湖南省邵阳县石齐学校2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

一：选择题（单选，每题3分，共54分）
1．下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
C．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水的导电性强
2．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸 ④氨水，它们的PH由小到大排列是( )
A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④
3．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A. HCl B. Na C. NaCl D.NaHSO4
4．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵变影响大于焓变影响
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+
6．在373K时，水的KW=1.0 × 10-12，若此时pH=7，溶液呈( )
A．酸性　　 B．碱性　　 C．中性　　 D．无法判断
7．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
A．加入少量醋酸钾固体 B．加入少量稀NaOH溶液
C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液
8．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 ( )
A．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH>0
9．在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( )
A．滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少
B．加水，溶液中所有离子浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大
D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大
10．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(
11．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A. NH3·H2O B. CH3COOH C. 盐酸 D. H2O
12．一定能加快反应速率的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增加反应物量
13．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的一组是
A．Ba2＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、Fe3＋、NO3－
C．K＋、OH-、Cl－、HSO3－ D．Na＋、NH4＋、SO42－、K＋
15．25℃下在0.05mol/L硫酸溶液中，水电离出来的c (OH-)是（ ）
A．1×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L
16． 在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX(g)和1molY(g)进行反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是
A. c(x)=0.75mol/L B. c(Y)=0.75 mol/L
C. c(z)=2.5mol/L D. c(W)=0.82mol/L
17．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（ ）
A．升高温度，溶液的pH降低
B．加入少量NaOH固体，c（SO32–）与c（Na＋）均增大
C．c（Na＋）+c（H＋）= 2c（SO32–）+ 2c（HSO3–）+ c（OH–）
D．c（Na＋）= 2c（SO32–）+ c（HSO3–）+ c（H2SO3）
18．某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，下表中判断合理的是
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
二：填空题（每空2分，共38分）
19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)、上述实验中的化学方程式有????? ；
????? ? 。
(2)、硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是?????????? ；
(3)、实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是????? ??；
(4)、要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答一种即可）：
???；
20．按要求写出下列方程式：
NaHSO4电离方程式：
NaHCO3电离方程式：
HClO电离方程式：
NH3·H2O电离方程式：
Na2S水解离子方程式：
AlCl3水解离子方程式：
21．实验题
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c (NaOH) = 。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏_________________。
22．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L， c(OH－)＝10－bmol/L，已知: a＋b＝12，请回答下列问题：
(1)、该温度下水的离子积常数KW＝ 。
(2)、该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_____________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为_____________。
(3)、给该NaOH溶液加热，pH_________(填“变大”，“变小”或“不变”)。
三：计算题（共8分）
23．已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积， CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g) = CO(g) ΔH= -110 kJ/mol；CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH= -283 kJ/mol。计算：
(1)：该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？
(2)：与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？
2012年下学期高二理科化学期中测试题答案
21．实验题
Ⅰ．下列有关仪器的使用，能实现的是____c____(填序号)
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取12.36ml盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液
D．用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液
Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是__用标准盐酸润洗__。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，则c (NaOH) = _(V2-V1)a/V___ _
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏__大____。