专题1《化学反应与能量》检测试题(无答案)

《化学反应原理》专题1《化学反应与能量》检测试题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量
C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
2、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是
A.Y＞W＞Z＞X B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W
4、关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(ag) －2e－ = PbSO4(s)
B. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
C. 在放电时，该电池的负极材料是铅板
D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s) + 2e－ = Pb(s)+SO42－(ag)
5、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
6、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水
7、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1????????? C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3???????? ??S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5????2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7??????CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8
A．②③④ ? B．①②③ C．① D．④
8、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极
9、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) ΔH＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时， 　　
正极放出气体一定为11.2L
10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，
该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe－=C6 Li 1－x＋xLi＋ (C6 Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应：Li 1－x MO2＋x Li＋＋x e－=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列说法错误的是
A．锂离子电池充电时电池反应为：C6 Li 1－x＋ LiMO2 == C6Li ＋ Li 1－x MO2
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去lmol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为：C6 Li 1－x + xLi＋＋xe－ == C6Li
11、已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是
A．H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1
B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1
C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1
D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1
12、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI + H2O → KIO3 + H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是
A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体
D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧
13、用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3，在相同 时间内生成气体的总体积（同温同压下测定），理论上从多到少的顺序是
A．④①②③ B．①②③④ C．②①③④ D．①②④③
14、下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
15、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuSO4 [Cu(OH)2]　 B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸]　　 D．AgNO3 [Ag2O]
16、最近科学家开发出一种新型的燃料电池—固体氧化物电池，该电池用辛烷(C8H18)作燃料，电池中间部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子。下列说法中正确的是
A.电池工作时，氧气发生氧化反应 B.电池正极的电极反应为：O2 +2H2O +4e-==4OH－
C.电池负极的电极反应为：2C8H18 + 50 O2-==16CO2 +18H2O +100 e-
D.若消耗的O2为11.2 L (标准状况)，则电池中有1 mol电子发生转移
二、填空题(本题包括6小题，共52分）
17、（本题共9分）（1）（3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是 。
（2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g) △H1＝+67.7 kJ·mol－1；2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(g) △H3＝－484 kJ·mol－1；
N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g) △H2＝－534 kJ·mol－1；
H2 (g)+F2 (g) = 2HF(g) △H4＝－538 kJ·mol－1；H2O(1) = H2O(g) △H5=+44.0 kJ·mol－1。
①写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 ，
②写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式 。
18、(8分)下图展示了氯碱厂电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程：
依上图完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的电极反应式为： ，
与电源负极相联的电极附近，溶液的PH （填：“不变”、“升高”或“下降”）
(2)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为： 。
a.先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
b.先加NaOH溶液，后加钡试剂,再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
c.先加钡试剂,先加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液，最后加盐酸调PH至溶液呈中性
(3) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止氯气与氢氧化钠反应。若采
用无隔膜电解冷的食盐水时，氯气与氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，相应的 化学方程式为： 。
19、（8分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是__________；
(2)银电极发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为___________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
20、（10分）工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：
①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：
（1）电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极_____________________ 。
（2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应_______________________________________ 。
（3）电解过程中Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？________________________________。
（4）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ 。
21、（8分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和 反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；
由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？ 。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿＿。
（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均
值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写
出表示该反应中和热和热化学方程式：________
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会
＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
22、（9分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如下图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）b是 极。负极电极反应式为： 。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池
发1度电（3600kJ）时能生成350g水。则该燃料电池能量的
利用率为 ；
（已知：2H2 (g)+ O2 (g)==2H2O(l) △H＝－572kJ·mol－1）
（3）当这种电池使小灯泡连续发光一段时间后，
耗电能为5.4kJ，则消耗标准状况下的H2的体积为 升。