甘肃省武威市第三中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题

2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试高二年级化学（理科）选修4模块试题
考试时间：100分钟 满分：100分
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（每小题3分，共18小题）
1．下列属于放热反应的是(　　)
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热
C．石灰石的分解 D．氯化铵与氢氧化钡反应
2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
3．下列说法中，正确的是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
4．已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC (g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大
5．一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反
应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )
A．2△H和2K B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2 D．2△H和-2K
6．在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
A.0.3 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1
C.0.6 mol·L-1·s-1 D.0.8 mol·L-1·s-1
7．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A．△H3＝—0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＞0，正交硫比单斜硫稳定
D． S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定
8．常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A、150mL 2mol·L-1的盐酸 B、500mL 2mol·L-1的硫酸
C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸 D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸
9．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断
A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
10．已知反应mA(g)＋nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
11．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则
A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况)
B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
12．可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．充入H2气体
13．25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
14．下列判断哪些是正确的
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
A、① B、①③ C、①④⑤ D、①②③⑤
15．常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ）
①氯化铵水溶液 ②硝酸钠水溶液 ③硫酸水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
16．在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A、 中和时所需NaOH的量前者多
B、与活泼金属反应时的起始速率相等
C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学
D、电离程度后者大
17．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（ ）

A、OE段表示的平均速率最快
B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L·min）
C、该反应为放热反应
D、F点表示收集到的CO2的量最多
18．在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是（ ）
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲 D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲
第II卷（非选择题 46分）
二、填空题
19．（10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH = - 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH = - 113.0 kJ· mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH = kJ· mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
20．（8分） t ℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+ B（g）XC（g），2min时反应达平衡。（温度不变）剩余1.8molB,
并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白：
（1）从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为 ，X= 。
（2）比较达到平衡时，A．B两反应物的转化率：α（A） α（B）(填> = 或 < )
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氩气(氩气和A.B.C均不反应)后，则平衡
(填“向左移动” “ 向右移动” “不移动”)
三、实验题
21．（8分） 如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是____________________________________
___________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________
___________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________
________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________
(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试
高二年级化学（理科）选修4模块试题答题卡
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
二、填空题
19
（1） ；

（2） ； ；

20
（1） ；
（2）
（3）
21
（1）
（2）
（3）
（4）
四、计算题（共20分）
22．（8分）在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求该反应的平衡常数。（4分）
(2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）
23．（12分）把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？

2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试
高二年级化学（文科）选修一模块试题
参考答案
一．选择题（每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
C
D
C
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
C
A
B
A
D
A
A
21．（1）HCO3— + H+ == CO2 ↑+ H2O （3分）
（2）取少量碾碎的药片粉末溶解到过量稀盐酸中，过滤，取滤液少许，并向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解。（其它合理答案均给分） （3分）
（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl—（其它合理答案均给分） （3分）
22．D A C B （每空2分）
23． （每空3分）
（1）减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重复使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各种废弃塑料
24．（每空4分）
方法一：用汽油洗，用汽油溶解植物油
方法二：用合成洗涤剂，利用乳化作用
25．（每空3分）
7.2 45
【解析】(1)m(C)∶m(H)==36∶5(或7. 2)
(2)m(H2O)×=41 g× m(H2O)=45 g。
2012-2013学年度第一学期期中学业水平测试
高二年级化学（理科）选修一模块试题
参考答案
一．选择题（每小题3分，共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
D
B
D
C
A
A
B
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
B
A
D
D
C
D
19．（10分 每空2分）
（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3； 6.72 （2）－41.8； b； 8/3；
20．（8分 每空2分） ⑴ 0.2mol·L－1·min－1、4 ⑵ >。 ⑶ 不移动。
21．（8分 每空2分）
(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出
(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小
(3)Mg+2H+====Mg2++H2 ↑ (4)小于
22．（1）依题意可知，平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L,
　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.010　　 0.010　　　 0
　　各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
　　根据平衡常数的概念可得
　　K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2=0.25 （ 4分）
（2）此温度下，起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g) + I2(g) 2HI(g)
　　起始时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　 0.02　　 0.02　　　　　0
各物质的浓度变化量(mol·L-1)　　　　　x　　　 x　　　　　 2x
　　平衡时各物质的浓度(mol·L-1)　　　　0.02-x　　0.02-x　　　 2x
　　K=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]=0.25
　　解得：x=0.004 mol/L　；
故平衡时 　C（HI）=0.008mol·L-1。 （4分）
23．（12分，每空3分）
（1）x=4
（2）20%
（3）3A（g）+B（g） 4 C（g）+ 2D（g） △H = - 2Q kJ·mol-1
（4）2.4 L