会考复习氧化还原反应(无答案)

氧化还原反应
1．判断正误。
(　　) (1)Cu2＋比Fe3＋氧化性强，所以Cu比Fe还原性强
(　　) (2)失电子难的原子获得电子的能力一定强
(　　) (3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱
(　　) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
(　　) (5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
(　　) (6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应
( )(7)A2＋2B－===B2＋2A－反应中，A2的氧化性大于B2的氧化性，B－的还原性大于A－的还原性
(　　) (8)含1 mol X2O的溶液与含3 mol SO的溶液恰好完全反应，SO被氧化成SO，则X在还原产物中的化合价为0价
(　　) (9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原
(　　) (10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明KMnO4的氧化性强于MnO2
(　　) (11)NO在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强
(　　) (12)浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为＋2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强
(　　) (13)少量氯气通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2＋
(　　) (14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为3　8　3　2　4　3
(　　) (15)相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱

(　　)2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2O(g)CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
(　　)3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO　　　　B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
(　　)4． 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
(　　)5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③
(　　)6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O B．该反应右边方框内的产物是OH－
C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的化学计量数是16
(　　)7．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．若有1 mol NO发生氧化反应，则转移8 mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
(　　)8．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物
C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
(　　)9．在室温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO的还原产物
(　　)10．已知铅＋2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是
A．反应物中发生氧化反应的物质是PbO2 B．被还原的元素是Mn(NO3)2中的Mn
C．反应中1 mol氧化剂得到5 mol电子
D．将化学反应方程式配平后的PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为5∶2
(　　)11．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1的是 A．F2＋H2O B．Li＋O2(条件点燃) C．CO2＋Mg D．NO2＋H2O
12． 现有M、N、P、E四种单质，有以下反应： (1)在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N，
(2)P＋2H2O(l)===P(OH)2＋H2↑， (3)N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e－===N2＋，
2H＋＋2e－===H2↑，判断四种单质的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．M、N、P、E B．M、N、E、P C．P、M、N、E D．E、P、M、N
13．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图K5－1所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]
图K5－1
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________，
该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)b处的实验现象为_______________________________________________，
d处的实验现象为_______________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________，
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或
“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是___________________________________。
14．从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为_____________________________。
(2)I2与Fe2＋一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋
I2===2HIO，________________，总反应式为____________________。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？________。
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)___ __________________________________
________________________________________________________________________；
②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)____ _____________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________
15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：_______ _ ________，
其中水为　　　　剂。
(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
　　CuO＋　　NH4Cl　　Cu＋　　CuCl2＋N2↑＋　　H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是　　　　(填元素名称)，氧化剂是　　　　(填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到
1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 ， 10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1 mol P4 时，就有　　　　mol电子发生转移。
(4).亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)
A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O
D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol
⑸.下列有关说法不正确的是(　　)
A. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C. N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
D. 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子