第九单元 溶液过关测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版无答案）

第九单元过关测试卷
（时间：90分钟满分：100分）
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.下列物质中，属于溶液的是（ ）
A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水
2.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）
A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈
C.用洗洁精清洗油污 D.用汽油清洗油渍
3.溶液在日常生活中应用广泛，下列对溶液的有关说法正确的是（）
A.溶液都是无色、透明的液体 B.溶液中只能有一种溶质
C.溶液中各部分密度不同 D.溶液中各部分性质相同
4.将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，下列方法错误的是（）
A.降低温度 B.加入硝酸钾固体 C.恒温蒸发水分 D.升高温度
5.下列说法不正确的是（）
A.浓溶液一定是饱和溶液
B.稀溶液可能是饱和溶液
C.在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化
D.在提到某种固体物质的溶解度时，一定要指明温度
6.对“10%的食盐溶液”含义解释错误的是（）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液中溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得到的溶液
D.将5g食盐溶解于45g水中所得到的溶液
7.木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.30℃时，木糖醇的溶解度是70g
B.木糖醇的溶解度随温度的升高而降低
C.50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液
D.70℃时，木糖醇的饱和溶液降温到60℃，不会析出木糖醇晶体
8.下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（）
A.称量（量取）一计算—溶解一转液贴签
B.计算一称量（量取）一溶解一转液贴签
C.计算一 称量（量取）—转液贴签一溶解
D.计算一溶解—称量（量取）一转液贴签
9.现有20℃时A物质的饱和溶液200g，以下各种措施中能够改变A物质溶液中A的质量分数的是（ ）
A.将溶液的温度升高到50℃
B.保持温度不变，再加入10gA物质
C.保持温度不变，加入20g水
D.保持温度不变，蒸发掉20g水
10.保持温度不变，缓慢蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿l中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是( )
11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D.60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g
12.向100g10%的NaOH溶液中加入I2.5 gNaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A.12.5% B.20.0% C.22.5% D.25%
13.配制1.00g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（ ）
A.玻璃棒 B.烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管
14.已知浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大。质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，所得硫酸溶液中溶质的质量分数（ ）
A.大于50% B.小于50%
C.等于50% D.无法确定
15.实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是（水的密度为1g/mL）（ ）
A.计算所需氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B.在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D.用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
二、填空题（26分）
16.（8分）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出如图所示的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是
②根据你在实验中观察到的现象， 的示意图符合事实。
17.（6分）下表列出了NH4CI在不同温度下的溶解度：
（1）由表可推出NH4CI的溶解度的变化规律是
（2）在20℃时，100g水中加入50gNH4CI形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高至60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为
18.（6分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度 （填“相同”或“不同”）。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3盐是指NaCl，图中 （填“A”或“B”）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。
19.（6分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%，请填空：
（1）100g该溶液中含溶质 g
（2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为
（3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为
三、实验题（24分）
20.（12分）学习了溶液的概念后，老师的提问及同学的回答如图所示：
（1）以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是 同学。老师接着问：“你们还想知道什么？”
王华回答：“不溶于水的物质能溶于其他溶剂吗？”
李佳回答：“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些？”
（2）如果用实验回答王华的问题，则应该选择的溶质和溶剂分别是：
（3）针对李佳的问题，老师引导同学们进行了一系列探究，包括绘制A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，李佳根据下表中的数据绘制了一条如图所示的溶解度曲线，它是 物质的溶解度曲线。
21.（12分）下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaC1溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的三种玻璃仪器分别是 、 、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是
（4）配制时需称量氯化钠 g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会 （填“偏大”或“偏小”）：量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/mL）
四、计算题（20分）
22.（12分）6.5g锌和150g稀H2S04恰好完全反应，求：
（1）稀H2S04中溶质的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
23.（8分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应生成氧气的质量为氧气质量 g
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。