3 乙：H2SO4 B．甲：CO2 乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2 D．甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2
二、填空题
16．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
17．化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
18．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
19．探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。
（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。
（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。
（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。
20．走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是______。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
三、推断题
21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是___________；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是_______；
（3）C和E反应的化学方程式为__________；
（4）B和D反应的基本反应类型为___________。
22．已知A~E为初中化学常见的五种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C是世界年产量最高的金属，且C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）物质D的名称是________。
（2）B-C反应类型为__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→A：______________。
②C→E：______________。
四、实验题
23．根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
（4）某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
24．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号__________。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
（实验探究）
（5）为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想Ⅰ________（选填“成立”或“不成立”）
2.在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 ①___________ ②有气泡产生 猜想Ⅱ成立
（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
（拓展交流）
（6）一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是__________。
五、计算题
25．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
26．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
（1）求样品中碳酸钠的质量分数？
（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．A 10．C 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D
16．（1）混合物
（2）NaCl
（3）
17．（1）②（2）①（3）④（4）③
18．（1）
（2）
（3）
（4）
19．（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了
（2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解
20．（1）蒸发结晶
（2） 小于 A 饱和 ACD
21．（1）CO2
（2）金属表面除锈
（3）
（4）复分解反应
22．（1）二氧化碳
（2）置换反应
（3）
23．（1）酒精灯
（2） BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）②③
（4）B
24．（1）
（2）收集250mL氢气需要的时间
（3）③④
（4）镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小（或盐酸的浓度降低）
（5） 不成立 溶液变红
（6）在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水
25．尿素中氮元素的质量分数为：。
26．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
一、单选题
1．小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．Ca（OH）2
2．泰安市汶河两岸的农田是全市粮食生产的主产区，欲使今冬小麦根系发达，抗寒抗旱，根据所学的化学知识，你认为宜施加的肥料是
A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4
3．CaO俗称生石灰，是自热火锅的热源原料，CaO属于
A．氧化物 B．盐 C．单质 D．混合物
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是
A．铝制品变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B．发现燃气泄漏应立即打开吸油烟机
C．大量使用农药化肥以提高农作物产量
D．焊接金属时使用氮气作保护气
6．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是
选项试剂 A B C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
7．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
8．下列物质能在 pH＝1 的无色溶液中大量共存的是
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3
C．KOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3
9．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22—28日是第三十四届“中国水周”。2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合该主题的是
A．在水源地大量网箱养鱼 B．革新工艺，循环利用工业用水
C．采用喷灌、滴灌浇灌农作物 D．为提高产量可以合理使用化肥农药
10．绘制元素化合价和物质类别的“价类二维图”是学习化学的一种重要方法，对应图中点M的物质是
A．NaNO2 B．N2O5 C．NaNO3 D．HNO3
11．下列有关化肥的说法不正确的是
A．KNO3是一种复合肥料 B．(NH4)2SO4能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥能与碱性物质混合使用 D．合理使用化肥能提高农作物产量
12．下列物质的用途，利用其物理性质的是
A．用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B．盐酸做工业除锈剂
C．熟石灰可用于粉刷墙壁 D．浓硫酸做气体干燥剂
13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2
B CO2 Na2CO3 H2O O2
C O2 MgO H2O2 H2O
D HCl BaCl2 AgCl H2SO4
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO（H2） 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B K2MnO4（KMnO4）固体 除杂 加热至固体质量不再发生变化
C NaCl溶液、蒸馏水 鉴别 取样，加入肥皂水，观察现象
D KCl和NaCl的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
15．下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3 乙：H2SO4 B．甲：CO2 乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2 D．甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2
二、填空题
16．某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
17．化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
18．从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
19．探究化学反应前后物质的质量有无变化是初中化学的经典实验。探究课上四个小组分别设计了一个实验来验证质量守恒定律，如图A、B、C、D所示（托盘天平略）。
（1）同学们经过讨论后认为，四个实验中只有两个装置可行，该装置是_________（填字母代号），另外两个装置被否定的原因分别是__________。
（2）装置A 中锥形瓶底部细沙的作用是__________。
（3）D装置两物质混合后发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________反应（填 “化合”、“分解”或“复分解”）。
20．走进晒盐厂
（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是______。
（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：
温度/℃ 10 30 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37 37.3
硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110
①30℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②图中表示硝酸钾溶解度曲线的是______（填“A“或“B”）。
③30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60℃，下列各量一定变大的是______（填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
三、推断题
21．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是___________；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是_______；
（3）C和E反应的化学方程式为__________；
（4）B和D反应的基本反应类型为___________。
22．已知A~E为初中化学常见的五种物质。其中D的固体叫做“干冰”；B中只含两种元素，C是世界年产量最高的金属，且C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如右下图所示（“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析后回答：
（1）物质D的名称是________。
（2）B-C反应类型为__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①D→A：______________。
②C→E：______________。
四、实验题
23．根据下图回答问题
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置组合是______（填字母）。该反应的化学方程式为______。
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。
① 颜色 ② 密度 ③ 溶解性 ④ 可燃性
（4）某同学查阅资料得知：饱和碳酸氢钠溶液可以吸收盐酸中挥发出的HCl气体而不吸收CO2。该同学欲制取一瓶纯净而又干燥的CO2，可使气体按箭头方向通过装置G（如图）。其中所盛试剂顺序依次是______（填序号）。
A．浓硫酸；饱和的碳酸氢钠溶液
B．饱和的碳酸氢钠溶液；浓硫酸
24．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号__________。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
（实验探究）
（5）为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想Ⅰ________（选填“成立”或“不成立”）
2.在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 ①___________ ②有气泡产生 猜想Ⅱ成立
（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
（拓展交流）
（6）一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是__________。
五、计算题
25．尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。试计算尿素中氮元素的质量分数。
26．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取15g样品于烧杯中，加入90克水，使之完全溶解，再向其中缓慢滴加过量的氢氧化钡溶液，完全反应后生成沉淀质量为5.91g。
（1）求样品中碳酸钠的质量分数？
（2）求反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是多少？
参考答案
1．B 2．A 3．A 4．B 5．D 6．B 7．D 8．A 9．A 10．C 11．C 12．D 13．B 14．A 15．D
16．（1）混合物
（2）NaCl
（3）
17．（1）②（2）①（3）④（4）③
18．（1）
（2）
（3）
（4）
19．（1） AD B中的酒精与蒸馏水混合是物理变化，C中生成的气体逸散到空气中去了
（2）防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂
（3） 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 复分解
20．（1）蒸发结晶
（2） 小于 A 饱和 ACD
21．（1）CO2
（2）金属表面除锈
（3）
（4）复分解反应
22．（1）二氧化碳
（2）置换反应
（3）
23．（1）酒精灯
（2） BD CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）②③
（4）B
24．（1）
（2）收集250mL氢气需要的时间
（3）③④
（4）镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小（或盐酸的浓度降低）
（5） 不成立 溶液变红
（6）在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水
25．尿素中氮元素的质量分数为：。
26．（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y
x=3.18g
y=2.4g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
（2）溶液中氢氧化钠的质量为15g-3.18g+2.4g=14.22g
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为14.22g。
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