甘肃省甘谷一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）

甘谷一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题
一．选择题
1．下列说法不正确的是(　　)
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应不需要加热就可以发生
C．反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2．由右图分析，下列说法正确的是(　　)
A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A→B＋C，ΔH<0
C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和
D．A→B＋C　ΔH>0，则B＋C→A　ΔH<0
3．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，
下列说法中正确的是(　　)
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ/mol B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
4．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是(　　)
A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
5．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )
A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
6．有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），
N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和 v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
7．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8．右图曲线a表示放热反应
X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
9．下列能用勒沙特列原理解释的是( )
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．棕红色NO2减压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO2 (g) N2O4 (g)）
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
11．反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △H ＝－Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )
A． 单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D
B． 若升高温度最终能生成更多的C和D
C． 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6
12．下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．pH＝7的溶液
B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
13．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是(　　)
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡　②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线　③中和滴定时，锥形瓶内有少量水　④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗　⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
A．①②③ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②③④⑤
14．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电能力增强 B.溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.电离平衡左移
15. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
16. 下列说法正确的是（ ）
A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10
B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1
D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1
17. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ）
A. △H＞0，△S＜0 B. △H＜0，△S＞0
C. △H＞0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0
18、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是 ( )
A．稀释 B．加稀硫酸 C．加NaOH溶液 D．加热
19． 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
B. 平衡不发生移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 物质C的质量分数增大
20．常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c
C．a、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈碱性
二．非选择题
21．实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)该图中有两处未画出，它们是________，________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________________________________________________________。
(3)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)；原因是_________________________________。
22．(14分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：
(1)配制待测液
称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(有无量筒均可)和_____________________________________
(2)滴定　　　①用____________量取10.00 mL待测液．
②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________，直到_______________________________________________________________时停止滴定．
(3)数据处理
实验次序编号
盐酸溶液体积V/mL
氢氧化钠溶液体积V/mL
1
19.90
10.00
2
20.10
10.00
3
22.00
10.00
4
20.00
10.00
根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为________________，烧碱的纯度为________．
23．(10分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2(g)+O2 2SO3(g) △H=－190 kJ/mol
在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol。
（1）该反应平衡常数的表达式为 。
（2）上述平衡转化率为 。
（3）若起始充入0.10 mol SO2、0.05mol O2、 mol SO3，达到平衡后，容器中的SO3 仍为0.18mol。
（4）若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次达到平衡后， n(SO3)取值范围是 。
（5）若上述反应在恒压下进行，达到平衡时，平衡转化率将 （填“增大”“减小”“不变”）。
24.（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
KW
1×10－12
试回答以下问题：
（1）若25℃＜t1＜t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）t1 ℃下，欲使1mL pH＝1的稀盐酸变为pH＝3稀盐酸，大约需加水 毫升。
（3） t2 ℃下，pH＝2的稀硫酸溶液中，由水电离出的氢离子的c（Ｈ＋）约为 。
（4）25℃将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
25. 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为（CO离子的可以不用考虑）
___________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
26． (1)炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为______________。
(2)如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的总热量________(填“相同”或“不相同”)，这是因为__________________________________________。
(3)如果欲使炉内的炭燃烧更充分，下列措施可行的是(　　)
A．向炉内喷吹空气 B．把块状煤碾碎
C．使用H2O作催化剂 D．提高炉膛内的温度
参考答案
1-----20 （50分每题2.5分） BDCDD ACCAA CBBBB ACBDD
22．（８分）
(1)250 mL容量瓶（１分）　(2)①碱式滴定管（１分）
　②锥形瓶内溶液颜色的变化　（１分）
溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原（１分）　
(3)0.4020 mol·L－1　（２分） 98.05%（２分）
23.（10分）（1）
24. （８分）（1）＞
（2）99
（3）1×10－10mol/L
（4）9：11
25：（１２分）(1)①②　　　　　　(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　
(3)增大
(4)小于　　　　　　　　c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)　
(5)10－12 mol/L
26：（７分）(1)炭与水反应生成CO和H2，燃烧更快火焰更旺（１分）